1. Minerales de la arcilla
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Arcillas del Jurásico.Proximidades de Weymouth.Inglaterra
Los minerales de la arcilla son filosilicatos de aluminio hidratados, a veces con
cantidades variables de hierro, magnesio, metales alcalinos, tierras alcalinas y otros
cationes.
Los minerales de las arcillas tienen estructuras similares a las micas y se forman láminas
planas hexagonales. Los minerales arcilloso son productos comunes de la meteorización
(incluyendo la meteorización del feldespatos) y productos de la alteración hidrotermal y
de baja temperatura. Los minerales arcillosos son muy comunes en roca sedimentarias
finas granuladas como las lutitas, lamito y areniscas, y de rocas finas granuladas
metamórficas pizarras y filitas.
Contenido
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1 Grupos de minerales arcillosos
2 Historia
3 Estructura
4 Véase también
5 Referencias
[editar] Grupos de minerales arcillosos
Grupo de la caolinita: incluye los minerales caolinita, dickita, haloisita y
nacrita.1
o Algunas fuentes incluyen al grupo serpentinas por sus similitudes
estructurales (Bailey 1980).
Grupo de la esmectita: incluye pirofilita, talco, vermiculita, sauconita, saponita,
nontronita, montmorillonita.1
Grupo de la illita: incluye a las micas arcillosas. La illita es el único mineral.1

2. Grupo de la clorita: incluye una amplia variedad de minerales similares con
considerable variación química.1
[editar] Historia
El conocimiento de la naturaleza de la arcilla se hizo mejor hacia los 1950s con la
mejora en la tecnología de los microscopios, necesarios para analizar los tamaños
infinitesimales de sus partículas.2 La estandarización de la terminología durante ese
periodo fue buena2 con especial atención a los términos similares y confusos, como hoja
y plano.2
[editar] Estructura
Como todos los filosilicatos, los minerales arcillosos se caracterizan por hojas
bidimensionales de esquinas compartiendo SiO4 y tetraedro AlO4. Cada tetraedro
comparte 3 de sus átomos de oxígeno en vértice con otro tetraedro. Los cuatro vértices
no se comparten con otro tetraedro, y todos los puntos tetrahédricos en la misma
dirección (i.e. todos los vértices no compartidos están en el mismo lado de la hoja).
Esas hojas tetraédricas tienen la composición química (Al,Si)3O4.
En las arcillas, las hojas tetraédricas están siempre unidas a hojas octaédricas formadas
por cationes pequeños, como aluminio o magnesio, coordinados por seis átomos de
oxígeno. El vértice no compartido de la hoja tetraédrica también forma parte de un lado
de la hoja octaédrica pero se localiza un átomo adicional de oxígeno arriba en la hoja
tetraédrica al centro del sexto tetraedro. Ese átomo de oxígeno se une al átomo de
hidrógeno formando un grupo OH en la estructura arcillosa.
Las arcillas pueden categorizarse dependiendo del camino en que las hojas tetra y
octaédricas se empaquetan en capas. Si solo hay un grupo tetraedro y un grupo octaedro
en cada capa, la arcilla se clasifica como una arcilla 1:1.
La alternativa, conocida como arcilla 2:1, tiene dos hojas tetraédricas con el vértice no
compartido de cada hoja apuntando hacia cada otro, y formando cada lado de la hoja
octaédrica.
Dependiendo de la composición de las hojas tetra y octaédricas, la capa tendrá o no
carga eléctrica, o carga neta negativa. Si las capas están cargadas, esa carga se balancea
por los cationes intercapas, tales como Na+ ó K+. En cada caso, la intercapa puede
también contener agua. La estructura cristalina se forma por un paquet de capas
interespaciadas con las intercapas.que sea capaz de todo.
Arcilla
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Para otros usos de este término, véase Polvo de ladrillo.
Arcilla
Arcilla
General
Categoría Mineral
Clase Filosilicatos
Fórmula química Al2O3 · 2SiO2 · H2O
Propiedades físicas
Color Blanco, Rojo, Cafe
Transparencia Opaco
La arcilla está constituida por agregados de silicatos de aluminio hidratados,
procedentes de la descomposición de minerales de aluminio. Presenta diversas
coloraciones según las impurezas que contiene, siendo blanca cuando es pura. Surge de
la descomposición de rocas que contienen feldespato, originada en un proceso natural
que dura decenas de miles de años.

