1. SOLIDOS CRISTALINOS

2. SOLIDOS CRISTALINOS

3. Silicio
 El silicio es un elemento químico metaloide
número atómico 14 y situado en el grupo
14
de
la
tabla
periódica
de
los
elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si.
 Es el segundo elemento más abundante en
la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno.
 Se presenta en forma amorfa y cristalizada;
el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.

4. Propiedades
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencial de
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
Silicio
14
4
+4
1,8
1,11
0,41
1,32
[Ne]3s23p2
8,15
28,086
2,33
2680
1410
Jons Berzelius
en 1823

5. aplicaciones
Read more:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material
semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.
Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
Como elemento de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
aplicaciones titanio
Los procesos de soldadura que admite el titanio son:
Fricción.
Soldadura con rayo de electrones.
Soldadura por rayo láser.
Soldadura por plasma.
Soldadura por puntos
Soldadura por arco con electrodo consumible o no.
Procesos por fusión, control con atmósfera inerte o en vacío. No fundentes

6. germanio

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que
el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

Forma
gran
número
de
compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductorutilizado transistores y fotodete
ctores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad.

7. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm#ixzz2nTrxt0Il
Propiedades
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
Germanio
32
4
+4
1,8
1,22
0,53
1,37
[Ar]3d104s24p2
8,16
72,59
5,32
2830
937,4
Clemens Winkler
1886

8. aplicaciones
Read more:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por
materiales más económicos.
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera
época del rock and roll; aleaciones Si Ge en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos
sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros.

9. galio
El galio es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio,mercurio y rubidio) e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión
(28,56 °C). El rango de temperatura en el que
permanece líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y
ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
altas temperaturas. El metal se expande un 3,1%
al solidificar y flota en el líquido al igual que
el hielo en el agua.

10. Propiedades
Nombre
Galio
Número atómico
31
Valencia
3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,26
Radio iónico (Å)
0,62
Radio atómico (Å)
1,41
Configuración
[Ar]3d104s24p1
electrónica
Primer potencial de
6,02
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
69,72
Densidad (g/ml)
5,91
Punto de ebullición (ºC)
2237
Punto de fusión (ºC)
29,8

11. aplicaciones
Read more:
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura ambiente. Fue descubierto
en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte de producción de galio se produce como un
subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
También se utiliza en la producción de espejos.
El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales
termómetros de mercurioque pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del
mercurio de los empastes dentales permanentes.
El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su
sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

12. bibliografia
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 https://www.google.com.pe/search?tbm=isch&q=galio+elemento&revid=887103583&biw
=1511&bih=692&dpr=0.9#q=galio,+germanio,silicio&spell=1&tbm=isch&imgdii=_