1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 6
Título:
DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU
ESTEQUIOMETRIA
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
9 de Julio 2014

2. 1.- Objetivo
Determinar la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de
potasio para identificar la fórmula de la sal. Y comprobar la emisión del oxígeno
de la muestra en el momento de descomponerse.
2.- Marco teórico
Estequiometria, es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química,
pero que no hace ningún cambio químico al final de la reacción.
Ecuaciones químicas, la ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos
que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la
sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los
símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén
dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
Reacción química, es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias)
cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de
cambio de unos reactivos iniciales a unos productos finales.
Ley de la conservación de la materia o Ley de Lomonósov-Lavoisier, la
cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la
misma, es decir, la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
3.- Materiales y reactivos
1. Soporte universal.
2. Dióxido de manganeso
(catalizador).
3. Sal clorada (muestra).
4. Tubo de ensayo.
5. Pinza de tubo de ensayo.
6. Mechero.
7. Espátula.
8. Balanza.
9. Chispero.
1)
2) 3)
4)
5)
6)
7)
8)
Sal clorada
9)
MnO2

3. 4.- Procedimiento:
1) Colocar una pequeña cantidad de MnO2 en el tubo de ensayo limpio y
seco, pesarlo. Anotar la masa como m1.
2) Añadir 1g de sal clorada y vuelva a pesar. Registre la nueva masa como
m2.
3) Mezclar el contenido del tubo agitándolo por vibración (golpear con los
dedos el costado del tubo), hasta que se homogenice completamente.
4) Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal con posición inclinada
de 45°, y calentar con la llama del mechero hasta que se ponga al rojo
vivo el fondo del tubo e inmediatamente recorra la llama a lo largo del
tubo.
5) Comprobar el desprendimiento total del oxígeno; acercando una brasa a
la boca del tubo para observar que la brasa no se ilumine, o peor llegue
a formar una llama.
6) Enfriar al ambiente el tubo con el contenido, y pese. Anotar la masa
como m3.
7) Elaborar la tabla de datos, efectuar los cálculos y presentar una tabla de
resultados.

4. 5.- Tabla de datos
6.- Cálculos
 Determinar la masa de oxígeno desprendido y la masa de KCl:
MOxígeno = m2 – m3 MKCl = m3 – m1
MOxígeno = 22.3 – 21.9 MKCl = 21.9 – 21.3
MOxígeno = 0.4 g MKCl = 0.6 g
 Determinar el número de moles de átomos de oxígeno desprendido y el
número de moles de KCl:
MOxígeno MKCl
n= ------------------------ n= -------------------
P. atómico O P.M KCl
0.4 0.6
n= -------------------- n= ----------------
16 74.551
n= 0.025 mol Oxígeno n= 8.048 xퟏퟎ−ퟑ mol KCl
 Números de moles de oxígeno por cada mol de KCl:
(1mol KCl) (n oxígeno) (1)(0.025)
X= --------------------------------- X= ------------------------
n KCl 8.048 x10−3
X= 3.11 ≈ 3
Masa del tubo con el
catalizador (m1)
21.3 g.
Masa del tubo, catalizador
y sal clorada (m2)
22.3 g.
Masa del tubo, catalizador
y cloruro de potasio (m3)
21.9 g.

5. 7.- Tabla de resultados
Masa de oxígeno desprendido 0.4 g
Masa de KCl
0.6 g
Números de moles de oxígeno
desprendido
0.025 mol
Número de moles de KCl
8.048 x10−3 mol
Números de moles de oxígeno por
cada mol de KCl
3.11 ≈ 3
Nombre y fórmula simple de la
muestra
KCl03 Clorato de potasio
8.- Observaciones
 Al poner la brasa a la boca del tubo, si se observa que la brasa se
ilumine quiere decir en nuestra muestra se sigue desprendiendo
oxígeno.
9.- Recomendaciones
 No soplar el tubo con la boca, se debe recordar que nuestro aliento es
húmedo.
 Limpiar la espátula cada vez que se utilice.
 Pasar la llama a lo largo del tubo, por si algunos cristales se quedan en
las paredes del tubo.
 Cuando el tubo se pone al rojo vivo, inmediatamente retirar la llama para
que el tubo no se deforme.
10.- Conclusiones
 La mezcla del dióxido de manganeso y la sal clorada (el catalizador y la
muestra), más el calor se desprendió oxígeno, y con los respectivos
cálculos encontramos el KClO3 clorato de potasio.

6. BIBLIOGRAFÍA
Clases de química. (2012). reacciones y ecuaciones quimicas. Recuperado el
Julio de 2014, de
http://clasesdequimica.blogspot.com/2012/04/reacciones-y-ecuaciones-quimicas.
html
Clickmica. (2005). Ley de la conservación de la materia. Recuperado el Julio de
2014, de http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/grandes-descubrimientos/
18-edad-moderna/153-ley-de-la-conservacion-de-la-materia
eHow. (2007). diferentes tipos de catalizadores . Recuperado el Julio de 2014,
de http://www.ehowenespanol.com/diferentes-tipos-catalizadores-lista_
102079/
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 7-8). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Profesor en línea. (2007). Estequiometria. Recuperado el Julio de 2014, de
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html
Wikipedia. (2014). Ecuaciones químicas. Recuperado el juilo de 2014, de
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
ANEXOS
1.- ¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre una reacción química?
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se
destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha
de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la
flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada
2.- En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro
mediante la reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20
moles de hierro? 20 푚표푙 퐹푒 ×
3 푚표푙 퐶푂
2 푚표푙 퐹푒
= 30 moles CO
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro
formado?
10 푚표푙 퐹푒 ×
3 푚표푙 퐶푂2
2 푚표 퐹푒
= 15 moles CO2

7. 3.- La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el
tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno.
Calcula en la siguiente reacción de tostación:
2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral
de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.
Datos:
MZn = 65.4 u.
1500 퐾푔 푍푛푆×65%
100%
= 975 퐾푔 푍푛푆
MS = 32.1 u. 975 퐾푔 푍푛푆 ×
1 푚표푙 푍푛푆
97.5 퐾푔 푍푛푆
×
2 푚표푙 푍푛푂
2 푚표푙 푍푛푆
×
81,4 퐾푔 푍푛푂
1 푚표푙 푍푛푂
=
MO = 16 u. 814 kg de ZnO
4.- ¿Qué masa y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de
CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2
205 푔 퐶푎퐶푂3 ×
1 푚표푙 퐶푎퐶푂3
100.08 푔 퐶푎퐶푂3
×
1 푚표푙 퐶푂2
1 푚표푙 퐶푎퐶푂3
= ퟐ. ퟎퟒퟑ 퐦퐨퐥퐞퐬 퐂퐎ퟐ
205 푔 퐶푎퐶푂3 ×
1 푚표푙 퐶푎퐶푂3
100.08 푔 퐶푎퐶푂3
×
1 푚표푙 퐶푂2
1 푚표푙 퐶푎퐶푂3
×
44.01 푔 퐶푂2
1 푚표푙 퐶푂2
= ퟗퟎ. ퟏퟒ 퐠 퐂퐎ퟐ