1. Lluvia acida.

2. ¿Qué es la lluvia acida?
Es una mezcla de sedimentación
húmeda y seca (materiales depositados)
de la atmósfera que contienen
cantidades más altas de las normales
de ácidos nítrico y sulfúrico. Los
precursores químicos de la formación
de la lluvia ácida provienen de fuentes
naturales, como los volcanes y la
vegetación en descomposición, y de
fuentes artificiales, principalmente las
emisiones de dióxido de azufre
(SO2 )Y oxido de nitrogeno (NOx) que
provienen de la combustión de
combustible fósil.

3. Sustancias químicas que
intervienen y Ph
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los
óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales
eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.
En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y
ácidos nítricos. Estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente
ácido), debido a la presencia del CO2atmosférico, que forma ácido carbónico,
H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un p H de menos de 5 y puede
alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la
presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3.
Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de
nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el carbón usados
como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir
óxidos de azufre y nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas,
centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del
petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido
sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas suben a la
atmósfera forman una nube y después caen a la tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
Una gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de
la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son
fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria
metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo
como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o como sulfuro de
hidrógeno, H2S

4. Ecuaciones químicas que
determinan la lluvia acida
S + O2→ SO2
Este SO3 se puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, en
forma de H2SO4. La reacción global es:
SO2 + OH· + O2 + NH2O → HOO· + H2SO4(ac)
También se puede depositar sobre superficies húmedas.
El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta
temperatura:
O2 + N2→ 2NO
Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones
producidas en los vehículos de los automóviles y aviones. Este
NO se oxida con el oxígeno atmosférico:
O2 + 2NO → 2NO2
Y este 2NO2 reacciona con el agua dando ácido nítrico que se
disuelve en el agua:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
el CaCO3, es disuelto progresivamente mediante reacciones
como estas:
CaCO3 (s) + H2SO4 (aq)→ CaSO4 (s) + H2O(l) + CO2(g)
2CaCO3 (s) + 2SO2 (g) + O2(g)→ 2CaSO4 (s) +2CO2(g)

5. Escala de PH de la Lluvia ácida
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando mezclas sustancias químicas
con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y el jugo de limón son
sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son
básicos.
En ese caso la lluvia normal es levemente ácida debido a que el dióxido de carbono
(CO2) se disuelve formando un ácido carbónico débil, dando a la mezcla formada un
pH de aproximadamente 5.6 en las concentraciones típicas atmosféricas de CO2.
Hasta el año 2000, la lluvia más ácida que caía en Estados Unidos tenía un pH de
aproximadamente 4.3.

6. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la
escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se considera neutro – ni ácido ni
básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando
la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los
automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución
en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

7. Daños de la lluvia ácida en el
ecosistema.
La lluvia ácida causa la acidificación de lagos y arroyos y contribuye a dañar los árboles en terrenos
elevados (por ejemplo, los abetos rojos que están a más de 2,000 pies de altura) y muchos suelos
sensibles de bosques. Además, la lluvia ácida acelera el deterioro de los materiales de construcción y las
pinturas, incluyendo edificios, estatuas y esculturas irremplazables que son parte de nuestra herencia
cultural. Antes de caer al suelo, los gases de dióxido de azufre (SO2) y óxido de nitrógeno (NOx) y los
derivados de su materia en partículas, sulfatos y nitratos, contribuyen a degradar la visibilidad y perjudican
la salud pública.
 Efectos sobre edificaciones y objetos
Los compuestos químicos que contiene la lluvia ácida son corrosivos y pueden hacer que la pintura se
desprenda de los automóviles y edificios. Además, puede llegar a disolver el carbonato de calcio,
estropeando monumentos y edificaciones construidas con mármol o caliza.

8.  Efectos sobre la vegetación
La lluvia ácida produce daños importantes en la vegetación, y acaba con los
microorganismos fijadores de nitrógeno. Un efecto indirecto muy importante es el
empobrecimiento de ciertos nutrientes esenciales por lo que las plantas y árboles no
disponen de estos y se hacen más vulnerables a las plagas.
 Efectos en lagos, ríos y mares
La lluvia ácida provoca que el pH de los lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo
que se conoce como acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando
el número de peces muertos y afectando a la cadena alimentaria.

