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1. SOLIDOS CRISTALINOS

2. SILICIO
 El silicio es un elemento químico no metálico situado en
el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos
formando parte de la familia de los carbono ideos. Es el
segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre(27,7% en peso) después del oxígeno.

3. ESTRUCTURA
CRISTALINA
 Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo
parduzco, más activo
que la variante cristalina,
que se presenta en
octaedros de color azul
grisáceo y brillo
metálico.

4. PROPIEDADES DEL SILICIO
 Nombre :Silicio
 Número atómico : 14
 Valencia : 4
 Estado de oxidación : +4
 Electronegatividad : 1,8
 Radio covalente :(Å) : 1,11
 Radio iónico :(Å): 0,41
 Radio atómico :(Å): 1,32
 Configuración electrónica : [Ne]3s23p2
 Primer potencial de ionización :(eV) : 8,15
 Masa atómica (g/mol) : 28,086
 Densidad :(g/ml) : 2,33
 Punto de ebullición . (ºC)2680
 Punto de fusión : (ºC) 1410
 Descubridor :Jons Berzelius en 1823

5. APLICACIONES
 Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio,
para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de
456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de
contacto.

6. GERMANIO
 El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.
 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias.

7. ESTRUCTURA CRISTALINA
 Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
 Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores.
 El germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la
radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores
de baja intensidad.

8. PROPIEDADES
 Nombre : Germanio
 Número atómico : 32
 Valencia : 4
 Estado de oxidación: +2 +4
 Electronegatividad : 2,01
 Radio covalente (Å) : 122
 Radio atómico (Å) : 122.5
 Configuración electrónica : [Ar] 3d10 4s2 4p2
 Primer potencial de ionización (KJ mol) : 762.18
 Masa atómica (g/mol) : 72,64 u
 Densidad (g/ cm3) : 5,35
 Punto de ebullición (º C) : 3093
 Punto de fusión (ºC) : 960
 Descubridor : Alexander Winkler en 1866

9. APLICACIONES
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y
otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

10. GALIO
 El galio es un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y símbolo
Ga.

11. ESTRUCTURA CRISTALINA
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que
funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano por
su bajo punto de fusión (28,56 °C).
 El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de
los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión
y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en
el líquido al igual que el hielo en el agua.

12. PROPIEDADES
 Nombre : Galio Ga
 Número atómico : 31
 Valencia : 3
 Estado de oxidación : + 3
 Electronegatividad : 1,81 (Pauling)
 Radio covalente (Å) : 126 pm
 Radio atómico (Å) : 136 pm
 Configuración electrónica : [Ar] 3d10 4s2 4p1
 Primer potencial de ionización (KJ mol) : 6,02
 Masa atómica (g/mol) : 69,72
 Densidad (Kg/ cm3) : 5904
 Punto de ebullición (ºC) : 2237
 Punto de fusión ºC) : 29,8
 Descubridor: Lecoq de Boisbaudran en 1875

13. APLICACIONES
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
 Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en
contacto con agua produce una reacción química dando como resultado
hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable,
ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el
consiguiente gasto energético.
 También se ha descubierto más recientemente que una aleación de
galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar
provoca la separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno.
Gracias al uso potencial de esta aleación no será necesario el uso de
combustibles fósiles para generar hidrógeno a partir del agua,
reduciendo con ello las emisiones de CO2.

14. FUENTES DE INFORMACION
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
 http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/documentos
/tipos.htm
 http://www.periodni.com/es/ga.html
 http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio
 http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/c
onmarcos/elementos/ge.html
 http://www.monografias.com/trabajos52/tabla-
periodica/tabla-periodica3.shtml