Taller de recuperacion quimica 10. 2016

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA TERESITA MONTES
TALLER DE RECUPERACIÓN
QUÍMICA 10. 2016
Competencias
- Formulo y nomenclo compuestos inorgánicos
- Represento reacciones químicas a través de las ecuaciones y las relaciono con la
ley de la conservación de la materia.
- Comprendo y aplico los principios de la estequiometria en la solución de
problemas.
- Explico las características del estado gaseoso, su comportamiento, sus leyes y
variables que lo afectan.
- Describo las soluciones, su composición y defino las principales unidades de
concentración.
Ejes temáticos
- Relaciones estequiómetricas.
- Gases
- Soluciones
- Compuestos orgánicos
Actividades
- Resolver taller de apoyo. No se requiere entregar el taller.
- Presentar sustentación de taller en las fechas acordadas.
NOMENCLATURA
PERIODO 1
Complete la siguiente tabla:
Compuesto Clasificación Nomenclaturaa Stock Nomenclatura Tradicional
Li2O
MgO
Fe2O3
CuO
CO2
P2O3
SO3
Cl2O
CdO
Hg2O
Au2O
ZnO
N2O3
Co2O3
CO
SO2
PbO2
PbO
Na2O
As2O3
SnO2

2. Valencias
Li:1 Mg:2 Cd:2 Zn:2 Na:1
Fe:2,3 Cu:1,2 C:2,4 P: 3,5 S: 2,4,6 Cl: 1,3,5,7 Hg:1,2 Au:1,3 N:3,5 Co: 2,3 Pb:2,4 As:3,5 Sn:2,4
Complete la tabla:
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock
NaOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Au(OH)3
Pb(OH)4
Al(OH)3
Ca(OH)2
AgOH
Hg(OH)2
Ni(OH)2
Pt(OH)4
Fe(OH)2
KOH
Complete las siguientes reacciones. Escriba el nombre de los productos obtenidos
1. K2O + H2O →_____________________________________
2. BeO + H2O →_____________________________________
3. Fe2O3 + H2O →_____________________________________
4. Ni2O3 + H2O →_____________________________________
5. Na2O + H2O →_____________________________________
6. Ag2O + H2O →_____________________________________
7. Co2O3 + H2O →_____________________________________
8. MgO + H2O →_____________________________________
9. Cu2O + H2O →_____________________________________
10. Al2O3 + H2O →_____________________________________
Escriba el nombre de los siguientes ácidos.
H3BO3_____________________________________________________
H2CO2_____________________________________________________
HNO3_____________________________________________________
HF_______________________________________________________

3. H3PO3_____________________________________________________
H3PO4_____________________________________________________
H2CO3____________________________________________________
H2SO4____________________________________________________
HNO2_____________________________________________________
HClO3____________________________________________________
HCl______________________________________________________
HBr _____________________________________________________
Complete las siguientes reacciones
Cl2O3 + H2O →_____________________________________
N2O3 + H2O →_____________________________________
CO2 + H2O →_____________________________________
CO + H2O →_____________________________________
SO2 + H2O →_____________________________________
SO3 + H2O →_____________________________________
N2O5 + H2O →_____________________________________
P2O5 + H2O →_____________________________________
Cl2O + H2O →_____________________________________
Cl2O3 + H2O →_____________________________________
Cl2O5 + H2O →_____________________________________
Cl2O7 + H2O →_____________________________________
I. Complete las siguientes reacciones y escriba el nombre de los productos formados.
1. HCl + LiOH →___________________________________________
2. Ca(OH)2 + H2SO4 →___________________________________________
3. H3PO4 + Ba(OH)2→__________________________________________
4. KOH + HNO3→____________________________________________
5. H2CO3 + Ca(OH)2→__________________________________________
6. NaOH + HClO3 →___________________________________________
7. HClO2 + AgOH→____________________________________________
8. Cu(OH)2 + HClO3 →___________________________________________
9. HClO4 + Al(OH)3 →_________________________________________
10. KOH + HBr →_____________________________________________
11. Fe(OH)2 + H2CO2→____________________________________________
12. CuOH + HNO2 →____________________________________________
13. HNO3 + Hg(OH)2 →_________________________________________
14. Ni(OH)3 + H2SO3 →___________________________________________
15. H2SO4 + Mg(OH)2 →_________________________________________
16. Cu(OH)2 + H2SO4 →___________________________________________
17. AgOH + HNO3 → __________________________________________
18. AuOH + H2CO3 →___________________________________________
19. Au(OH)3 + HCl → _____________________________________________
20. Zn(OH)2 + H3PO4 → ___________________________________________
21. NH4OH + H2S → ___________________________________________
22. Al(OH)3 + H3PO4 → __________________________________________
23. AgOH + HCl → ____________________________________________
24. Fe(OH)2 + H3PO3 →___________________________________________
25. Fe(OH)3 + H2CO3 →___________________________________________