9. Soluciones
Hay varias maneras de reducir la sedimentación ácida, las cuales abarcan desde los cambios
sociales hasta lo que puede hacer cada persona. Es crítico que se reduzca la sedimentación
ácida, no sólo en Estados Unidos y Canadá, sino también en todo el mundo para conservar la
integridad de los hábitat naturales, así como para reducir el daño a las estructuras hechas por
el hombre.
 Reducción de la contaminación
Los científicos han encontrado diversas maneras de reducir el volumen de dióxido de azufre
proveniente de las centrales eléctricas que queman carbón. Una opción consiste en usar
carbón que contenga menos azufre. Otra posibilidad es la de “lavar” el carbón para quitarle
parte del azufre. La central eléctrica también puede instalar equipos llamados torres de lavado
de gases, los cuales eliminan el dióxido de azufre de los gases que salen por la chimenea.
Debido a que los óxidos de nitrógeno son creados durante el proceso de combustión de
carbón y otros combustibles fósiles, algunas centrales eléctricas están cambiando la manera
en que queman el carbón.

10.  Otras fuentes de energía:
Una excelente manera de disminuir la lluvia ácida es generar energía eléctrica sin
usar combustibles fósiles. En su lugar, la gente puede utilizar fuentes de energía
renovable, tales como la energía solar y la energía eólica. Dichas fuentes de
energía renovable pueden ayudar a reducir la lluvia ácida porque producen mucho
menos contaminación, y pueden ser usadas para hacer funcionar maquinaria
eléctrica y producir electricidad.
 Vehículos más limpios
Los automóviles y los camiones son fuentes importantes de los contaminantes que
producen lluvia ácida. A pesar de que un automóvil por sí solo no produce mucha
contaminación, son todos los vehículos que transitan por las calles, en su
conjunto, los que crean un gran volumen de contaminación. Se requiere, por lo
tanto, que los fabricantes de automóviles reduzcan el nivel de óxidos de nitrógeno
y otros contaminantes que emiten los vehículos nuevos. Un tipo de tecnología
usado en los automóviles es la del convertidor catalítico. Ésta se ha venido usando
durante los últimos veinte años para reducir el volumen de óxidos de nitrógeno
que emiten los automóviles. Algunos automóviles nuevos pueden también usar
combustibles más limpios, tales como el gas natural.

11. Conclusiones
Joselyn Villar Santiago:
 Las contaminaciones del ambiente ayudan a la formación de la lluvia acida.
 La lluvia acida no se forma solo por contaminantes si no que tiene que pasar
antes por un proceso
 La lluvia acida no daña solo a los ecosistemas si no también a diversas cosas
como monumentos y a nosotros mismos.
 La lluvia ácida impide el crecimiento y el desarrollo de los vegetales en la
naturaleza.
 Algunas de las reacciones que intervienen tienen que reaccionar por ejemplo
con agua para formar otra cosa distinta.

12. Lizeth Jacqueline de Jesús García
 La lluvia ácida se forma cuando el agua que en un principio era neutra lleva
cantidades más altas de las normales de ácidos nítrico y sulfúrico.
 Este proceso tiene dos importantes fuentes de contaminación, el dióxido de
azufre (SO2)Y oxido de nitrógeno (Nox) por ejemplo cuando utilizamos el
automóvil y este no se encuentra en un buen estado generando gran
contaminación.
 Los daños de la lluvia ácida al ambiente son muy considerables ya que
dependiendo de la acidez puede llegar a matar a muchos peces y causar
alteraciones en el ecosistema.
 También puede generar el deterioro de materiales de construcción, dañando
esculturas, o monumentos que son patrimonio cultural.
 Es impórtate te crear una conciencia de este fenómeno y viendo como cada
proceso químico puede contribuir al desarrollo o beneficio ambiental.

13. Lizette Anahí Tenorio Martínez
 La lluvia acida se forma a través de un proceso en el que el agua se mezcla
con otras sustancias elevando su acidez.
 Es importante tener en cuenta que la mayor parte de estos contaminantes son
generados por los hombres y en muy pequeña cantidad por el ambiente.
 Cada una de las reacciones que forman la lluvia acida al ser combinadas
generan daños a los ecosistemas y a nosotros mismos.
 Además de generar daños al ambiente también se puede observar que con la
lluvia acida se generan daños a patrimonios culturales por el desgaste de los
materiales con los que fueron construidos.
 Una de las soluciones es usar automóviles en el mejor estado posible para
evitar el daño que generan los combustibles emitidos.

14. Referencias Bibliográficas
 http://www.epa.gov/acidrain/spanish/effects/index.html
 http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish/phscale.html
 http://twenergy.com/a/efectos-de-la-lluvia-acid
 http://www.monografias.com/trabajos16/lluvia-acida/lluvia-
acida.shtml#CONCLU#ixzz3a4IdusNK