practica de laboratorio

1. QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: Metales
Alcalinotérreos
Docente:
Chávez López
Jeaneeth Rosario
Integrantes: Grupo 1
o Flores Aylas July Soledad
o Huancaruna Mendoza Noemí
o
2022

2. OBJETIVOS
Objetivo General:
Estudiar las reacciones de los metales alcalinos térreos para la obtención de
sustancias binarias y ternarias mediante síntesis,
Diferenciarlosalcalinosyalcalinotérreosutilizandosuspropiedadesfísicasyquímicas.
Determinarlareactividadde losmetalesalcalinosyalcalinotérreoscon aguapara establecerla
fuerzabásicade sus respectivoshidróxidos.
Objetivos Específicos:
Identificar los cambios físicos y químicos que se producen en las reacciones de
magnesio y calcio para el contraste entre estos metales alcalino térreos.
Comparar la reactividad que presentan el magnesio y calcio mediante los ensayos
con diferentes compuestos.
Identificar los tipos de reacciones presentadas en cada ensayo mediante la
combinación con diferentes compuestos.

3. Metales alcalinotérreos
MARCO TEÓRICO
Dentro de la práctica, se enfoca la atención a las propiedades que logran manifestar
los compuestos de la segunda familia, en este caso, los metales alcalinotérreos, de
acuerdo con (Brown, LeMay, &Burnsten, 2009) Los metales alcalinotérreos se
ubican en la segunda familia de la tabla periódica,específicamente en el grupo 2A,
en base a su posición, una característica que se logra inferir a partirde estos es su
capacidad para reaccionar con otras sustancias, si bien los metales alcalinos eran
reactivos considerablemente fuertes, en el caso de los metales Alcalinotérreos (Be,
Mg, Ca, Sr, Ba,Ra) estos no reaccionan con la misma intensidad que los metales
alcalinos. En cuanto a su energíade ionización, esta es mucho más considerable
cuando se hace alusión a la primera y se compara la misma con la que presentan
los metales alcalinos. En cuanto a sus propiedades físicas como el punto de fusión
son significativamente altos, siendo congruentes con las propiedades que presentan
los elementos de las primeras familias.
https://www.coursehero.com/file/51478029/Metales-alcalino-t%C3%A9rreospdf/
Los alcalinos térreos o metales alcalinos térreos son un grupo de elementos que
forman una familia. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la
tabla periódica que son los siguientes Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y
Radio. El nombre de alcalinos térreos proviene del nombre que recibían los óxidos,
tierras que tienen propiedades básicas o alcalinas. Poseen una electronegatividad
<= 1.3 según la escala de Pauling

