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Modelo cuántico del átomo
Los 4 números cuánticos
Los números cuánticos
Los estados energéticos del átomo no pueden
tomar cualquier valor. Sólo algunos son posibles
y otros...
El número cuántico n
Se denomina número cuántico principal.
Designa un nivel de energía.
Está relacionado con el tamaño de...
El número cuántico l
Se denomina número cuántico orbital o del
momento angular.
Cada valor designa un subnivel.
Está relac...
El número cuántico ml
Se denomina número cuántico magnético.
Cada valor corresponde a un orbital
dentro de un subnivel.
Es...
El número cuántico ms
Se denomina número cuántico de espín.
Está relacionado con el giro del electrón
respecto de su eje d...
Los orbitales atómicos (I)
Si l = 0, el subnivel se denomina s y sólo
forma 1 tipo de orbital.
Los orbitales atómicos (II)
Si l = 1, el subnivel se denomina p y forma
3 tipos de orbitales.
Los orbitales atómicos (III)
Si l = 2, el subnivel se denomina d y forma
5 tipos de orbitales.
Los orbitales atómicos (IV)
Si l = 3, el subnivel se denomina f y forma
7 tipos de orbitales.
Energía relativa de los orbitales
Los electrones van ocupando los niveles
de energía en orden creciente.
Configuración electrónica (I)
Se llama así a la distribución de los
electrones de un átomo en sus
respectivos orbitales.
Configuración electrónica (II)
Cuando la configuración electrónica
corresponde a la de menor energía, se
denomina fundamen...
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MODELO CUÁNTICO

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MODELO CUÁNTICO, ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS

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MODELO CUÁNTICO

  1. 1. Modelo cuántico del átomo Los 4 números cuánticos
  2. 2. Los números cuánticos Los estados energéticos del átomo no pueden tomar cualquier valor. Sólo algunos son posibles y otros no lo son. Estos estados energéticos vienen definidos por los 4 números cuánticos. Estos números se obtienen al resolver la ecuación de ondas de Schrödinger. Se representan con los símbolos: n l ml ms
  3. 3. El número cuántico n Se denomina número cuántico principal. Designa un nivel de energía. Está relacionado con el tamaño del orbital. Cuanto mayor es n, a mayor distancia se encuentra el electrón del núcleo y mayor energía tiene el electrón. Sólo puede tomar valores enteros positivos: – 1, 2, 3, 4, 5, 6, …
  4. 4. El número cuántico l Se denomina número cuántico orbital o del momento angular. Cada valor designa un subnivel. Está relacionado con la forma y la energía del orbital. Sus valores van desde 0 hasta n - 1. Los subniveles se denominan: – l = 0  subnivel s – l = 1  subnivel p – l = 2  subnivel d – l = 3  subnivel f
  5. 5. El número cuántico ml Se denomina número cuántico magnético. Cada valor corresponde a un orbital dentro de un subnivel. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. Sus valores dependen de l. Va desde –l hasta +l pasando por 0: – -l, …-2, -1, 0, 1, 2, … +l
  6. 6. El número cuántico ms Se denomina número cuántico de espín. Está relacionado con el giro del electrón respecto de su eje dentro del orbital. Sólo puede tomar 2 valores: – - 1 / 2 y + 1 / 2 Es el que distingue cada electrón de los 2 que puede haber dentro de 1 orbital.
  7. 7. Los orbitales atómicos (I) Si l = 0, el subnivel se denomina s y sólo forma 1 tipo de orbital.
  8. 8. Los orbitales atómicos (II) Si l = 1, el subnivel se denomina p y forma 3 tipos de orbitales.
  9. 9. Los orbitales atómicos (III) Si l = 2, el subnivel se denomina d y forma 5 tipos de orbitales.
  10. 10. Los orbitales atómicos (IV) Si l = 3, el subnivel se denomina f y forma 7 tipos de orbitales.
  11. 11. Energía relativa de los orbitales Los electrones van ocupando los niveles de energía en orden creciente.
  12. 12. Configuración electrónica (I) Se llama así a la distribución de los electrones de un átomo en sus respectivos orbitales.
  13. 13. Configuración electrónica (II) Cuando la configuración electrónica corresponde a la de menor energía, se denomina fundamental. Puede obtenerse a partir de 3 Principios Fundamentales: – Regla de la construcción: “Los electrones se colocan uno a uno en los orbitales en orden creciente de energía”. – Principio de exclusión de Pauli: “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”. – Regla de la máxima multiplicidad de Hund: “Cuando varios electrones ocupan orbitales con la misma energía, lo hacen en orbitales diferentes y con electrones desapareados, mientras sea posible”.

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