Este documento describe la lluvia ácida, incluyendo su definición, causas, efectos y formas de prevención. La lluvia ácida se refiere a la precipitación que contiene altas concentraciones de ácidos sulfúrico y nítrico, los cuales se forman a través de la oxidación de óxidos de azufre y nitrógeno emitidos por la combustión de combustibles fósiles. Afecta negativamente a los seres vivos, plantas, edificios y el medio ambiente. Algunas formas de
3. Lluvia acida
¿Que es la lluvia acida ?
¿A quienes afecta ?
Formación de la lluvia acida
Formas de prevenir la lluvia acida
Conclusión
4. El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de
precipitación que presente elevadas concentraciones de
ácido sulfúrico y nítrico.
puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de
material seco que se posan sobre la Tierra.
5. La lluvia ácida es una forma de contaminación ácida, que hace
referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la
atmósfera a través de la lluvia, niebla y nieve (también conocida
como deposición húmeda).
Los principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre
(SOx) y los óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las
termoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y
aviones y algunas otras industrias, como producto de la combustión
de combustibles que contienen pequeños porcentajes de azufre (S) y
nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil, petróleo, etc.
6. Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se
disuelven en las gotas de agua que forman las nubes y en las
propias gotas de agua de lluvia, depositándose en el suelo.
Ambos ácidos se originan en la atmósfera al reaccionar el trióxido
de azufre (SO3) y el dióxido de nitrógeno (NO2) con agua, oxígeno
y otras sustancias químicas presentes. En presencia de luz solar
aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.
Existe también otra forma de contaminación ácida conocida como
deposición seca, y hace referencia a gases y partículas ácidos que
son arrastrados por el viento, chocando contra edificios, coches,
casas y árboles. Otra vía de arrastre son las lluvias fuertes. En este
caso las sustancias ácidas se incorporan a la lluvia ácida, lo que
contribuye a aumentar su acidez.
Aproximadamente la mitad de las sustancias ácidas en la
atmósfera caen al suelo por procesos de deposición seca.
7. Las desventajas de la lluvia acida son que al caer en la tierra
causan variados efectos perjudiciales, cuando cae en mares y
ríos perjudica el desarrollo de la vida acuática, al caer en
zonas forestales afecta fuertemente a la vegetación y
destruye variedad de organismos, además de actuar como
agente corrosivo en toda construcción.
A los seres vivos:
Crea enfermedades respiratorias y de la piel, pero mas
que todo la lluvia ácida afecta a los animales que viven
en el medio acuático y en el medio terrestre ya que al
contener óxidos de azufre, entre otros, se forma al
contacto con el agua y después de una serie de
reacciones acido sulfúrico que es el que produce esa
lluvia ácida
8. A las plantas:
La lluvia ácida no destruye directamente a las plantas y
árboles, sino que los debilita, haciéndolas vulnerables al
viento, al frío, la sequía y a los parásitos. Afecta directamente
a las hojas, despojándolas de su cubierta cerosa que le sirve
de protección y provocando pequeñas lesiones que alteran el
proceso de fotosíntesis; asimismo, la lluvia ácida arrastra
ciertos nutrientes del suelo necesarios para el crecimiento
A los edificios y monumentos:
Los edificios construidos en hormigón y los monumentos de
mármol son sensibles al ataque por ácidos. Cuando ingresan
los líquidos ácidos al interior de estos materiales disuelven
sus componentes y producen el deterioro.
Al ambiente:
tiene consecuencias negativas sobre el medio ambiente,
porque no sólo afecta a la calidad del agua, sino también a
los suelos, a los ecosistemas.
9.
10. Una gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera
procede de la emisión natural que se produce por las erupciones
volcánicas, El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por
ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados,
o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan
con el oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se
oxida a SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y
oxígeno) y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia,
es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de
energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles
contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente
más del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a
dióxido de azufre.
S + O2 → SO2
11. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción
con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.SO2 +
OH· → HOSO2 seguida por HOSO2· + O2 → H2O· + SO 3En
presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas,
el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en acido
sulfúrico H2SO4).SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)
Una de las fuentes más importantes es a partir de las
reacciones producidas en los motores térmicos de los
automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy
altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico,
O2 + 2NO → 2NO2, y este 2NO2y reacciona con el agua
dando acido nítrico (HNO3), que se disuelve en el agua.
3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
12. Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles.
Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias.
Ampliación del sistema de transporte eléctrico.
No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos.
13. Como último comentario, voy a hacer énfasis en la producción de la
ya abordada lluvia ácida, criticando a las empresas como principal
causante y a los que usan de manera imprudente su producción. Si
hubiese una manera de detener la expulsión de sustancias tóxicas al
ambiente, los gobiernos deberían implicarla para evitar la
contaminación del suelo, daño a las propiedades y la trágica muerte
de algunas especies. Es importante cuidar el ambiente, salir de la
ignorancia de las consecuencias es el primer paso.
