El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Chadwick, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Goldstein. Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente en espacio vacío con un núcleo denso y positivamente cargado alrededor del cual giran los electrones. Bohr introdujo la mecánica cuántica al modelo, sugiriendo que los electrones solo pueden ocupar órbitas discretas. Sommerfeld propuso órbitas elípticas. Chadwick descubrió el

1. Modelo atómico de
Dalton

2.  El modelo atómico de Dalton surgido en el
contexto de la química, fue el primer modelo
atómico con bases científicas, propuesto entre
1803 y 1807

3. 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales
propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el
peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto
de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de
números enteros y pequeños.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

4. ¿Dónde se aplica?
 El modelo atómico de Dalton sirvió como base
para el de Thomson en el cual se habla de la
existencia del electrón

5. Modelo atómico de Thomson

6.  El modelo atómico de Thomson ,propuesta en
1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en
1897, mucho antes del descubrimiento del protón
y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un
átomo positivo, incrustados en este al igual que
las pasas de un pudin.

7. Rayos catódicos
 Los rayos catódicos son corrientes de electrones
observados en tubos de vacío, es decir los tubos
de cristal que se equipan por lo menos con dos
electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un
ánodo (electrodo positivo) en una configuración
conocida como diodo.

9. ¿Dónde se aplica?
 En concreto, estas partículas esenciales son uno de los
ejes centrales entorno al cual gira el tubo de rayos
catódicos que es el que en el televisor se encarga de
proceder, mediante campos magnéticos, a impactar en
la pantalla fluorescente que nos otorga las imágenes del
informativo, película o serie que estemos viendo.

10. Modelo atómico de Rutherford

11. HISTORIA
 En 1911, Rutherford introduce
el modelo más utilizado aún
hoy en día
*Rutherford utilizo una fina
lámina de oro como objetivo para
rayos alfa, es decir partículas
positivas que carecen de
electrones, que eran disparadas
hacia la lámina de oro.

12.  Las conclusiones de Rutherford fueron las siguientes:
1. El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la
mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir
desviación.
2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la
masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado
positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse
a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los
electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas
circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas
alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo
contrario a la carga ubicada en el núcleo.


13. Estructura del modelo atómico
 El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga
eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del
átomo.
 Los electrones giran a grandes distancias alrededor del
núcleo en órbitas circulares.
 La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo,
ya que el átomo es eléctricamente neutro.

14. DATO IMPORTANTE
 Los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas
alrededor del sol

15. Modelo atómico de Niels Bohr

16. En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en
base, esencialmente, a la detenida observación
del espectro de emisión del átomo de
hidrógeno.
Se baso en la teoría cuántica de Plank

17. Marca tres postulados
 El electrón no puede girar en cualquier orbita
 Cuando gira en orbitas no genera energía
 Cuando un átomo sufre un choque de electrones, estos
pueden unirse o incorporarse a una orbita del otro átomo

18.  Permite: Calcular energía y velocidad de electrones en la orbita
 Termino de tomo excitado
 Con el descubre el átomo de Hidrogeno 1 electrón e-
1 protón p+
 Cuando un átomo pasa de una orbita a otra este no pasa por orbitas
intermedias
 Explica la estabilidad de materia y espectros de emisión y absorción que se
observan en los gases
 Simplifica la estructura de la materia

19.  da a conocer el N = número cuántico
 Mientras más radio tenga la orbita mayor energía va a producir y viceversa
 Cuando un electrón cae de orbita exterior a una interior se gana energía y se
encuentra la presencia de un fotón

20. Explica espectros de
absorción y emisión
de energía del átomo
de Hidrogeno
se aprecia un conjunto de líneas que
corresponden a emisiones de sólo
algunas longitudes de onda

22. 2n^2

23. Modelo átomico de
Sommerfeld

24. Arnold Johannes Wilhelm
Sommerfeld
(Königsberg, 1868 - Munich,
1951)
Fisico y matemático alemán que
introdujo en el modelo atómico de
Bohr las órbitas elípticas de los
electrones para explicar la estructura
fina del espectro, de lo que resultó un
modelo perfeccionado conocido como
modelo atómico de Sommerfeld