4. Arcilla del período cuaternario (400.000 años), Estonia.
Físicamente se considera un coloide, de partículas extremadamente pequeñas y
superficie lisa. El diámetro de las partículas de la arcilla es inferior a 0,002 mm. En la
fracción textural arcilla puede haber partículas no minerales, los fitolitos.
Químicamente es un silicato hidratado de alúmina, cuya fórmula es: Al2O3 · 2SiO2 ·
H2O.
nono por adquirir plasticidad al ser mezclada con agua, y también sonoridad y dureza al
calentarla por encima de 800 °C. La arcilla endurecida mediante la acción del fuego fue
la primera cerámica elaborada por los seres humanos, y aún es uno de los materiales
más baratos y de uso más amplio. Ladrillos, utensilios de cocina, objetos de arte e
incluso instrumentos musicales como la ocarina son elaborados con arcilla. También se
la utiliza en muchos procesos industriales, tales como en la elaboración de papel,
producción de cemento y procesos químicos.
Contenido
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1 Clasificación
2 Granulometría
3 Historia del uso de la arcilla
o 3.1 Arcilla de bola
4 Enlaces externos
[editar] Clasificación
Las arcillas pueden clasificarse de acuerdo al proceso geológico que las originó y a la
ubicación del yacimiento en el que se encuentran. Se pueden clasificar en:
Arcilla primaria: se utiliza esta denominación cuando el yacimiento donde se
encuentra es el mismo lugar en donde se originó. El caolín es la única arcilla primaria
conocida.
Arcillas secundarias: son las que se han desplazado después de su formación, por
fuerzas físicas o químicas. Se encuentran entre ellas el caolín secundario, la arcilla
refractaria, la arcilla de bola, el barro de superficie y el gres.

5. [editar] Granulometría
Dentro de la clasificación granulométrica de las partículas del suelo, las arcillas ocupan
el siguiente lugar:
Granulometría
Partícula Tamaño
Arcillas < 0,002 mm
Limos 0,002-0,06 mm
Arenas 0,06-2 mm
Gravas 2 mm-6 cm
Cantos rodados 6-25 cm
Bloques >25 cm
No obstante lo anterior, la clasificación USCS que es utilizada habitualmente en
ingeniería usa los límites de tamaños máximos de 4,75 mm para las arenas y de 0,075
mm para las arcillas y limos.
[editar] Historia del uso de la arcilla
La arcilla tiene propiedades plásticas, lo que significa que al humedecerla puede ser
modelada fácilmente. Al secarse se torna firme y cuando se somete a altas temperaturas
acaecen reacciones químicas que, entre otros cambios, causan que la arcilla se convierta
en un material permanentemente rígido, denominado cerámica.
Por estas propiedades la arcilla es utilizada para hacer objetos de alfarería, de uso
cotidiano o decorativo. Los diferentes tipos de arcilla, cuando se mezclan con diferentes
minerales y en diversas condiciones, son utilizadas para producir loza, gres y porcelana.
Dependiendo del contenido mineral de la tierra, la arcilla, puede aparecer en varios
colores, desde un pálido gris a un oscuro rojo anaranjado. Un horno diseñado
específicamente para cocer arcilla es llamado horno de alfarero.
La humanidad descubrió las útiles propiedades de la arcilla en tiempos prehistóricos, y
los recipientes más antiguos descubiertos son las vasijas elaboradas con arcilla.
También se utilizó, desde la prehistoria, para construir edificaciones de tapial, adobe y
posteriormente ladrillo, elemento de construcción cuyo uso aún perdura y es el más
utilizado para hacer muros y paredes en el mundo moderno. La arcilla fue utilizada en la
antigüedad también como soporte de escritura. Miles de años antes de Cristo, por cuenta
de los sumerios en la región mesopotámica, la escritura cuneiforme fue inscrita en
tablillas de arcilla.