4. PERIODO 2
1. Calcular la masa molecular del ácido sulfúrico si su formula es H2SO4 .
2. Determine la masa molecular de las siguientes sustancias:
N2O3 CaO, Al2O3 NaOH Al(OH)3
Fe(OH)3 Pb(OH)4 H3PO4 H2SO4 HNO3 Al2(SO4)3
3. Convertir a moles las siguientes cantidades:
a. 20 gr de azufre (S)
b. 45 g de fosforo (P)
c. 250 g de sodio (Na)
d. 300 g de fosforo (H2SO4)
e. 90 g de Ca3(PO4)3
f. 120 g de Ca(ClO4)2
g. 49 g de H2SO3
h. 50 g de CaCO3
4. Convertir a gramos las siguientes cantidades:
a. 2,7 moles de aluminio (Al)
b. 4,5 moles de hierro (Fe)
c. 10,5 moles de oro (Au)
d. 2,5 moles de CaCO3
e. 2 moles de NaOH
f. 0,5 moles de CuSO4
g. 3 moles de Al2 (SO4)3
h. 3 moles de azufre (S)
5. Cuál es el peso en gramos de un átomo de:
a. calcio. (Ca)
b. cobre (Cu)
c. cobalto (Co)
d. magnesio (Mg)
e. silicio (Si)
f. carbono (C)
g. hidrogeno (H)
6. Cuantos átomos hay en:
a. 260 g de oro (Au) b. 200 g de nitrógeno c. 180 g de cloro d.100 g de cobre
(Cu)
e. 20 g de sodio f. 50 g de litio g. 25, 5 g de plomo (Pb) h. 490, 34 g de
plata (Ag)
7. Cuantas moléculas hay en:
120 g de Au (OH)3 b. 150 g de N2O3 c. 60,5 g de NaClO d.34,7 g de Cu2O
8. Cuantos gramos hay en:
a. 2,3 x 10
27
átomos de zinc (Zn) b. 1,3 x 10
30
átomos de níquel (Ni) c. 6,3 x 10 20
átomos de mercurio (Hg)
9. Cuantos gramos hay en:
a. 2,67 x 10
34
moléculas de NaCl b. 4,8 x 10
36
moléculas de CaF2 c. 8,4 x 10
29
moléculas de MgSO4
10. Qué clase de reacción se presenta en cada caso? Explica las respuestas
a. BeO + SO3 → Be SO4
b. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br
c. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
d. Mg(NO3) 2 + KOH → Mg(OH)2 + KNO3
e. 3H2 + N2 → 2NH3
f. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
g. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
h. Ca(OH) 2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
11. Nombrar correctamente los reactivos y productos de las siguientes reacciones. Clasifique las reacciones.

5. a. 3H2 + N2 → 2NH3
b. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
c. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
d. Ca(OH) 2 + H2 SO4 → CaSO4 + 2H2O
e. HCl + NaOH → NaCl + H2O
12. Clasificar y equilibrar las ecuaciones químicas, por el método de ensayo y error.
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O ________________
b CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2 ________________
c. H3 PO4 + Ca(OH) 2 Ca3 (PO4) 2 + H2O _____________
d. CaC2 + H2O Ca (OH) 2 + C2H2 ____________
e. Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr ________________
f. KClO3 KCl + O2 ______________
g. C4H10 + O2 CO2 + H2O_________________
h. NH3 + O2 NO + H2O __________________
La(HCO3) 3 + H2 SO4 La2 (SO4) 3 + H2O + CO2 _______________
13. Clasifica las ecuaciones según el tipo de reacción
Na2CO3 + BaCl2 → NaCl + BaCO3
H2 + N2 → 2NH3
Mg + O2 → MgO
MnO2 + Al → Al2O3 + Mn
Ca(OH)2 → CaO + H2O
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
KMnO4 → O2 + K2O + MnO2
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
PERIODO 3
Determinar la masa en gramos de SO3 que se produce cuando se trata 7,5 moles de
oxígeno con exceso de SO2 . la reacción es:
2SO2 + O2  2SO3
Hallar la masa de oxígeno que se puede obtener por la descomposición de 340
gramos de clorato de potasio, de acuerdo a la reacción:
2KClO3  2KCl + 3 O2
Hallar las moles de calcio necesaria para obtener 26 gramos de óxido de calcio.
Reacción: Ca + O2  2CaO
Determinar la masa de Na2CO3 necesaria para preparar 220 gramos de CO2
Na2CO3 + 2HCl  H2O + 2NaCl + CO2

