Este documento describe diferentes tipos de reacciones de adición en química orgánica, incluyendo la adición de halógenos, agua y ácidos a alquenos y alquinos. Explica los mecanismos de estas reacciones, como la formación de carbocationes intermedios y la regla de Markovnikov. Además, discute conceptos como la regioselectividad, la estabilidad de los carbocationes y la conjugación en sistemas con múltiples enlaces.
Reacciones de adicion de alquenos y sus mecanismos
1. 1
1María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
Reacciones de adición
2María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
+
A B
δ+ δ-
A B
+ -
C C C
A
C
B
E-Nu
Reacciones de adición en los alquenos : adición
polar (I)
3María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquenos: adición
polar (II)
ejemplos de reactivos
fracción
electrófila
fracción
nucleófila
X- X
H- O
+
H2
H- X
H- OSO3H
X- OH
H2B- H
4María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 1. adición de halógenos
C C C
X
C
X
+ X2
Br Br Br+ Br-
E
Nu
5María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 1. adición de halógenos, el
mecanismo
la aproximación puede
darse por ambas
caras del enlace C=C
complejo π producto adición
ANTI
Ión bromonio
intermedio
6María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 1. adición de halógenos,
las condiciones de reacción
• temperatura ambiente
• disolvente inerte (CCl4, CHCl3)
• reacción con desprendimiento de HX
• adición lenta de halógeno sobre alqueno
valoraciones
2. 2
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Reacciones de adición polar: 2. Adición de H2O
(hidratación de dobles enlaces)
H+ OH-
E
Nu
+ H2O
H+
C C C
H
C
OH
catcatáálisislisis áácidacida
8María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 3. Adición de ácidos (I)
C C C
H
C
A
+ H---A
E
Nu
autocatautocatáálisislisis
A-
H+
9María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 3. Adición de ácidos (II)
C C C
H
C
A
+ Z---A
Zδδδδ+ Aδδδδ-
E
Nu
autocatautocatáálisislisis
10María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición polar: 4. mecanismo
C C
H+
C C+
H
Nu-C C
H
Nu
adición electrofílica
11María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regla de Markovnikov: adición polar de reactivos
asimétricos en los alquenos asimétricos (I)
XY regioisómero A
regioisómero B
R
C
H
C
H
H
H C
R
X
C
Y
H
H
H C
R
Y
C
X
H
H
12María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regioselectividad y regioespecificidad
H C
R
X
C
Y
H
H
C C
Y
H
R X
H
H
regioisómero A regioisómero B
si se produce SÓLO uno de los dos
posibles regiosiómeros
si se produce PRINCIPALMENTE
uno de los dos posibles
regiosiómeros
3. 3
13María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regla de Markovnikov: adición polar de reactivos
asimétricos en los alquenos asimétricos (II)
Cuando un reactivo asimCuando un reactivo asiméétrico (no simtrico (no siméétrico) se adiciona a untrico) se adiciona a un
alqueno asimalqueno asiméétrico (no simtrico (no siméétrico), la parte electropositiva deltrico), la parte electropositiva del
reactivo se une al carbono del doble enlace que tiene elreactivo se une al carbono del doble enlace que tiene el
mayor nmayor núúmero de hidrmero de hidróógenos unidos agenos unidos a éél.l.