6. La arcilla cocida al fuego, la cerámica, es uno de los medios más baratos de producir
objetos de uso cotidiano, y una de las materias primas utilizada profusamente, aun hoy
en día. Ladrillos, vasijas, platos, objetos de arte, e incluso sarcófagos o instrumentos
musicales, tales como la ocarina, fueron y son modelados con arcilla. La arcilla también
se utiliza en muchos procesos industriales, tales como la producción de cemento,
elaboración de papel, y obtención de sustancias de filtrado.
Los arqueólogos utilizan las características magnéticas de la arcilla cocida encontrada
en bases de hogueras, hornos, etc, para fechar los elementos arcillosos que han
permanecido con la misma orientación, y compararlos con otros periodos históricos.
[editar] Arcilla de bola
Se denomina arcilla de bola a una arcilla con mucha plasticidad y poco calcio que se
extraía manualmente, a finales del siglo XIX, lol del sur de Inglaterra. Su nombre
procede de las bolas que hacían los mineros para facilitar su extracción.
Estructura de los filosilicatos de la arcilla
Página 1. Unidades estructurales
Página 2. Capa tetraédrica
Página 3. Capa octaédrica
Página 4. Capas de tetraedros frente a las de octaedros
Página 5. Estructuras finales
Página 6. Celdillas unidad y fórmulas estructurales. 1:1
Página 7. Celdillas unidad y fórmulas estructurales. 2:1
Página 8. Deducción de las fórmulas
Página 9. Clasificación mineralógica
Unidades estructurales

7. Los filosilicatos, como todos los demás
grupos de silicatos, están constituidos por una
unidad estructural Si-O que es un tetraedro de
coordinación con el Si en el centro y cuatro
oxígenos en cada uno de los vértices del
tetraedro. Los tetraedros son pirámides de
base triangular, con todas sus caras iguales,
(cuatro triángulos equiláteros).
El tetraedro Si-O se encuentra eléctricamente
descompensado (el Si aporta cuatro cargas
positivas frente a la ocho negativas de los
cuatro oxígenos de los vértices), por lo que ha
de unirse a otros cationes para neutralizar las
cargas. En estas estructuras cada vértice de la
cara basal pertenece a dos tetraedros vecinos
(cada oxígeno se coordina a dos silicios),
dando una capa de tetraedros.
Los tetraedros, en el caso de los filosilicatos,
comparten su vértice superior con un
octaedro de coordinación, con Al y/o Mg en
el centro y O y/o OH en los seis vértices. Los
octaedros son bipirámides con su plano
ecuatorial cuadrado y todas sus caras
triángulos equiláteros iguales.
Los octaedros en estas estructuras se
disponen apoyados en una de sus caras.
Estos octaedros se encuentran también
descompensados eléctricamente (dos cargas
positivas si el catión octaédrico es el Mg o
tres si se trata de Al, frente a las 12 posibles
cargas negativas que pueden aportar los seis
vértices). Para neutralizarse se comparten
entre sí sus vértices formando una capa de
octaedros (además se unirán a los silicios de
la capa tetraédrica).
Las capas de tetredros y octaedros se acoplan
dando láminas que al repetirse forma la
estructura cristalina.