4. CARACTERÍSTICASGENERALESDE LOS ALCALINOSTÉRREOS
Antiguamentese denominaba«tierras» alassustanciasinsolublesque nose descomponíanal
calentarse.Este esel origende ladenominacióndelgrupoIIA:metalesalcalinotérreos(Petrucci,
2011). Los metalesmáspesadosdel grupoIIA sonel Ca, Sr, Ba y Ra, desde el puntode vista
químico,losmetalesalcalinotérreosmuestranunavariedadmásampliade propiedadesquímicas
que losmetalesalcalinos.Losmetalesdel IIA nosontanreactivoscomolosdel IA,pero son
demasiadoreactivosparaencontrarse libresenlanaturaleza,esporelloque nose encuentranen
estadopuro.Así por ejemplolareactividadde losmetalesalcalinotérreosconel aguavaría en
formaconsiderable.El berilionoreaccionaconel agua; el magnesiolohace enformalentacon el
vapor de agua; el calcio,el estroncioyel barioson losuficientementereactivosparareaccionar
con agua fría (Chang,2013). Estos elementosformanenlacesmetálicosmuchomásfuertesque los
metalesalcalinos,loscompuestosformadosporestosmetales,suelensersólidosestables,
incolorose iónicos.Encuantoa algunaspropiedadesfísicas(porejemplo,densidad,durezay
puntode fusión) todosloselementosdelgrupoIIA sonmetalesmástípicosque loselementosdel
grupoIA. Configuraciónelectrónicaexternaensuestadobasal o fundamental ns2;para lograr la
estabilidadal formarcompuestosiónicostiendenaperderestosdoselectronesdel ultimonivel,
por loque tiendenaformar uncatión dipositivoX+2. Conducenbienlaelectricidadycuandose
calientanardenfácilmente enel aire.Laobtenciónde estosmetalesdel grupoIIA suelerealizarse
por electrólisisde suclorurofundido.
Son un grupo de 6 elementos químicos que forman el grupo 2 en la tabla periódica: Berilio
(Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra). Son más duros
que los metales alcalinos, son brillosos y conducen mejor la electricidad.
Poseen 2 electrones en el último orbital con tendencia a perderlos.
Propiedades y características:
 Tienen propiedades alcalinas.
 Poseen 2 electrones en su último orbital por lo que no son tan reactivos como los
alcalinos.
 Forman óxidos superficiales con facilidad.
 Son buenos agentes reductores.
 No se encuentran libres en la naturaleza.
 Forman compuestos iónicos.
 Son lustrosos, con colores que van del blanco al gris.
 Pueden arder fácilmente en el aire al calentarse lo suficiente.
Usos:
Berilio: Es un metal muy toxico que se usa en tubos de Rayos X, piezas de computadoras,
televisores y otros aparatos electrónicos. También es muy usado en aleaciones,
especialmente con cobre. También es usado para fabricar piezas de motores en
aeronáutica.

5. Magnesio: Es muy importante en las aleaciones de aluminio siendo utilizado en diversos
componentes industriales. El sulfato (sales Epsom), el hidróxido (leche de magnesia), el
citrato y el cloruro tienen usos médicos. El magnesio es importante para muchos procesos
que realiza el cuerpo. Por ejemplo, regula la función de los músculos y el sistema nervioso,
los niveles de azúcar en la sangre, y la presión sanguínea. Además, ayuda a formar
proteína, masa ósea y ADN
Calcio: es muy importante para la salud ósea. El calcio es necesario para mantener sanos
los huesos, músculos, el sistema nervioso y el corazón. El carbonato de calcio también se
usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y
el malestar estomacal. En la industria se usa como agente reductor para extraer otros
metales tales como el circonio, uranio. La cal se suele usar en metalurgia para el acero.
También tiene usos agrícolas.
Estroncio: no posee un uso comercial directo, aunque algunos de sus compuestos son
usados en pirotecnia (nitrato) y en a la refinación del azúcar(hidróxido). Sirve para dar color
rojo al vidrio, cerámica y fuegos artificiales. El estroncio radiactivo se ha usado en medicina
para destruir tejido indeseable en la superficie de los ojos o de la piel. En algunos casos,
los tejidos del ojo se inflaman o se adelgazan mucho después de un tiempo.
Bario: posee pocos usos comerciales, más que todo para recubrir conductores eléctricos
en sistemas de incendio de automóviles y en aparatos eléctricos. Se suele añadir como
relleno en la fabricación de pinturas y llantas. También se le usa en radiología para detectar
problemas gastrointestinales. En pirotecnia se usa para dar color verde a los fuegos
artificiales.
Radio: este es un elemento peligroso para la salud humana. Su principal uso es medicinal,
ya que algunas células cancerígenas son susceptibles de ser eliminadas a través de
la radioterapia.
Materiales y reactivos:
MATERIALES
Bagueta
Gradilla
Mechero
Tubosde ensayo
pipetagraduada
Aguapurificada
Guantesde nitrilo
Pinzaso tenaza
Espatulas
Gotero
Vidriode reloj
Equiposde protecciónpersonal
REACTIVOS
Clorurode Bario
carbonato de sodio

