1. QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
PROFa.: Graça Porto

2. LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO

3. Ex: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado
liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.

4. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO

5. LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares
eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO

6. Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.

7. LIGAÇÕES COVALENTE
COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

8. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.

9. b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo
central.

10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

11. Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas
apolares