6. Hallar la cantidad de moles de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar
totalmente con 67 gramos de Fe para formar FeCl2 y H2.
Reacción: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Tenemos la siguiente reacción equilibrada:
N2 + 3H2 → 2 NH3
Si reaccionan 420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco (NH3) se forman?
Cuantos gramos de oxígeno reaccionan con 485 g de ZnS de acuerdo a la siguiente
reacción: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2SO2
Si reaccionan 320 g de metano de acuerdo a la reacción:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a. Con cuántas moles de O2 reacciona?
b. Cuántos gramos de CO2 se produce?
c. Cuántas moles de agua se producen?
Cuántas moles de CH4 son necesarias para obtener 0,38 moles de Cu
Reacción: 4CuO + CH4  4Cu + 2H2O + CO2
Cuántos gramos de dióxido de azufre se obtienen por oxidación de 225 gramos de
sulfuro de hierro II.
Reacción: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
Cuántas moles de ácido clorhídrico son necesarias para preparar 650 gramos de
cloruro de bario.
Reacción: Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O
Por hidratación de 4,5 moles tricloruro de fosforo, cuántas moles de H3PO3 se
recogen?
PCl3 + 3 H2O  H3PO3 + 3 HCl
Determinada cantidad de aluminio se hizo reaccionar con un exceso de ácido
clorhídrico y se obtuvieron 356 gramos de AlCl3 . Cuántas moles de aluminio
entraron en reacción? 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
Cuántos gramos de oxígeno se obtienen por descomposición de 200 gramos de
peróxido de hidrógeno?
Reacción: 2H2O2  2H2O + O2
Cuántos gramos de HCl son necesarios para reaccionar totalmente con 7,2 moles
de Zinc
Qué cantidad de hidrógeno en moles se recoge?
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
De acuerdo a la reacción: Cl2 + ½ O2 → Cl2O. Cuantos gramos de oxigeno se
requiere para producir 2340 g de monóxido de dicloro (Cl2O)
Tenemos la reacción:2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Cuántas moles de H2O se producirán
en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que sobra hidrogeno?,
Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10
Para la combustión del butano la reacción es:
2C4H10(l) + 13 O2(g) → 8CO2 (g) + 10 H2O (g)
En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la
reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de
hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Qué cantidad de cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso
de HCl según la siguiente reacción?
MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

7. Reactivo limite y reactivo en exceso
cuántos gramos de PbI2 se pueden preparar al reaccionar 3,6 moles de Pb (NO3)2 con
120 g de NaI.
Ecuación: Pb(NO3) 2 + 2NaI  PbI2 + 2 NaNO3
Se hacen reaccionar 15 gramos de NaOH con 0,5 moles de HCl para producir agua y
cloruro de sodio. Cuántos gramos de NaCl se obtienen?
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Se hacen reaccionar 2,0 moles de BaCl2 con 3,1 moles de AgNO3. Cuál es el reactivo
límite y cuántas moles de AgNO3 se obtiene?
Ecuación: BaCl2 + 2AgNO3  Ba(NO3) 2 + 2AgCl
En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar el trióxido de azufre con el
agua. En una experiencia se combinan 5 moles de SO3 con 27 g de H2O. Cuál es
la masa y moles de ácido sulfúrico obtenido?
SO3 + H2O  H2SO4
La fosfina PH3 se obtiene al hidratar el fosfuro de calcio Ca3P2. Al combinar 80
gramos de Ca3P2 con 30 gramos de H2O, cuántos gramos de Ca(OH) 2 se
obtienen
Ca3P2 + 6H2O  3Ca(OH) 2 + 2PH3
cuántos moles de PF3 , puede obtenerse a partir de la reacción entre 20 gramos de
cloruro de fosforo III, PCl3 y 1,8 moles de fluouro de plomo II,PbF2
3PbF2 (s) + 2PCl3(l)  2PF3 (g) + 3PbCl2 (s)
cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 450 g
de magnesio de 75% de pureza en presencia de oxígeno?
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
8. En una experiencia al hacer reaccionar 29 g de carbonato de sodio con exceso de
hidróxido de calcio, se obtienen 19 g de carbonato de calcio. Cuál fue el rendimiento
de la reacción? Na2CO3 + Ca(OH) 2  CaCO3 + 2 NaOH
9. Al someter a la combustión fuerte 5,1 moles de propano se forman 12,8 moles de
CO2 . Determinar la eficiencia o rendimiento de la reacción.
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
10.en la formación del ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N2O5 + H2O  2HNO3.
Calcula:
la cantidad de agua necesaria para obtener 500 gramos de HNO3
la cantidad de N2O5 que reacciona para producir 865 gramos de HNO3.
La masa de agua necesaria para reaccionar con 3 mol de N2O5
10. A partir de la siguiente reacción:
Al(OH)3 (s) + 3HCl (ac) → AlCl3(ac) + 3H2O (l). Si se hacen reaccionar 0,650 moles de
hidróxido de aluminio con 0,650 moles de ácido clorhídrico calcule: a.Los gramos
de sal que se forman: AlCl3
b. moles de reactivo que quedan en exceso.
GASES
PERIODO 4
Ley de Boyle . V1 P1 = V2P2
Un gas que ocupa un volumen de 725ml a una presión de 0,970atm se deja
expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 410mmHg. ¿
cuál es su volumen final?.

