HIBRIDACIÓNDEL CARBONOOrbitales   HíbridosConcepto    de HibridaciónTipos   de Orbitales Híbridos
ORBITALES HÍBRIDOS                                Orbital Atómico   Un orbital atómico es una zona del espacio donde exis...
   m: número cuántico magnético     Todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0.      Sus valores hacen referen...
El diagrama energético del carbono en el estado basal no explica el hecho de que elcarbono pueda aceptar 4 electrones para...
Y por lo tanto se forman 4 enlaces exactamente iguales en energía.Este fenómeno requirió la introducción del concepto de “...
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Hibridación 3

  1. 1. HIBRIDACIÓNDEL CARBONOOrbitales HíbridosConcepto de HibridaciónTipos de Orbitales Híbridos
  2. 2. ORBITALES HÍBRIDOS Orbital Atómico Un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor. Números cuánticos n: número cuántico principal Números enteros 1, 2, 3, Sus valores indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo. l: número cuántico del momento angular orbital Números enteros desde 0 hasta (n-1). Sus valores definen el tipo de orbital: • Si l= 0 el orbital es del tipo s; sharp: líneas nítidas pero de poca intensidad • Si l= 1 los orbitales son del tipo p; principal: líneas intensas • Si l= 2 los orbitales son del tipo d; difuse: líneas difusas • Si l= 3 los orbitales son del tipo f; fundamental: líneas frecuentes en muchos espectros
  3. 3.  m: número cuántico magnético Todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0. Sus valores hacen referencia a la orientación espacial del orbital. s: número cuántico del spin electrónico Sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2, hace referencia al momento angular de giro del mismo. El conjunto de los cuatro números cuánticos definen a un electrón, no pudiendo existir en un mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, por lo que una vez definido el tamaño, el tipo y la orientación de un orbital con los tres primeros números cuánticos, es decir los valores de n, l y m, sólo es posible encontrar un máximo de dos electrones en dicha situación que necesariamente tendrán valores diferentes de su número cuántico de spin.
  4. 4. El diagrama energético del carbono en el estado basal no explica el hecho de que elcarbono pueda aceptar 4 electrones para completar niveles desapareados, ya que no esposible que otro átomo aporte dos electrones (uno con espín positivo y otro con espínnegativo) para llenar el orbital p que se encuentra vacío. 1s 2s 2pz 2px 2py Por lo que es necesario disponer de uno de los electrones del orbital 2s para dejar desapareado ese orbital y al mismo tiempo continuar con ese electrón al orbital vacío Pz, tal y como se muestra en la siguiente figura que representa lo que se conoce com diagrama energético en el estado de activación. 1s 2s 2px 2py 2pz
  5. 5. Y por lo tanto se forman 4 enlaces exactamente iguales en energía.Este fenómeno requirió la introducción del concepto de “orbitaleshíbridos del carbono”, que explica y justifica la formación deenlaces simples, dobles y triples a partir de distintas combinacionesentre orbitales de tipo s y p.

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