8. Capa tetraédrica
Esta compleja estructura cristalina se puede comprender de una manera sencilla considerándola como un
conjunto de átomos dispuestos en planos paralelos, que podemos suponer horizontales (001). En estos
planos los átomos tendrán siempre simetría hexagonal, o más precisamente ditrigonal. Estos planos son (po
ejemplo desde abajo hacia arriba):
Plano 1. Plano basal de los tetraedros. Está
formado por un conjunto de átomos de O.
En la red hexagonal (seguiremos llamándola
hexagonal, para simplificar, aunque ya sabemos
que en realidad es ditrigonal) aparecerán huecos
(posiciones no ocupadas por O) por exceso de
cargas negativas (gobernadas por los cationes que
se sitúen en el plano inmediatamente superior).
Plano 2. Plano de los cationes de Si del
centro de los tetraedros. Se colocan en el hueco
que dejan cada tres O. Se disponen formando
también una malla de anillos hexagonales.
Plano 3. Plano de O y de OH compartidos
por tetraedros y octaedros. Los O se sitúan justo
encima de los Si, del plano 2, terminando de
ocupar el hueco que dejan los O del plano basal
(plano 1). Estos tres planos forman la capa
tetraédrica. Los O del plano 3 ocupan el vértice
superior de los tetraedros y se unen a un Mg y/o A
octaédrico formando parte del plano inferior de lo
octaedros. Algunos de los vértices de este plano
basal de los octaedros no tienen debajo ningún Si
tetraédrico por lo que para compensar su carga se
une a un H formando un grupo OH. Por tanto los
iones que componen este plano se comparten entre
los tetraedros y los octaedros (es a su vez el plano
superior de los tetraedros y el inferior de los
octaedros). Los O de este plano quedan
coordinados por abajo al Si de la capa tetraédrica
por arriba al Mg/Al de la capa octaédrica.
En este plano se encuentran ocupados todos los
nudos de la red hexagonal.

9. Los tetraedros de este plano 3 son eléctricamente
neutros. Efectivamente, en el interior el Si aporta 4
cargas positivas y los oxígenos, al compartirse con
otros tetraedros (plano basal) y octaedros (plano
superior), aportan sólo una de sus dos cargas, con
lo que tendremos en los vértices 4 cargas
negativas.
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Capas octaédricas
Plano 4. Plano central de los octaedros (que en estas
estructuras se consideran apoyados sobre una de sus caras, con su
eje principal, eje cuaternario, inclinado). Está constituido por los
Mg o Al que se sitúan en los huecos que dejan cada tres O y/o OH
del plano 3. Si se trata de Mg se ocupan todas las posiciones, pero
si el catión octaédrico es el Al, por su mayor carga (+++ frente a la
++ del Mg) quedan posiciones vacías en la red. Se ocupan,
concretamente dos de cada tres posibles y a esa capa se le llama
dioctaédrica. A la capa magnésica se le llama trioctaédrica, al
ocuparse tres nudos de cada tres posibles. Al igual que en el resto
de los planos de estas estructuras los Mg y Al se distribuyen en
redes hexagonales.
Plano 5. Plano superior de los octaedros. Constituido por O
OH formando la cara superior de los octaedros. Plano compacto,
con todos los nudos de la red hexagonal ocupados.
Como ocurría con las capas tetraédricas, las octaédricas también
son eléctricamente neutras. De las dos cargas de los oxígenos de lo
vértices sólo una se comparte con el catión octaédrico (Mg o Al), la
otra carga se comparte con el silicio tetraédrico de la capa inferior
si no se une a este catión en ese vértice en vez de haber un oxígeno
hay un grupo OH (por tanto con sólo una carga negativa). Si el
catión octaédrico es el Mg (++) los vértices del octaedro deben
proporcionar un total de dos cargas negativas y para ello cada
vértice se comparte entre tres Mg (pertenece a tres octaedros), de
esta manera cada vértice aporta un tercio de carga y como hay seis
vértices tendremos un total de dos cargas negativas por octaedro.
En el caso del Al (+++) se necesitan tres cargas negativas en el