8. una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 litros cuando la presión es de 1,2
atmósferas. Qué volumen ocupará a 6,6 atmósferas
El volumen máximo que puede alcanzar un globo climático sin romperse es de
22000 litros. El globo está diseñado para alcanzar una altitud de 40 Km. A esta
altitud, la presión atmosférica es de 0,15 atm. Cuál debe ser el volumen máximo
de gas de helio necesario para inflar el globo antes de ser lanzado, si la presión
atmosférica inicial es de 1 atmósfera.
Los hospitales compran tanques de 4,0 litros de oxígeno comprimido a 150 atm. El
oxígeno se administra a los pacientes a 3,0 atm en una cámara de oxígeno
hiperbárica. Qué volumen de oxígeno puede abastecer uno de estos tanques a
esta presión?
Dos litros de aire a 2,3 atmósferas se comprimen una lata de 0,45 litros. Si su
temperatura se mantiene constante. Cuál es la presión del aire comprimido?
Las bacterias producen gas metano en las plantas de tratamiento de aguas. Este
gas generalmente se captura o se quema. Su un cultivo de bacterias produce 60
ml de gas metano a 700 mmHg. Qué volumen se producirá a 760 mmHg.
El volumen máximo (volumen final) que puede alcanzar un globo climático sin
romperse es de 22000 litros. El globo está diseñado para alcanzar una altitud de
40 Km. A esta altitud, la presión atmosférica es de 0,15 atm. Cuál debe ser el
volumen máximo (Volumen inicial) de gas de helio necesario para inflar el globo
antes de ser lanzado, si la presión atmosférica inicial es de 760mm Hg
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio
ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión
de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
Ley de Charles
El volumen de cierta masa de gas es 4,0 litros a (– 173) grados centígrados, si la
presión se mantiene constante y la temperatura aumenta a 1270 grados centígrados.
Cuál será el volumen?
una muestra de gas tiene un volumen de 450 mililitros a 20 grados centígrados.
Calcular el nuevo volumen a (– 40) grados centígrados, si la presión se mantiene
constante.
Un globo se llena con 3,0 litros de helio a 37 grados centígrados y 1 atmósfera. El
globo se coloca en un horno donde alcanza una temperatura de 67 grados
centígrados. Cuál es el nuevo volumen del globo? Recuerde pasar la temperatura a
kelvin.
El volumen de una muestra de 16 gramos de oxígeno es de 11,2 litros a cero grados
centígrados y 1 atmósfera. Cuál sería el volumen de la muestra a 409 kelvin.
Una muestra de 4,0 litros de gas metano se recoge a 30 grados centígrados. Calcula
el volumen de la muestra a cero grados centígrados.
Una muestra de 25 litros de nitrógeno se calienta desde 110 grados centígrados hasta
260 grados centígrados. Qué volumen ocupará la muestra a la mayor temperatura.
Un globo se llena con 3,0 litros de helio a 37 grados centígrados y 1 atmósfera. El
globo se coloca en un horno donde alcanza una temperatura de 67 grados