H3C C
H
CH2
H3C
H
C CH3
OH
H3C C
H2
C
H2
OH
H-OH
H+
regioespecífica
14María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regla de Markovnikov: ejemplo de
mecanismo de reacción
propeno
complejo π
favorecido
producto
Markovnikov
menos
favorecido
producto
anti-Markovnikov
la reaccila reaccióón transcurre a travn transcurre a travéés del catis del catióónn
intermedio mintermedio máás estables estable
15María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regla de Markovnikov: estabilidad de los
carbocationes
C+
R
R
R
R CH+
R
R CH2+ CH3+> >> >
terciario secundario primario metilo
Disminuye la estabilidad
16María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Regla de Markovnikov: enunciado final
La adición electrofílica de un reactivo
no simétrico a un doble enlace no
simétrico transcurre de manera en
que interviene el carbocatión más
estable
reaccireaccióón de adicin de adicióónn regioespecregioespecííficafica
17María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Las trasposiciones en las adiciones
reordenación
2-cloro-2,3-dimetilbutano3-cloro-2,2-dimetilbutano
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(Brown, Nobel en 1979)
• Reacción de adición de diborano (B2H6) al doble o triple enlace
• Reacción concertada: todas las rupturas y formaciones de
enlace ocurren en un solo paso
• Obtención de alquilboranos y alquenilboranos
H
H
B
H
H
B
H
H
H B
δδδδδδδδ−−−−−−−− δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+
Nu E
intermedio de 3 centros
LaLa hidroboracihidroboracióónn: adici: adicióón den de diboranodiborano
4. 4
19María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de hidroboración: el mecanismo
Estado de transición
éter
intermedio de 4 centros,
formado en un único paso
20María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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ConjugaciConjugacióónn: deslocalización de nube ππππππππ entre varios centros
C
H
C
H
CH2H2C
H
C C
H
CH2H2C
H Br
C
H
C
H
CH2H2C
H Br
HBr11 22 33 44
3-bromo-1-buteno
1-bromo-2-buteno
Reacción de adición electrofílica que sigue Markovnikov
Reacciones de adición en sistemas
conjugados
21María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en sistemas
conjugados: mecanismo de la adición
H2C C
H
C
H
CH2
H+
[ ]H3C C
H
C
H
CH2+H3C C
H+
C
H
CH2
Br-
H3C C
H
C
H
CH2
Br
H3C
H
C C
H
CH2
Br adición 1,2 adición 1,4
22María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en sistemas
conjugados: el catión alílico
H
HH
H H
+
H
HH
H H
+
+H2C C
H
CH2H2C C
H
CH2+
caticatióónn alalíílicolico: carga + deslocalizada
sobre los dos átomos de carbono de los
extremos
23María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos: la adición
electrofílica, mecanismo
Nu-
H+
C C
C C
+
H
C C
H
Nu
24María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos: la
adición electrofílica, regla de Markovnikov (I)
C C
C C
HR
X
H
R
Y
C C
Y
H
R
X
XY
XY
5. 5
25María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de los alquinos: la adición
electrofílica, regla de Markovnikov (I)
C C
C C
HR
X
H
R
Y
C C
Y
H
R
X
XY
XY
26María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos: la
adición electrofílica, regla de Markovnikov (II)
La adición electrofílica de un reactivo
no simétrico a un triple enlace no
simétrico transcurre de manera en
que interviene el carbocatión más
estable
27María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos. (I) adición de
halógenos
C C C C
X
X
+ X2
Br Br Br+ Br-
E
Nu
28María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos. (I) adición de
halógenos, mecanismo
C C
Br+
-Br-
C C
Br
+
Br
-
C C
Br+
Br-
C C
Br
Br
29María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos. (I) adición de
halógenos, posibilidad de poli-reacción
C C
X
X
+ X2
C C
x
x
x
x
estequiometrestequiometrííaa
30María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición en los alquinos. (II) adición de
H2O (hidratación triples enlaces)
C C C C
OH
H
+ H2O
H+
H+ OH-
E
Nu
catcatáálisislisis áácidacida
CH C
O
H
tautomería
cetoenólica
7. 7
37María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1. Reacciones de adición nucleofílica (AN):
diferencias de reactividad entre aldehídos
Los aldehídos aromáticos son menos reactivos que los
alifáticos, por el efecto electrodonante por resonancia
del anillo aromático, que disminuye el carácter
electrófilico del carbonilo
38María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición nucleofílica (AN):
1. Reversibles (ANR)
C
R2
O
R1
R1
C
R2
O
E
Z
+ E-Z
δ+ δ+δ− δ−
H-CN;
H-NH2; H-NHR;
H-OR; H-OH;H-SR
39María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición nucleofílica (AN):
2. Irreversibles (ANI)
C
R2
O
R1
+ Z-M
R1
C
R2
O
M
Z
δ+ δ+δ− δ− R1
C
R2
O
H
Z
H2O
R-MgBr; RC≡C-Na+
H-AlH3
-; H-BH3
-
40María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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Reacciones de adición nucleofílica (AN):
ANR versus ANI
NucleNucleóófilosfilos reversiblesreversibles: bases conjugadas
de ácidos relativamente fuertes
NucleNucleóófilosfilos irreversiblesirreversibles: bases conjugadas de
ácidos débiles
buenos salientesbuenos salientes
malos salientesmalos salientes
41María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1.a. ANR: adición de cianuro, obtención de cianhidrinas
Reacción catalizada por bases, que lleva a la obtención de
las cianohidrinas.