6. Óxidode magnesio
Carburo de calcio
Oxidode calcio
 Sal de calcio
 Carbonato de sodio
 Carbón
 Hidróxido de amonio
 Cloruro de amonio
 Carbonato de amonio
 Amoniaco carbonatado
 Cloruro de calcio
 Amoniaco oxalato
 Ácido clorhídrico
Procedimiento:
1. Reacción entre cloruro de bario y carbonato de sodio
A un tubode ensayoagregaruna soluciónde clorurode barioy luegoagregarcarbonato de calcio
lentamente,hastaque aparezcaunprecipitadoblanco.
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
En esta reacción de desplazamiento doble vemos como al tener en un tubo de ensayo
carbonato de sodio y agregarle cloruro de bario estos reaccionan formando un precipitado,
dando como resultado dos nuevos compuestos el carbonato de bario en forma de
precipitado(solido) y Cloruro de sodio (solución acuosa).

7. 2. Reacción de magnesio
- Agregara una placa tirasde magnesioyllevarloal mecheroparahacerarder,este ensayose
tiene que realizarenunacampanaextractorapara evitarlosaccidentes.
2Mg0
+ O2
0
→2Mg+2
O-2
En esta reacción redox, al hacer arder al magnesio podemos como este reacciona con el
oxígeno del medio ambiente para producir oxido de magnesio. En este caso el magnesio
se oxida perdiendo 4 electrones siendo este el agente reductor, mientras que el oxígeno se
reduce ganando 4 electrones siendo el agente oxidante en la reacción.
3. Carburo de calcio + agua:
En un morterocolocar unapequeñacantidadde carburode calcio,agregaragua purificada
cantidadsufiente.
CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

8. Esta es una reacción exotérmica de síntesis en la que al agregar carburo de calcio en agua
se forma hidróxido de calcio y acetileno este último en forma de gas el cual al acercar una
flama ardera reaccionando con el oxígeno ambiental formando una segunda reacción y
formando dióxido de carbono y agua.
2C2H2+ 5O2→ 4CO2 + 2H2O
ANÁLISIS DE LOS VIDEOS DE LAPARTE PRÁCTICA
PRIMER VIDEO
MATALES ALCALINOS TERRREOS
Los metales Alcalinos Térreos forman un grupo de familia que comparten características y
propiedades similares. Asimismo,dentro de la tabla periódica se encuentran en el grupo IIA
y tienen como electrones de valencia en su última capa solo dos electrones; por tal motivo,
son muy electropositivos de catión divalente (+2) y, tienden a oxidarse fácilmente.
Explicando un poco sus propiedades entablaremos reacciones con agua y oxígenos.
PROPIEDADES:
SU REACTIVIDAD INCREMENTAEN FORMADESCENDENTE
LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN DISMINUYEN Y LOS METALES SE ABLANDAN EN
FORM ASCENDENTE

9. PRUEBAEN LABORATORIO
1.- Mg + O
Para este caso se usó una fuente de calor, la reacción
fue casi inmediata y exotérmica liberando grandes
cantidades de energía.
2.- CaO + Agua
el producto de esta reacción es la formación de hidróxido de calcio (Ca (OH)2). Este
fenómeno se puede referir a una hidratación.
3.- Mg + agua.
Para este tipo d reacción se usa un equipo que primero pueda convertir al Mg en un estado
gaseoso, que posteriormente será filtrado con agua para poder realizar la reacción.

