Este documento resume la historia del modelo atómico, comenzando con el modelo de Dalton de 1808 que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe el modelo de Thomson de 1897 con electrones inmersos en una masa positiva, el modelo de Rutherford de 1911 con un núcleo central y electrones en órbita, y el modelo cuántico de Bohr de 1913 con electrones en capas cuánticas. También brinda detalles sobre el tamaño y masa del átomo de hidrógeno y explica la estructura cr

1. Realizado por :
Vladimir Higuerey
C.I : 20.993.139
Sección : “3A”

2. Para la introducción se les hablara un poco del átomo y
la materia.
Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en
el espacio, tiene una energía medible y está sujeto
a cambios en el tiempo y a interacciones con
aparatos de medida.
El átomo: es la unidad de materia más pequeña de
un elemento químico que mantiene su identidad o
sus propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos.

3.  El átomo es la unidad
de materia más pequeña de
un elemento químico que
mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible
dividir mediante procesos
químicos. Está compuesto por
un núcleo atómico, en el que se
concentra casi toda su masa,
rodeado de una nube de
electrones. El núcleo está
formado por protones, con carga
positiva, y neutrones,
eléctricamente neutros.
Los electrones, cargados
negativamente, permanecen
ligados a este mediante la fuerza
electromagnética.

4. Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue
formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los
átomos como diminutas esferas. Este primer modelo
atómico postulaba:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden
destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de
los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos
guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar
en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de
dos o más elementos distintos.

5.  Luego del descubrimiento del
electrón en 1897 por Joseph John
Thomson, se determinó que la
materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se
encontraban según este modelo
inmersos en una masa de carga
positiva a manera de pasas en un
pastel (de la analogía del
inglés plum-pudding model) o uvas
en gelatina.

6.  Dedujo que la masa del átomo está concentrada en su núcleo.
También postuló que los electrones, de los que ya se sabía que
formaban parte del átomo, viajaban en órbitas alrededor del
núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones
tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es
igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el
estado eléctrico normal del átomo es neutro.c

7. Desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr .
Supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles
cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los
electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones
es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón
orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de
forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar
un determinado número de electrones.

8. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo
atrajo a cientos de científicos durante un largo
periodo hasta que por fin obtuvieron resultados.
El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un
diámetro de aproximadamente 10-10 m
(0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7
10-27 kg. (la fracción de un kilogramo representada
por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal).
Un átomo es tan pequeño que una sola gota de
agua contiene más de mil trillones de átomos.

9.  La estructura cristalina es la forma solida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas o iones. Estos son empaquetados
de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden
en las tres dimensiones del espacio.
 El estado cristalino de la materia es el mayor orden, Es decir, donde
las correlaciones internas son mayores. Esto se refleja a sus
propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como
entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas
cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no
es suficiente para evaluar la denominada cris talidad de un material

10.  www.wikipedia.com

11. En conclusión es muy importante Conocer
la historia de los átomos y estudiarlos ya
que los átomos son la base de la materia y
la materia es todo lo visible en el mundo y
por esto los átomos constituyen una parte
muy importante en nuestras vidas.