10. octaedro y para ello ahora los vértices se comparten entre sólo dos
octaedros (cada vértice aporta 1/2 de carga y como hay seis, pues 6
x 1/2 = 3).
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Capas tetraédricas frente a las octaédricas
La disposición de los iones en tetraedros y octa
complicado, pero en la realidad es el simple resu
empaquetamiento de esferas iguales en tres plan
mínimo espacio.
La distribución de átomos en redes hexagonales
resultado del empaquetamiento de átomos iguale
mínimo espacio. Por tanto para obtener un plano
hexagonal basta con introducir bolas iguales en
y apretarlas (al moverlas ellas mismas se acopla
simetría hexagonal).
Para construir este apilamiento se parte de una e
repitiendo formando una hilera. Luego se acopla
y equidistantes de manera que se ajusten entre lo
(desplazadas media esfera). De este modo se for
simetría hexagonal.
Apilando planos de esferas de simetría hexagon
estructura. Al plano basal (con huecos, formand
hexagonales) se le acopla otro plano compacto (
de red ocupados). Ambos planos se encuentran l
desplazados y girados 60 grados, para que los át
los huecos. Estos planos están constituidos por a
y se unen por los cationes coordinantes que se si
intermedio y según donde se coloquen aparece l
tetraédrica o la octaédrica.

11. En la Naturaleza es frecuente que los dos primer
aniones O y/o OH queden unidos por un catión t
el caso del Si, y encima se sitúe otro plano de O
intermedio de cationes octaédricos (de Mg o de
De lo anteriormente se deduce que los filosilicat
considerados como un empaquetamiento de ione
diversos cationes (Si, Al, Mg y H), concepto que
aplicado a la Tierra en su conjunto.
En resumen, a estructura se origina por un apilam
paralelos con simetrías hexagonales, alternando
aniones (O y OH) y los de cationes (Si, Al y Mg
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Estruturas finales
Estructuras 1:1 y 2:1. Si la estructura term
todos los vértices están ocupados por OH y se tr
estructura de lámina 1:1 (formada por un tetraed
pero si la estructura continua los iones de este pl
En este caso este plano 5 sería igual al plano 3 (
dibujo como 3b). Luego vendrán los planos 2b y
plano 4 fuese un plano de simetría que refleja a
cada lado. Se forma la lámina 2:1 (dos capas de
encierran a una de tetraedros). La lámina 1:1 tie
amstrong mientras que para la 2:1 el espesor es
Los minerales del grupo de los filosilicatos se o
apilamiento de láminas 1:1 ó 2:1. Como la capa
ser de Mg o de Al, básicamente se dan sólo cuat
1:1 triocta ---> Serpentina
1:1 diocta ---> Caolinita
2:1 triocta ---> Talco
2:1 diocta ---> Pirofilita

