1. COLEGIO COOMEVA SOLIDARIOS - PARTICIPATIVOS – CREATIVOS - QUÍMICA GRADO 10°
INSTRUCCIONES:
1. Resuelva el taller de manera individual y en hojas de block, no se permiten hojas de
cuaderno arrancadas.
2. Fecha de entrega: MARTES MARZO 20 DE 2012. Este taller se calificara en la casilla del
60%.
CUESTIONARIO:
1. El silicio tiene tres isótopos cuyas masas atómicas y abundancias relativas son las siguientes:
ISÓTOPO MASA ATÓMICA ABUNDANCIA %
SILICIO -28 27,28 uma 92,21
SILICIO- 29 28,98 uma 4,70
SILICIO -30 29,97 uma 3,90
Calcule el peso atómico promedio del silicio.
2. Calcule la masa molecular de: Utilice los pesos atómicos de la tabla periódica con una sola
cifra decimal (no aproxime a números enteros)
2.1. KI 2.5. CuSO4
2.2. H2SO4 2.6. HCl
2.3. HNO3 2.7. Na2S
2.4. CH4
3. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior, calcule el peso en gramos:
3.1. 4,2 moles de KI 3.5. 3,5 moles de CuSO4
3.2. 1,5 moles de H2SO4 3.6. 0,8 moles de HCl
3.3. 0,9 moles de HNO3 3.7. 2 x 10-3 moles de Na2S
3.4. 2 moles de CH4 3.8. 1 mol de CH4
4. Empleando los pesos moleculares del ejercicio #2, calcule el número de moles presente en la
siguientes muestras:
4.1. 89,4g de KI 4.5. 3,2g de CuSO4
4.2. 40,7g de H2SO4 4.6. 0,8g de HCl
4.3. 23,0g de HNO3 4.7. 7,5mg de Na2S
4.4. 1,7g de CH4 4.8. 5 x 10-4g de CH4
5. Determine el número de moles que hay en:
5.1. 7,8 x 10-3g SO2 5.4. 1,2mg de CH4
5.2. 1,7 x 1022g moléculas de MgO 5.5. 8,4 X 1020 moléculas de HCl
5.3. 319g de C6H12O6 5.6. 1,0 Kg de CO
6. Calcule el número de átomos que hay en:
6.1. 8,6g de Hg 6.3. 1,0g de Mg
6.2. 9,0g de Ag 6.4. 16g de N2