10. Demócrito (siglo V a C)
• Fue el primer científico que postuló la
existencia de los átomos.
• Las partículas de Demócrito diferían
físicamente entre sí: así, por ejemplo, los
átomos del agua eran suaves y redondos
y podían fluir libremente, y los del fuego,
recubiertos de espinas, provocaban
dolorosas quemaduras.
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16. Enunció unos postulados que le han valido el titulo de
"padre de la teoría atómica-molecular".
Características del modelo:
• 1. La materia está dividida en
átomos.
• 2. Todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos.
• 3. Los átomos de distintos
elementos tienen distinta masa y
distintas propiedades.
• 4. Los compuestos se forman
cuando los átomos se unen
entre sí.
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22. Modelo de J.J.
Thomson (1898)
Estudió las propiedades eléctricas de la
materia, especialmente la de los gases.
Características del modelo: el átomo puede dividirse en
las llamadas partículas fundamentales:
• Electrones, con carga eléctrica
negativa.
• Protones, con carga eléctrica
positiva .
• Neutrones, sin carga eléctrica y
con una masa mucho mayor que
la de electrones y protones.
23. Este científico británico descubrió en 1897 partículas cargadas
negativamente y con masa, a las que llamó ELECTRONES.
Propuso que estos se encontraban en el átomo, como las pasas
de un pastel, envueltos con una sustancia rígida y de carga
positiva.
estudió las propiedades eléctricas de la materia, especialmente
la de los gases.
24. Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por
partículas cargadas negativamente (hoy en día llamadas
electrones), de las que determinó la relación entre su carga
y masa. En 1906 le fue concedido el premio Nobel por sus
trabajos.
Thomson introduce así las ideas :
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
a) Electrones con carga eléctrica negativa
b) Protones con carga eléctrica positiva
c) Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que
las de los electrones y protones.
Thomson considera el átomo como una gran esfera con
carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos (de forma similar a
las semillas en una sandía)
25. Premio Nobel de Química debido a sus
brillantes investigaciones sobre la estructura
atómica y sobre la radioactividad
Modelo de Ernest
Rutherford (1911)
Características del modelo:
• Un núcleo central, que contiene
los protones y neutrones.
• Una corteza, formada por los
electrones, que giran alrededor
del núcleo en órbitas circulares.
26. Este concebía el átomo como una esfera de carga positiva
uniforme en la cual están incrustados los electrones.
Se supone que el átomo consiste de un cierto número N de corpúsculos cargados
negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida
uniformemente en toda una esfera.
Teniendo en cuenta ahora que el átomo de hidrógeno, por ser el más ligero de todos, es
el de número atómico igual a 1, puede pensarse que está constituido por un electrón y
un núcleo de igual carga, pero de signo contrario que posee casi toda la masa del
hidrógeno.
Este núcleo recibió el nombre de protón y se pensó que era una partícula presente en
los núcleos de todos los átomos.
27. El modelo del átomo de RUTHERFORD se
parecía a un sistema solar en miniatura, con los
protones en el núcleo y los electrones girando
alrededor.
El Modelo Atómico de Rutherford quedó constituido por:
- Todo átomo está formado por un núcleo y
corteza.
- El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño
volumen, formado por un número de protones
igual al número atómico y de neutrones igual a la
diferencia entre la masa atómica y el número
atómico, donde se concentra toda la masa
atómica.
- Existiendo un gran espacio vacío entre el
núcleo y la corteza.
46. Modelo atómico de Bohr
Describió el átomo de Hidrogeno con un protón en
el núcleo y un electrón girando a su alrededor.
En este modelo los electrones giran en orbitas
circulares alrededor del núcleo, ocupando la orbita
de menor energía posible o la mas cercana al
núcleo.
47. Postulados de Bohr
Neils Bohr, postuló que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico, de esta forma los electrones se ubican
en órbitas circulares, las cuales determinan
diferentes niveles de energía.
48. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo, el intentaba realizar un
modelo atómico capaz de explicar la estabilidad
de la materia y los espectros de emisión que se
observan en los gases. Describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a
su alrededor un electrón.
49. Principios del postulado de
Bohr
• Los electrones giran en orbitas circulares en
torno al núcleo
• Cuando el átomo absorbe energía, el electrón
salta hacia un nivel externo. Si el electrón
regresa a un nivel interno emite energía.
• Cuando el electrón gira en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía, está
en un estado estacionario
• En el átomo de hidrógeno solo están permitidas
orbitas de radio
50. Electrones
Núcleo formado por
Protones (+) y neutrones (+ =)
Modelo atómico de Bohr. Los electrones giran en
órbitas alrededor del núcleo como lo hacen los
planetas en torno al Sol.
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53. Inmediatamente después de que se afirmara el modelo de Bohr,
se encontró que un electrón en una sola capa, tenía diferentes
energías. ¿Cómo podría ser posible si las órbitas eran circulares?
Sommerfeld sugirió que las órbitas son elípticas, porque hay una
excentricidad de la elipse son diferentes (distancia desde el
centro), existen generación de energías diferentes para una sola
capa.
Sommerfeld
(1868 -1951)
56. James Chadwick
Este físico británico descubrió la
existencia del NEUTRÓN en 1932, sin
carga eléctrica, cuya masa era igual,
aproximadamente a la del protón.
57. Modelo actual
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno
al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez
de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de
una función de onda , el cuadrado de la cual representa la
probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica
siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de
energía disponibles en el átomo de hidrógeno.