C O
-C≡N
C O-
NC
C OH
NC
HCN -CN
cianohidrina
El médio básico genera el anión cianuro que actúa como
nucleófilo
42María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1.b. ANR: adición de derivados de nitrógeno, obtención
de iminas
O-
CR N+
R'
H
H
R1
R1
N
H
H
imina
OC
R
'R
H
O
CR N
R'
H
R1
R
C
'R
N R1
HOH
8. 8
43María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
1.b. ANR: adición de derivados de nitrógeno, obtención
de enaminas
O+
C
R C
H2
R'
H
O
C
R C
H2
R'
H
O
CR N+
CH2
'R
R1
H
R2
H
O+
CR N
CH2
'R
H
R1
R2
O
C+
R C
H2
R'
H
H+
R1
N
R2
H
HOH
C
C
H
R N
R'
R1
R2 C
C
'R
R N
H
R1
R2
+
enamina
44María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1.c. ANR: adición de otros derivados de nitrógeno
tipo fórmula general fórmula derivado nombre
nitrógeno general carbonílico derivado
amina 1aria RNH2 ó ArNH2 -C=NR ó -C=NAr imina
hidroxilamina NH2OH -C=NOH oxima
hidrazina NH2NH2 -C=NNH2 hidrazona
semicarbazida NH2NHCONH2 -C=NNHCONH2 semicarbazona
45María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1.d. ANR: adición de H2O (I) hidratación de
aldehídos y cetonas
El agua actúa como nucleófilo débil y se adiciona al C del
carbonilo, dando lugar a las correspondientes hidratos, que
en su mayoría son inestables
R
C
'R
O + HOH
R
C
'R
OH
OH
hidrato
+ HOH
H
C
Cl3C
O
tricloroacetaldehído (cloral)
H
C
Cl3C
OH
OH
hidrato de cloral
46María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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1.d. ANR: adición de H2O (II) comparación de
hidratación de carbonilos y de dobles enlaces
≈ -10 Kcal/mol
catálisis ácida
lento
muy lento
≈ + 6 Kcal/mol
rápido muy rápido
muy rápido rápido
47María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
1.f. ANR: adición de alcoholes (I) formación de
hemiacetales
R
C
R1
O
R
C
R1
O+
H O R
H
H+ R
C+
R1
O
H
R
C
R1
O H
O+ R
H
R
C
R1
O H
O R
+H
hemiacetal
1 mol carbonilo: 1 mol alcohol
48María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
1.f. ANR: adición de alcoholes (II) formación de
acetales
R
C
R1
O H
O+ R
H
acetal
1 mol carbonilo: 2 moles alcohol
R
C
R1
O+ H
O R
H
HOH
R
C
R1
O+
R
R
C+
R1
O
R
R
C
R1
O R
O+ R
H
O
R
H+H
R
C
R1
O R
O R
9. 9
49María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
2.a. ANI: Adición de compuestos
organometálicos (I)
R
C
'R
O + R”-M
éter
R
C
'R
R”
OH
H2O/H+
δ+δ+ δδ−− δδ−− δ+δ+
Los organometálicos actúan como nucleófilos
frente a los carbonilos
R
C
'R
R”
OH
H2O/H+
+ Mg++ + X-
R
C
'R
O
δ+δ+ δδ−−
+ R”MgX
δδ−−δ++δ++δδ−−
R
C
'R
R”
OMgX
éter
50María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
Herramientas de la Química Orgánica
2.a. ANI: Adición de compuestos
organometálicos (II)
R
C
H
O
R
C
H
R”
OH
+ R”MgX
H2O/H+
R
C
H
R”
OMgX
aldehído alcohol 2ario
R
C
R’
O
R
C
R’
R”
OH
+ R”MgX
H2O/H+
R
C
R’
R”
OMgX
cetona alcohol 3ario
51María Font. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de Modelización Molecular. Universidad de Navarra
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2.b. ANI: Adición de acetiluros
Los acetiluros actúan como nucleófilos obteniéndose los
correspondientes alcoholes con triple enlace conjugado
OC
R
'R
+
Na
-
C C R" O
-
Na
+
C
R
'R C C R"
OH
C
R
'R C C R"
H2O/H+