12. Una variante aparece cuando los tetraedros, cad
invierten. Los planos se interrumpen en esta zon
octaedros girados 180°, apareciendo una estruct
lo que a estos filosilicatos se le llama fibrosos, e
como corresponde al resto de las otras estructura
4 tetraedros el mineral es paligorskita (también l
y si es cada seis se trata de sepiolita.
Pero en la Naturaleza se presentan un número m
minerales dentro del grupo de los filosilicatos. E
sustituciones isomórficas entre los cationes octa
tetraédricos. Además estas sustituciones suelen
de distinta valencia lo que origina desequilibrios
y para compensarse entran otros iones, que al no
nudos de la red, se sitúan entre las láminas 1:1 y
frecuentemente entre las 2:1. Estos iones interla
entrar hidratados en diverso grado, separando la
el espesor del paquete es variable, normalmente
18 amstrong. La sustitución normal en la capa te
Si por el Al (el Al es un catión de coordinación
por su tamaño, frecuentemente se introduce en l
tetraédricas produciendo una pequeña deformac
tetraedros; esto no ocurre nunca con el Mg, de m
sustitución de cada Si++++ por un Al+++ neces
incorporación de un catión interlaminar monova
divalente lo hace por cada dos sustituciones Si p
caso de las micas, en las que entra el K+ como c
(espesor de 10 amstrong, fijo). En las capas octa
frecuente la sustitución entre el Al y el Mg; éste
serie de las esmectitas, cuyo mineral más repres
montmorillonita (espesor de 14 amstrong, variab
Existe la posibilidad de que los cationes interlam
a compensar los déficits de carga sean a su vez c
coordinación octaédrica; se origina así una nuev
en el espacio interlaminar y se le llama estructur
2 representa a las dos capas de tetraedros y el 1+
dos capas de octaedros no son iguales, ya que la
la estructura 2:1 tiene la mayoría de los vértices
las capas de tetraedros vecinos, mientras que los
espacio interlaminar no comparten ningún vértic
tetraedros. El mineral típico es la clorita.
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13. Celdilla unidad y fórmula estructural 1:1
Para estudiar una estructura cristalina, que se puede considerar como un determinada
repetición de una inmensa cantidad de átomos, iones o moléculas, es muy útil reducir la
red a su mínima expresión. Es decir la mínima cantidad de materia que por repetición
origina toda la estructura cristalina. La disposición es siempre según planos, por lo que es
cómodo estudiar el ordenamiento en una serie de planos paralelos y por superposición de
estos planos se obtiene todo el modelo tridimensional. El plano queda definido por el
paralelogramo unidad y la estructura tridimensional por un paralelepípedo llamado
celdilla unidad, que queda definido por la dimensión de sus tres lados y los tres ángulos
que estos forman. Los tres lados de la celdilla representan las direcciones de repetición y
su longitud la marca la distancia o periodo de repetición. Para definirlos se buscan
direcciones de ordenamiento de los átomos y la longitud la define la distancia entre dos
átomos (o iones, o moléculas) idénticos y situados en idéntico entorno (el mismo átomo y
rodeado por un número igual de átomos, de la misma naturaleza y con la misma
disposición espacial). Consideremos la lámina 1:1 como una superposición de planos
horizontales (001).
Paralelogramo unidad de los
planos 1 y 2.
Paralelogramo unidad de los
planos 3 y 4.
Paralelogramo unidad del plano
5.
Paralelogramos unidad y fórmula
de la estructura 1:1

14. Celdilla unidad y fórmula de la
estructura 1:1
Esquema nemotécnico
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Celdilla unidad y fórmula estructural 2:1
Paralelogramo unidad de los planos 1 y 2.
Paralelogramo unidad de los planos 3 y 4.
Paralelogramo unidad del plano 3b.

15. Paralelogramo unidad de los planos 2b y 1b.
Celdilla unidad y fórmula de la estructura 2:1
Esquema nemotécnico
Deducción de las fórmulas estructurales
Estructura 2:1
Para deducir la fórmula de estos minerales nos fijaremos en que la
estructura de estos minerales se reduce a dos capas de tetraedros
(completas con los OH que introducirán los octaedros en el centro
de los anillos; planos 1, 2, 3, 3b, 2b y 1b) y un sólo plano con los
cationes Al y/o Mg (plano 4).

16. Para deducir la fórmula debemos de ser capaces de representar el
plano de tetraedros basal (planos 1, 2 y 3). Para ello tenemos dos
opciones. Dibujamos la red completa trazando líneas paralelas y
equidistantes; luego igual pero giradas 60 grados; después igual a
120 y que las líneas pasen por la intersecciones de los dos
primeros conjuntos de líneas; dibujando finalmente los tetraedros
formando anillos hexagonales. O podemos dibujar directamente
un anillo de tetraedros sobre un hexágono.
Ahora basta con contabilizar la cantidad de iones que
corresponden al paralelogramo unidad.
Contamos oxígenos: 6 O completos (en el dibujo círculos azules
marcados con un 1) y 8 O que pertenecen la mitad a este
rectángulo unidad (en el dibujo con un 2).
Cargas eléctricas: 4 negativas (los 4 oxígenos de los vértices no
compartidos).
Silicios: 2 Si completos (en el dibujo círculos rojos marcados con
un 1) y 4 mitades (en el dibujo con un 2).
OH: 1 completo (en el dibujo círculos verdes marcados con un 1)
y 4 compartida la cuarta parte (en el dibujo con un 4), total 2.
Cargas eléctricas: cada OH aporta una carga negativo, o sea
tenemos dos en total.
Es decir en total tenemos: 10 oxígenos, 4 silicios y 2 OH con 6
cargas negativas.
Todo lo anterior es válido para la capa inferior de tetraedros
(planos 1, 2 y 3), para tener en cuenta la capa de tetraedros
superior (planos 3b, 2b y 1b) habrá que duplicar los valores
obtenidos:
Si8 O20 (OH)4 y 12 cargas negativas
Ya sólo nos falta por considerar los Mg o Al (plano 4). Para saber
cuantos cationes entran por celdilla unidad nos basta recordar que
estas estructuras minerales son eléctricamente neutras. Por tanto
hay que neutralizar 12 cargas negativas por lo que se necesitaran 6

