1. Química
2012
Clase Nº 6
Nomenclatura Inorgánica
Profesor: Antonio Huamán
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2. NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar los
compuestos químicos inorgánicos.
Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y
Aplicada) es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.
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3. SÍMBOLOS QUÍMICOS
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4. ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
En un compuesto iónico, indica la En un compuesto covalente representa
carga real que adoptan cada uno la carga aparente que adopta cada
de los iones, debido a la perdida o átomo cuando se rompen
ganancia de electrones. hipotéticamente todos los enlaces
Estado de Oxidación
Pueden ser positivos,
negativos, cero, enteros y
fraccionarios
Metales: sólo No Metales: pueden
pueden exhibir presentar valores
valores positivos positivos o negativos
Gases Nobles: presentan
valores neutros 4

5. Estado de oxidación de los principales elementos por grupos
Grupo Elementos Estado de Grupo Elementos Estado de
oxidación oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Grupo Zn, Cd +2
+1
Rb, Cs, Fr 12 (2B) Hg +1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Grupo B, Al, Ga,
+2 +3,-3
Sr, Ba, Ra 13 (3A) In, Tl
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo C +2, +4, -4
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, 14 (4A) Si +2, +4
+6, +7 Ge, Sn, Pb + 2, +4
Grupo 8 (8B) Fe Grupo N, P, As, Sb,
15 (5A) Bi -3,+3,+5
Grupo 9 (8B) Co
+2, +3
Grupo 10 Ni Grupo O -2
(8B) 16 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2
Po +2, +4, +6, -2
Grupo 11 Cu +1, +2
(1B) Ag +1 Grupo F -1
Au +1, +3 17 (7A) Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7,5-1

6. Las reglas de asignación del estado de oxidación son:
• El E.O. de todos los elementos libres es cero, en
cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He,
N2 , P4 , etc.
2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1
3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1
4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1
5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una
molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga
del ión

7. Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los
elementos en los siguientes compuestos,
empleando las reglas de estado de oxidación
H2SO4
K2Cr2O7
NaMnO4
Fe3O4
NO3-1
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8. FUNCIÓN
QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas
muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno
o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido
por una agrupación de átomos, comunes a todos los
compuestos de una misma función. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,
hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
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9. FUNCIONES OXIGENADAS
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10. I. FUNCIÓN
ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos
básicos. 10

11. METAL + OXÍGENO ÓXIDO
Nomenclatura de los óxidos básicos
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Tradicional de Stock Sistemática
• Se utiliza el nombre • Consiste en indicar el • Consiste en la
genérico óxido seguido E.O, con números utilización de prefijos
del nombre del metal romanos y entre numerales griegos
terminando en el sufijo paréntesis, al final del para indicar el
oso para el menor E.O, o nombre del elemento. número de átomos de
de lo contrario, el sufijo cada elemento
ico para el mayor E.O. • Si el metal posee 1 presente en la
E.O, entonces se fórmula.
• Cuando el metal tiene 1 omite el número
E.O también se puede romano • Los prefijos que se
utilizar el sufijo ico. utilizan son: mono (1),
di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), ………
Fe 2 O
3
Óxido Férrico Óxido de Trióxido de
Fierro (III) difierro 11

12. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
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13. 2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el
sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una
valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene
más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del
siguiente cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 …… oso
+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico
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14. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
14

15. II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
(BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo,
azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo
general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
Formulación
Donde:
x = E.O del metal (M)
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16. Ejemplo:
N. Tradicional: Hidróxido férrico
Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III)
N. Sistemático: trihidróxido de hierro
Ca+2
Pb+4
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2
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17. III. FUNCIÓN ÁCIDO
OXÁCIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por
hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener
sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los
bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido
(también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
E.O : impar
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
E.O : par
B, P, As, Sb
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18. Ejemplo:
 Ácido nitroso
 Ácido carbónico
 Ácido hiposulforoso
 Ácido perclórico
 Ácido fosfórico
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19. IV. FUNCIÓN
HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la combinación de
un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de
elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en
hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO
Formulación
Donde:
x = valencia del elemento
La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:
GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VALENCI 0
1 2 3 4 3 2 1
A
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20. 1. Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación del
hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del
grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos
a temperatura ambiental
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Para nombrar los hidruros metálicos se
Nomenclatura emplean la nomenclatura de stock y
la nomenclatura sistemática.
Ejemplo:
Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática
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21. 2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado
gaseoso.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
Hidruros especiales
Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)
A) Hidruros especiales
Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,
IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres
especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En
general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En
soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
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22. B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas
soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
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23. Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)
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24. V. FUNCIÓN
SAL sales son compuestos
Las ,iónicos , sólidos y cristalinos a
temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos.
Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las
originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas
Obtención General:
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General:
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido)
con un ácido oxácido
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA
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25. Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se
cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITO
ICO ATO
Ejemplo:
 Nitrato de plata
 Fosfato de calcio
 Sulfito férrico
 Bicarbonato de sodio
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26. 2. Sales Haloideas
Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con
un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA
Nomenclatura:
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.
Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos
oso e ico.
Ejemplo:
 Cloruro de sodio
 Sulfuro plúmbico
 Yoduro niqueloso
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