El documento describe las propiedades de varios elementos sólidos cristalinos como el silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en la electrónica. El germanio es un importante semiconductor utilizado en fotodetectores y transistores. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se usa en semiconductores y termómetros.

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
ALUMNO: CESAR CARDENAS LATORRE
INGENIERIA DE SISTEMAS
UNIVERSIDAD TELESUP
AREQUIPA - 2014

2. SÓLIDOS CRISTALINOS
Un sólido cristalino es aquel que tiene una estructura periódica y
ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que
presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas externas.
Las sustancias se presentan, normalmente, en los estados sólido, líquido y
gaseoso. Para una sustancia en estado gaseoso, la distancia media de
separación entre las partículas (moléculas o átomos) es grande, comparada
a sus diámetros, de modo que la interacción entre ellas puede ser ignorada.
En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones
regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular
llamada red cristalina.
Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o
metálicos.

3. ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS
El silicio : Es un elemento
químico metaloide, número atómico 14 y situado
en el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7 % en peso) después deloxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero
es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta enoctaedros de color
azul grisáceo y brillo metálico.

4. PROPIEDADES
El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio
es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o
de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85
grados celsius o grados centígrados.

5. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital
para la industria de la construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve
el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
•El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
•El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser
controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos
semiconductores.
•La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio
con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del
material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de material fundido
se utilizan generalmente en la industria del automóvil para fabricar piezas para
coches.
•La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite
de silicona.
•El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
•Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
•La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
•La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes
mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
USOS DEL SILICIO

6. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y
resiste a losácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS
Germanio

7. PROPIEDADES

8. Es un importante semiconductor que se usa enfotodetectores y transistores. Su
uso se ve limitado por suelevado precio, pero se emplea en fibras ópticas,
aleado conel silicio en circuitos integrados de alta velocidad, enespectroscopios
y para endurecer aleaciones de magnesio, aluminio y estaño.
Estas son algunas de las funciones más importantes que el germanio, realiza en
el organismo:
Nos protege de los radicales libres.
Favorece la producción de anticuerpos.
Incrementa la eficacia del transporte de oxígeno a los órganos.
Permite el buen funcionamiento de los linfocitos T y B.
Posee un efecto vigorizante, anti-strés y paliador del dolor.
Excelente protector contra la hipoxia (deficiencia de oxígeno).
Regulador de la circulación periférica (tomado en dosis altas es eficaz en el
tratamiento de la enfermedad de Raynaud y de gangrenas, en dosis bajas activa
la irrigación cerebral).
Agente antiinflamatorio eficaz en la artritis reumatoide.
USOS DEL GERMANIO

9. ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS CRISTALINAS
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio,mercurio y rubidio) e
incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos
de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla
(un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La cristalización no se
produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable encondiciones
normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada
átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å y
estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químicoformado
entre los átomos más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que
realmente forma el entramado cristalino.

10. PROPIEDADES

11. USOS DEL GALIO
•El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en
circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se
utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser.
•El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
•Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
•El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
•También se utiliza en la producción de espejos.
•El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos
termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros
de mercurioque pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de
investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales
permanentes.
•El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con
el agua y generar hidrógeno.
•También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se
usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de
galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas
circunstancias.

12. LUGARES DE AYUDA
 http://e-ucativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4910/html/1_slidos_cristalinos_tipos_de_cristales.html
 http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://elementos.org.es/silicio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio