1. Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor
y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el
mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre
la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto
le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de
reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se
usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos
rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en
contraste con los semiconductores.
Forja metálica en la marquesina del actual Ayuntamiento de Madrid, antiguo Palacio de
Comunicaciones.
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características
metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica
de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio.
En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por
lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
Metaloide
los metaloides son una de les tres categoríes d'elementos químicos xunto colos metales y los non
metales. Xeneralmente diferénciense de los metales verdaderos en que son semiconductores
anantes que conductores.
Los elementos d'esta serie química son: boru (B), siliciu (Si), xermaniu (Ge), arsénicu (As),
antimoniu (Sb), teluriu (Te) y poloniu (Po), anque la dixebra ente metales y non metales pue
camudar, yá que delles vegaes el xermaniu (Ge), antimoniu (Sb) y poloniu (Po) inxérense na serie
de los metales del bloque p.
Dientro de la tabla periódica los metaloides allúguense en ringlera diagonal dende'l boru al poloniu.
Los elementos penriba a mandrecha son non metales, y los que tán pembaxo a manzorga son
metales.
2. Soluciones ácidas y básicas. Muchas sustancias líquidas de uso diario son soluciones acuosas y
su utilización depende de sus propiedades químicas como el grado de acidez y basicidad. A)
Sustancias ácidas Un ácido es una sustancia que contiene H y que en solución acuosa: se
comporta como electrolito. tiene sabor agrio. reacciona con algunos colorantes vegetales. Esto
significa que afectan el color de los indicadores ácido-base. reaccionan con algunos metales
formando una sal y desprendiendo H2 reacciona con una base en forma tal que ambos destruyen
sus propiedades (se neutralizan). Muchas sustancias de uso corriente son ácidos
3. B) Sustancias básicas Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con propiedades opuestas
a los ácidos. Una base es una sustancia que en solución acuosa: se comporta como electrolito.
tiene sabor amargo. reacciona con algunos indicadores ácido-base reacciona con un ácido en
forma tal que ambos destruyen sus propiedades (se neutralizan). Muchas sustancias de uso
cotidiano son alcalinas o básicas
Soluciones ácidas o básicas

2. En el artículo Ácidos y bases, se discutió el tema de estos dos tipos de sustancias, y a
continuación trataremos con algún detalle cuando se puede considerar las soluciones ácidas y
cuando básicas.
Según la definición de Arrhenius una sustancia ácida es aquella que produce iones H3O
+
(hidronio)
cuando se disocia al disolverse en agua y una básica produce iones OH
-
(hidróxido) en las mismas
condiciones, y aunque esta definición no es la mas general siempre es aplicable a soluciones, de
modo que será la que utilizaremos en el presente artículo excepto cuando haya que mencionar la
definición de Brønsted y Lowry porque lo que se dice lo requiere.
Dada la condición de Arrhenius el balance entre los iones H3O
+
y OH
-
presentes es el que define si
una solución es ácida o básica, de forma que podemos asegurar que:
Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración
de iones hidróxido [H3O
+
] > [OH
-
].
Una solución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la
concentración de iones hidronio [H3O
+
] < [OH
-
].
Esto significa que cuando nos preguntamos cuán ácida o básica es una solución debemos pensar
en términos de cantidades de los iones respectivos, y cuando se habla de cantidades, los químicos
enseguida piensan en moles, de modo que si usted pregunta por cuanto ácida es una solución la
respuesta del químico debe ser usando la molaridad del ion hidronio, es decir cuantos moles de
H3O
+
están presentes por cada litro de solución. Pero no podemos hablar de acidez o basicidad sin
primero conocer el "patrón" de comparación, la solución neutra.
- Vinagre (ácido débil)
- Destapacaños (base fuerte)
- Acido muriático (HCl en solución acuosa concentrado) (ácido fuerte)
- Agua regia (ácido fuerte)
- Solución de bicarbonato (base débil)
- Lejía (base fuerte
Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar
electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H
+
(aq) + A
-
(ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo
a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H
+
(aq) + HSO4
-
(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos
fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en
condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la
concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los
ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácido carborano H
(CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico
1 2
no es corrosivo, mientras
que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre
otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.

3. En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará
representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido
débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de
disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata
de una demarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de
iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
[HA] = [H
+
] = [A
-
]; pH = -log[H
+
].
CONCEPTOS PREVIOS
¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un
elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así
como su comportamiento químico.
Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas
propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de
ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al
conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de
un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus
propiedades periódicas.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del
átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el
octete.
Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
- Volumen atómico - Radio iónico - Radio
atómico
- Densidad - Calor específico - Calor
de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión -
Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor

4. * Las bases se forman con un óxido metálico + agua, por ejemplo:
Na2O + 2 H2O ──> 2 NaOH (óxido de sodio, agua, hidróxido de sodio)
CaO + 2 H2O ──> Ca(OH)2 (óxido de calcio, agua, hidróxido de calcio)
Una variable dependiente es aquella cuyos valores dependen de los que tomen otra
variable.
La variable dependiente en una función se suele representar por y.
La variable dependiente se representa en el eje ordenadas.
La variable y está en función de la variable x, que es la variable independiente.
Ejemplos
El precio que pagamos por las patatas depende del número de kilogramos que compremos.
x = Kg de patatas 1 2 3 4 5
y = Precio en € 2 4 6 8 10
El precio de un viaje en taxi viene dado por:

5. y = 3 + 0.5 x
Siendo x el tiempo en minutos que dura el viaje.
x 10 20 30
y= 3 + 0.5x 8 13 18