2. *
*La estructura cristalina es la forma
solida de cómo se ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas o iones. Estos son
empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden
en las tres dimensiones del espacio.
La cristalografía es el estudio científico
de los cristales y su formación.
• El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es
decir, donde las correlaciones internas son mayores. Esto se
refleja en sus propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen
aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados.
No obstante, su morfología externa no es suficiente para
evaluar la denominada cristalinidad de un material.
3. *
*Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y
ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo
que presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas
externas.
• Los hay de tres tipos
– Cristales iónicos
– Cristales covalentes
– Cristales moleculares
– Cristales Metálicos
4. *
* La ilustración de arriba muestra la
disposición de los átomos de silicio en una
célula unitaria, con números que indican la
altura del átomo por encima de la base del
cubo, como una fracción de la dimensión
de la celda.
* El silicio cristaliza con el mismo patrón
que el diamante, en una estructura que
Ashcroft y Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos interpenetrados de
cara centrada". Las líneas entre los átomos
de silicio en la ilustración de la red,
indican los enlaces con los vecinos más
próximos. El lado del cubo de silicio es
0,543 nm. El germanio tiene la misma
estructura del diamante, con una
dimensión de celda de 0,566 nm.
5. *
* El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
* El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de
2900,85 grados celsius o grados centígrados.
6. *
* El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la
construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista
de sus posibles usos:
* El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos,
hormigón y cemento.
* El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso
de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica. Componentes de
silicio se utilizan en las computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
* La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio con el fin de
producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del material fundido de aluminio y
silicio en un molde. Estas piezas de material fundido se utilizan generalmente en la industria del
automóvil para fabricar piezas para coches.
* La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.
* El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
* Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
* La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
* La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes
de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
* En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de electricidad.
7. *
*En la electrónica de estado sólido,
ya sea el silicio como el germanio
puros pueden ser utilizados como
semiconductores intrínsecos, los
cuales forman el punto de partida
para la fabricación. Cada uno de
ellos tienen cuatro electrones de
valencia, pero el germanio a una
determinada temperatura tiene mas
electrones libres y una mayor
conductividad. El silicio es de lejos,
el semiconductor mas ampliamente
utilizado en electrónica,
particularmente porque se puede
usar a mucho mayor temperatura
que el germanio.
8. *
* El germanio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el germanio, son semiconductores.
* El estado del germanio en su forma natural es sólido. El
germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo
y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico
del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge.
El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 939,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de
2820,85 grados celsius o grados centígrados.
9. *
* El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con los minerales
de zinc, plata, plomo y cobre. Un químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este elemento en
el año 1886 y la llamó así en referencia a Alemania. La producción principal de germanio es como un
subproducto de la obtención del mineral de zinc y no se producen más de 100 toneladas al año. Es es
muy demandado por sus importantes aplicaciones. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
germanio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
* El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los
circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está planteando
sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.
* También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
* Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir un tono de distorsión
característico.
* Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte contienen germanio
en sus células solares.
* El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras y la microscopía.
También se utiliza para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
* También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la lucha contra incendios.
* El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.
* Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes con cáncer, pero esto
todavía no está probado. Actualmente el germanio está considerado como un peligro potencial para la
salud cuando se utiliza como suplemento nutricional.
10. *
* El Galio cuenta con 31 electrones. El Galio es un
elemento que no se encuentra libre en la
naturaleza, se crea artificialmente (surge como
subproducto en la fabricación de aluminio) y que
junto al mercurio, el cesio y el rubidio, constituyen
los 4 metales capaces de mantenerse en estado
líquido a temperaturas de ambiente
* Al solidificarse, este elemento se expande hasta un
3,1% y algunas de sus formas pueden hallarse como
elemento traza en el carbón, la bauxita y algunos
otros minerales del planeta.
* Lo curioso es que el Galio se derrite al ser
expuesto apenas al calor (ejemplo: la mano) y se
convierte en líquido, vuelve a su estado sólido
cuando se le deja en su temperatura de ambiente.
11. *
* El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.
* El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es
un elemento químico de aspecto blanco plateado y
pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número
atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga.
El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de
30,76 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de 2204,85
grados celsius o grados centígrados.
12. *
* El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura
ambiente. Fue descubierto en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte
de producción de galio se produce como un subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene
una amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
galio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
* El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y
en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta
y diodos láser.
* El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
* Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
* El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
* También se utiliza en la producción de espejos.
* El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha
sustituido a los tradicionales termómetros de mercurioque pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra
en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.
* El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
* También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas
con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los
pacientes en ciertas circunstancias.
