Introducción a la estructura atómica

1. LA COMPOSICIÓN DE LA
MATERIA
GRADO 10°
COLEGIO COOMEVA

2. DEMÓCRITO Y LEUCIPO
 Proponen que la materia
está compuesta de
ÁTOMOS.
 Los átomos son
sólidos
 Son indivisibles y
eternos
 Entre átomos solo
existe vacío
 Las propiedades de la
materia varían según el
tipo de átomos y como
estén agrupados

3. MODELO DE DALTON
 La materia está constituida por
partículas indivisibles e indestructibles
 Los átomos que componen una
sustancia elemental son semejantes
entre si, en cuanto a masa, tamaño y
cualquier otra característica y difieren
de aquellos que componen otros
elementos
 Los átomos se combinan para formar
compuestos en proporciones definidas
y enteras

4. MODELO DE THOMSON

5. MODELO DE THOMSON
 William Croockes, y J.J Thomson
experimentaron con el tubo de rayos catódicos
 Thomson, que los rayos catódicos eran un haz
de partículas cargadas negativamente a las que
llamo ELECTRONES
 THOMSON, denomino a su modelo atómico
EL PUDÍN DE PASAS

6. EL PUDÍN DE PASAS
 Electrones alrededor del átomo
 Electrones distribuidos sobre una gran
masa de carga positiva (nube positiva)
 La carga negativa del electrón era la
misma que la carga positiva de la
esfera, por eso se deduce que el átomo
es NEUTRO.
 La misma cantidad de cargas
negativas era igual a la cantidad de
cargas positivas.

7. DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
 1886 Eugene Goldstein experimenta con el
tubo de los rayos catódicos
 Observo que otros rayos procedían del
ánodo y los llamo rayos canales
 Estos rayos eran partículas positivas a las
que se le llamo PROTONES.

8. DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD
 Descubrió que las
sales de uranio eran
capaces de
descomponerse
emitiendo radiaciones
que impresionaban
placas fluorescentes

9. DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD
 Los esposos Marie y
Piere Curie, inician la
búsqueda de sustancias
con propiedades
radiactivas
 Descubren el Polonio
(Po) y el Radio (Ra)
llamados radiactivos

10. MODELO DE RUTHERFOR – EL NÚCLEO
 Postula que el átomo debe tener una región
central densa y pequeña a la que llamo
NÚCLEO.
 El núcleo debería ser POSITIVO, y
representaba el 99% de la masa del átomo
 Los electrones se mueven en torno del
núcleo, ocupando un gran espacio vacio.
 ÁTOMO NEUTRO

11. ÁTOMO DE RUTHERFORD
E. RUTHERFORD
EXPERIMENTO PLACA DE
ORO
MODELO
PLANETARIO

12. DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
• Rutherford predijo que debían existir,
partículas neutras, sin carga y con una masa
cercana a la del protón.
• Años más tarde el inglés James Chadwik
comprobó al bombardear átomos de berilio
con partículas alfa de alta energía, la emisión
de partículas neutras a las que se llamó
NEUTRONES