10. SEGUNDO VIDEO
PRUEBAPARA EL ION CALCIO
El calcio es un elemento que tiene como numero
atómico 20 y peso atómico de 40uma. Es parte de los
alcalinos térreos en el grupo IIA y periodo 4. Aparte de
ser el tercer elemento más abundante es muy difícil
encontrarlo en su máxima pureza, por ello, se podrá
observar como compuestos. Compartiendo diferentes
propiedades tanto física como químicas.
PRUEBA1
Procedimiento.
Ponemos una sal de calcio en el tubo de ensayo y lo acercamos al mechero este se secará
y al estar expuesto al calor se puede ver como el calcio tiene un aspecto brillante, de esta
manera podemos identificar la presencia de iones de calcio

11. Prueba 2
Procedimiento:
Mezclar el CaCl2 + Na2CO3 tomar una prisa de carbón con una cavidad, con una espátula
colocar la mezcla en la cavidad, usando el gotero agregar unas gotas de agua destilada
para humedecer la mezcla usando las pinzas exponer el carbón al fuego.
Se puede observar que el residuo al calentarse tiene un color blanquecino brillante lo que
indica presencia de ion de calcio.
PRUEBA 3
Primeramente, tomar una pequeña cantidad de la solución de sal agregarle cloruro de
amonio, hervir el contenido y dejar enfriar, agregar hidróxido de amonio al tubo de ensayo,
luego agregar carbonato de amonio usando otro gotero. Podemos observar cómo se forma
un precipitado ya que los iones de calcio reaccionan con el carbonato de amonio para
formar carbonato de calcio.

12. Confirmamos el tes para el ION calcio
Procedimiento 3
De la precipitación usado, agregaremos ácido acético, seguido de oxalato de amoniaco y
finalmente Hidróxido de amonio. Podemos observar un precipitado correspondiente al
oxalato de calcio.

13. PRUEBADE LLAMA
PROCEDIMIENTO
Tomar una pequeña muestra de la sal en combinación con el ácido. Llevar con cuidado al
fuego lento para poder observar sus cambios físicos. Finalmente podemos ver y diferencia
al Ion Estroncio

14. CONCLUSIONES:
Hemos logrado reconocer e identificar cada elemento algunos compuestos de los que
conforman el grupo IIA de la tabla periódica sus propiedades fisicoquímicas.
Son equivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.
Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y
los térreos, el magnesio y sobre todo, el Berilio son los que más se asemejan a estos.
No existen en estado natural, por ser demasiado activos, generalmente, se presentan
formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, por
lo que su empleo es muy restringido.
Se pudo diferenciar los elementos alcalinos y los alcalinotérreos, mediante sus propiedades
físicas y químicas haciendo las prácticas en el laboratorio.
Se logró determinas el color que se produce en los metales alcalinotérreos que se someten
a la llama.
Se determinó que la reactivada de los metales alcalinotérreos con agua y se estableció la
fuerza de sus respectivos hidróxidos, por medio de la experimentación en el laboratorio.
2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?
SEMEJANZAS:
Presentan un gran tamaño atómico y una carga nuclear efectiva más elevada que el
grupo 1 y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos, por lo cual son más
densos. Poseen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por
lo que son más duros. Presentan puntos de fusión más elevados.
Los metales alcalinotérreos conforman la familia II A. de elementos se encuentran situados
en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio
(Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siemprese considera, pues tiene
un tiempo de vida corto. Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones en su última
capa: por eso es más fácil que los cedan a que reciban seis electrones para completar el
octeto, con lo que forma un ion di positivo. La palabra alcalinotérreo proviene del nombre
que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas o alcalinas. Son metales
de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad son los halógenos para
formar sales iónicas, y con agua, aunque no tan rápido como los alcalinos para forma
hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético
más externo, con tendencia a perderlos.