9. centígrados. Cuál es el nuevo volumen del globo? Recuerde pasar la temperatura a
kelvin.
A presión constante un gas ocupa 1500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria
para que este gas se expanda 2,6 L?
Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye
un tercio (1/3) ocupando 1200 cc?
Ley combinada V1 . P1 . T2 = V2 . P2 . T1
Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen
ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg?
El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es
de 240 litros. Hallar el volumen que ocupará si la temperatura aumenta a 40 ºC y la
presión disminuye a 700 mm Hg
1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se
llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál
es la presión del aire en el tanque?
Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime
dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la
temperatura final del gas.
Ecuación de los gases ideales
1. Completa la siguiente tabla para un gas ideal:
Presión ( P ) V ( volumen ) n ( moles) Tº ( temperatura)
5 lt 1.25 300 ºC
10.4 3500 ml 2.40 ?
1 atm ? 1 273 K
720 torr 300 ml ? 23ºC
0.45 atm 500 ml 0.001 ?
2. Qué volumen ocuparán 3 moles de gas a 300 K y 2 atm de presión?
3. Cuántos moles de gas serán necesarios para que a 27 ºC y 2 atm ocupen un
volumen de 22,4 litros
4. Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.672 moles ocupan un
volumen de 2.32 litros a la presión de 8.8 atm ?
5. Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.793 moles ocupan un
volumen de 7.76 litros a la presión de 9.83 atm
6. Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.74 litros si la
temperatura es 128.4 K y la presión es 3481 mmHg
7. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.687 moles se
encuentran a una temperatura de 194 °C y a una presión de 7.28 atm
8. Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.2 moles se encuentran a
una temperatura de 2387.23 K y a una presión de 4400 mmHg
9. Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 5960 ml si la
temperatura es 969 °C y la presión es 6384 mmHg

10. 10.Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.635 moles ocupan un volumen
de 4.46 litros a la temperatura de 337.07 K
SOLUCIONES
PERIODO 4
Porcentaje
1. Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de
KBr en 70g de H2O.
2. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3%
m/m?
3. ¿Cuántos gramos de NaCl se requieren para preparar 500 ml de solución al 25%
m/m?
4. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500g se solución de sulfato de cobre al 5%
m/v?
5. ¿Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16g de KOH en 300 ml
de solución?
6. Se mezclan 10 ml de alcohol en 150 ml de agua. ¿Cuál es el % v/v
7. ¿Cuántos ml de alcohol se requieren para preparar 200 ml de solución acuosa al
10%v/v?
Molaridad
Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:
 40g de etanol C2H6O en 400 ml de solución
 6g de NaCl en 500 ml de solución
 40g de NaBr en 900 ml de solución
 2g de CaCl2 en 200 ml de solución
 0.3 moles de HNO3 en 500ml de solución
 0.1 moles de H2S en 250ml de solución
 1 mol de NaOH en 1000ml de solución
 2 moles de NaOH en 200ml de solución
Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
 100ml de NaCl 0.1 molar?
 2000ml de solución de glucosa C6H12O6 0.2 M?
 400ml de KOH 0.25 M?
 700ml de KNO3 1M?
 Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico(NaCl) 0,5 M
Pesos equivalentes
Calcule el peso de un equivalente gramo para las siguientes sustancias:
CaCl2, HNO3, Al(OH)3, Ca(OH)2, H3PO4, NaCl, LiOH.
Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos:
60 g de CaCl2
120 g de HNO3
200 g de Al(OH)3
50 g de Ca(OH)2

11. 90 g de H3PO4
100g de NaCl
Normalidad
Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:
90 g de H3PO4 en 500 ml de solución
100 g de NaCl en 2.0 L de solución
20 g de LiOH en 250 ml de solución
50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución
Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:
0.5 equivalentes de CaCl2 en 100 ml de solución
0.1 equivalentes de NaOH en 1 l de solución
0.1 equivalentes de NaOH en 50 ml de solución
1 equivalente de H2O en 2.010 ml de solución
Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:
200 ml de NaOH en 0.6 N
800 ml de H2SO4 3 N
500 ml de NaCl 0.5 N
250 ml de Al(OH)3 1 N
Molalidad
Calcula la molalidad para las siguientes soluciones:
0.1 moles de H2S en 2 kg de agua
2 moles de HNO3 en 2 kg de agua
1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua
1 mol de azúcar en 2 kg de agua
0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua
Calcula la molalidad de las siguientes soluciones:
10 gramos de KCl en 2 kg de agua
0.2 gramos de NaBr en 1 kg de agua
100 gramos de KMnO4 en 3 Kg de agua
0.1 mol de H3PO4 en 2,000 gramos de agua
0.2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua
Determina fracción molar de soluto y solvente de una disolución formada al disolver 12
g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20.
Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 50 ml de agua destilada. Calcula
la fracción molar del soluto y solvente
Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución
resultante es 1,2g por cm3
. Calcula la fracción molar del soluto
Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O. Calcula la
concentración del soluto y solvente en fracción molar.