17. Mg o 4 Al. La fórmula sería:
Mg6 Si8 O20 (OH)4 y Al4 Si8 O20 (OH)4, o dividiendo por dos
Mg3 Si4 O10 (OH)2 y Al2 Si4 O10 (OH)2
Estructura 1:1
La estructura 1:1 está formada por la capa basal de
tetraedros (planos 1, 2 y 3; idéntica a los de la estructura
2:1), un plano de Mg o Al (plano 4; idéntico al de la
estructura 2:1) y un plano de OH.
El plano de tetraedros ya hemos visto que tiene de
composición:
10 oxígenos, 4 silicios y 2 OH con 6 cargas negativas.
El de cationes Mg o Al también hemos visto que tiene
6Mg o 4Al, con un total de 12 cargas positivas.
El último plano de OH, tendrá que neutralizar el déficit de
carga de los dos planos anteriores: 12 positivas frente a 6
negativas, luego se necesitan aportar otras seis cargas
negativas, por lo que este plano tendrá 6 OH.
La fórmula sería:
Mg6 Si4 O10 (OH)8 y Al4 Si4 O10 (OH)8, o la fórmula
mitad:
Mg3 Si2 O5 (OH)4 y Al2 Si2 O5 (OH)4
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Minerales

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LAMINARES
Estructura 1:1.
Dioctaédrica: Sin sustituciones. Espesor fijo (7 amstrong). Caolinita Al2 Si2 O5
(OH)4
Trioctaédrica: Sin sustituciones. Espesor fijo (7 amstrong). Serpentina Mg3 Si2 O5
(OH)4
Estructura 2:1.
Dioctaédrica: Sin sustituciones. Espesor fijo (9 amstrong). Pirofilita Al2 Si4 O10
(OH)2
Dioctaédrica: Con sustituciones en la capa tetraédrica. Espesor fijo (10 amstrong).
Moscovita K Al2 (Si3 Al) O10 (OH)2
Dioctaédrica: Con sustituciones en la capa octaédrica. Espesor variable (10-18
amstrong). Montmorillonita Na0,4 (Al1,6 Mg0,4) Si4 O10 (OH)2
Trioctaédrica: Sin sustituciones. Espesor fijo (9 amstrong). Talco Mg3 Si4 O10
(OH)2
Trioctaédrica: Con sustituciones en la capa tetraédrica. Espesor fijo (10 amstrong).
Flogopita K Mg3 (Si3 Al) O10 (OH)2
Trioctaédrica: Con sustituciones en la capa octaédrica. Espesor variable (10-18
amstrong). Hectorita Na0,4 (Mg2,6 Li0,4) Si4 O10 (OH)2

19. Dioctaédrica y trioctaédrica: Con sustituciones en la capa tetraédrica y octaédrica.
Espesor variable (10-14 amstrong). Vermiculita. Fórmula variable.
Estructura 2:1+1. Espesor basal de las láminas a 14
amstrong.
Trioctaédricas y dioctaédricas. Con sustituciones en ambas capas. Espesor fijo
(14 amstrong). Cloritas. Fórmula variable.
FIBROSOS
Sepiolita. Estructura 2:1 con giro de los tetraedros y octaedros cada seis. Espesor
variable (12-10 amstrong).
Paligorsquita. Estructura 2:1 con giro de los tetraedros y octaedros cada cuatro.
Espesor fijo (10,5 amstrong).