15. https://uft.cl/images/futuros_alumnos/profesores_orientadores/material-
pedagogico/Guia_2_Sistema_periodico_de_los_elementos_y_enlace_quimico.pdf
DIFERENCIAS:
El berilio muestra diferencias significativas con respecto al resto de los elementos
- Puntos de fusión de sus compuestos bajos
- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.
- Se hidrolizan en el agua. El ion Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que
debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos
- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.
- Be2C forma metano por hidrólisis.
https://guillermo211299.wixsite.com/grupo-iia/caractersticas-generales
Magnesio
Es un elemento abundante y activo químicamente. El cation Mg+2 es estable en las condiciones
normales de la práctica farmacéutica. Muchos de sus compuestos insolubles se usan como
antiácidosgástricos(MgOH2).La leche de magnesiotambiéntieneefectoslaxantes. EL hidróxido
y el sulfato(sal de Epson) son catárticos y el sulfatose utilizacomoanti convulsionante ydepresor
central.  El sulfatose aplica enforma tópica,por su acción antiinflamatoria. Los ionesmagnesio
tienenunaimportanciacrítica enla bioquímicahumana.Son bloqueantesnaturalesde los canales
de calcio, por lo que los iones ଶ+ son importantes en el tratamiento de enfermedades
cardiovasculares.  El ion Mg tiene acción anestésica, pero las dosis anestésicas y tóxicas son
demasiadocercanaspara poderusarlascomo anestésicogeneral. El peróxidose usacomo polvo
antiséptico. En caso de intoxicaciónporadministraciónde compuestosde Mg,un antídotoeficaz
es el gluconato de calcio, vía intravenosa.
https://www.academia.edu/29036255/USOS_FARMACOL%C3%93GICOS_DE_LOS_M
ETALES_ALCALINOT%C3%89RREOS

16. Calcio
Sus sales sufren metátesis con boratos, carbonatos, citratos, oxalatos, fosfatos, sulfatos solubles,
para dar origen a compuestos de calcio insolubles. Estas reacciones causan incompatibilidades
farmacéuticas. El Ca+2 es indispensable para la vida, junto con el magnesio, es el catión de la
hidroxiapalatita,el principalconstituyente(98%) de loshuesosylosdientes.Trabajaconjuntamente
con el Mg para formar nueva masa ósea. La bomba de Calcio es esencial para el funcionamiento
muscular.
Las categorías terapéuticas más comunes incluyen losantiácidos (‫�ܥ�ܥ‬ଷ) y los suplementos de
calcio.Lossuplementosde calciodebencombinarseconmagnesioenproporciónde 2a 1.  El yeso
de Paris (‫���ܥ‬ସ.2�ଶ�) se usaenestructurasde sosténtemporalesparafracturas óseas.  El
‫�ܥ�ܥ‬ଶ se usa como agente desecante en preparaciones farmacéuticas.
Los cálculos renales, que a menudo resultanmuy dolorosos, están constituidos casi por completo
de oxalato de cálcio ‫ܥ�ܥ‬ଶ�ସሺ�ሻ. Este también actúa como anticoagulante.  Se usa el Ca2+
para tratar el envenenamientocon oxalato.Estroncio Su comportamientoessimilaral del Calcio.
 En la actualidadno tiene aplicacionesenfarmaciao medicina.  Se le usaba como transportador
de anionesconacción terapéutica,porejemplobromurode estroncio(Sr‫�ܤ‬ଶ). El cloruro se usa
como ingredientesenalgunasde pastasde dientes.Bario Todosloscompuestosde bariosolubles
enaguaoenácidossonvenenosos.El antídotomásefectivocontralaingestiónde barioesel sulfato
de Mg (sal de Epson).  A excepción del sulfato de bario que se usa como material radiopaco,los
compuestosde barionose usancomoagentesmedicinales. El ‫���ܤ‬ସinterfiereconel pasode
los rayos X. Se usa para observar los tejidos blandos de los órganos y conductos corporales.
 La cal de hidróxido de bario se usa para absorber ‫�ܥ‬ଶሺ�ሻ.  En veterinaria se emplea el
‫�ܥ�ܤ‬ଶ como un violento catártico, de acción rápida para caballos. Radio  El caso del radio es
ambiguo. Es radiactivo y por tanto cancerígeno y mutagénico. Pero a su vez puede usarse en el
tratamiento contra el cáncer.