25. Modelo átomico
Modelo de Borh
 Los electronesdescriben órbitas
circulares establesalrededor del
núcleo del átomo sin radiar energía
 Los electronessolo se pueden
encontrar en ciertas órbitas (no todas
las órbitas están permitidas). La
ditancia de la órbita al núcleo se
determina según elnúmero
cuántico n (n=1, n=2, n=3...)
 Los electronessolo emiten o
absorben energía en los saltos
entre órbitas.
Modelo de Sommerfeld
 Dentro de un mismo nivel energético (n)
existen subniveles diferentes.
 No solo existen órbitas circulares sino
también órbitas elípticas determinadas
por el número cuántico azimutal(l) que
toma valores desde 0 a n-1:
 Adapta el modelo de Bohr a La mecánica
relativista ya que los electrones se
mueven a velocidades cercanas a las de
la luz.
 Para Sommerfeld,el electrón es una
corriente eléctrica.

26. Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este
comportamiento de los electrones se podía
explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de
energía existían distintos subniveles energéticos,
lo que hacía que hubiesen diversas variaciones de
energía, dentro de un mismo nivel teóricamente,
Sommerfeld había encontrado que en algunos
átomos, las velocidades que experimentaban
los electrones llegaban a ser cercanas a la de
la luz, así que se dedicó a estudiar los electrones
como relativistas.
1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo
atómico de Bohr, intentando solucionar los dos
defectos principales de ese modelo. De este
modo, hizo dos básicas modificaciones:
• Los electrones describían órbitas cuasi-
elípticas.
• Velocidades relativistas.

27. l=0 serían los posteriormente
conocidos como orbitales S.
• l=1 se llamaría orbital 2p u orbital
principal.
• l=2 se conocería como d, u orbital
diffuse.
• L=3 sería el orbital f o
fundamental

29. Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES

30. Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está
formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones

31. LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno

32. LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la
del protón

33. LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del
átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas “órbitas”

34. Partículas que forman parte del átomo

35. ¿Cómo se ordenan los electrones en la
corteza?

36. Modelo atómico de chadwick

37. En 1932 un físico inglés, James Chadwick, confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que
se tenían múltiples sospechas: el neutrón. Como partículas no cargadas en átomos, los neutrones
desempeñan un papel clave en la fisión nuclear, o la división de los átomos.
A diferencia de los protones y los electrones, los neutrones no tienen carga eléctrica. Esto significa que
las partículas cargadas de otros elementos no puede evitar penetrar y dividir sus núcleos.
Los neutrones ayudan a estabilizar los protones en el núcleo del átomo. Ya que el núcleo es una masa tan
compacta, los protones cargados positivamente tienden a rechazarse entre ellos. Los neutrones ayudan a
reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el núcleo atómico. Los neutrones siempre residen en
el núcleo de los átomos y son aproximadamente del mismo tamaño que los protones.
Su descubrimiento resolvió el problema de la radiación alfa y una mejora del modelo atómico de
Rutherford, que quedó completado en los siguientes términos:
 Los átomos constan de núcleos muy pequeños y sumamente densos, rodeados de una nube de
electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos.
 Todos los núcleos contienen protones.
 Los núcleos de todos los átomos, con excepción de la forma más común de hidrógeno, también
contienen neutrones.

39. Modelo atómico de Goldstein

40. Goldstein realizo un experimento con el tubo de rayos catódicos, donde coloco la placa del cátodo con
perforaciones y se percató de que existían electrones desplazándose hacia el ánodo, sin embargo
observo que había partículas que salían hacia el lado contrario.

41. A los rayos que atravesaban los cátodos en sentido contrario se les llamo rayos canales y a las partículas
detectadas en los rayos canales se les denominó protones.
Posteriormente se estudiaron estas desviaciones de las partículas en un campo magnético y se
descubrió que si masa era aproximadamente un promedio de 1 836 veces mayor que la de un
electrón.