Preguntas básicas de Bioquímica

1. Banco de
preguntas de
Bioquímica

2. 1. Definir y clasificar los
bioelementos

3. Son elementos que constituyen los seres vivos.
Bioelementos primarios: O, C, H, N, P y S.
Representan el 96,2% del total.
Bioelementos secundarios: Na+ , K+ , Ca2+, Mg2+, Cl- .
Aunque se encuentran en menor proporción que los
primarios, son también imprescindibles para los seres
vivos. En medio acuoso se encuentran siempre
ionizados.
Oligoelementos o elementos vestigiales: Son aquellos
bioelementos que se encuentran en los seres vivos en
un porcentaje menor del 0.1%. Algunos, los
indispensables (Mn, Fe, Co, Cu, Zn), se encuentran en
todos los seres vivos, mientras que otros, variables
(B, Al, V, Mo, I2, Si), solamente los necesitan algunos
organismos

4. 2. Indicar las
biomoléculas inorgánicas
y orgánicas en la célula.

5. • Inorgánicas: Agua H2O, sales
minerales
• Orgánicas: Carbono C; hidrógeno
H; oxígeno O; nitrógeno N.
Recordar que las moléculas orgánicas,
están formadas por cadenas de
carbonos y reciben el nombre de
Glúcidos, Lípidos, Prótidos y Ácidos
nucleicos

6. 3. Describir la estructura
de la molécula de agua
que la caracterizan como
disolvente universal.
4. Indicar las propiedades
físicas y químicas del agua.

7. • Un átomo de oxígeno comparte electrones con dos
átomos de hidrógeno. Sustancia POLAR.
• Debido a los dos enlaces polares del agua, el oxígeno
tiene una carga parcial negativa ( – ) y el hidrógeno
tiene una carga parcial positiva ( + )
• En el agua se forman enlaces de hidrógeno, ya que el
átomo de oxígeno de una molécula de agua es atraído
por un átomo de hidrógeno de otra molécula de agua.

8. 5. Definir y esquematizar el
enlace puente hidrógeno
entre dos o más moléculas
agua.

10. 6. Definir una disolución

11. Sustancia homogénea en la que
una sustancia (SOLUTO) se
dispersa en otra (SOLVENTE)
sin reaccionar. Podemos decir
que es la + del soluto (menos
cantidad) y el solvente (mayor
cantidad).
La disolución tendrá el mismo
estado de agregación que el
solvente.

12. 7. Definir los componentes
de una disolución.

13. SOLUTO: es aquella parte que se encuentra en menor
cantidad dentro de la disolución.
Puede clasificarse como:
• Electrolitos: se disuelven en agua, se disocian en iones
y conducen la electricidad. Un electrolito fuerte se
disocia completamente en iones, en cambio un
electrolito débil lo hace en moléculas y una pequeña
cantidad de iones.
• No electrolitos: se disuelven en agua en forma de
moléculas, no se disocian y no conducen la
electricidad.
SOLVENTE: es la parte que se encuentra en mayor
cantidad, y en ella se va a disolver el SOLUTO. Pueden
ser sólidos, líquidos o gaseosos y nos indicara el tipo de
disolución.

14. 8. Dar ejemplos de soluciones
donde el disolvente sea
líquido y gaseoso.

15. Solvente Líquido:
• Agua y jugo en polvo. JUGO.
• Dióxido de Carbono y Agua.
GASEOSA.
• Plata y Oro. ORO BANCO.
Solvente Gaseoso:
• Vapor de agua en el aire.

16. 9. Definir la densidad de
una disolución

17. La DENSISDAD de una disolución es
la concentración de la misma, dado que
sus unidades son iguales.
DENSIDAD= masa de soluto + masa de solvente/ volumen
de disolución
La concentración es la cantidad de
soluto disuelto en determinada
cantidad de disolvente

18. 10. ¿Qué son las
disoluciones saturadas y
no saturadas?

19. SATURADA: contiene la
cantidad máxima de soluto
que es capaz de disolver a
cierta temperatura.
NO SATURADAS:
contiene una menor
cantidad de soluto del que
podría ser disuelto a una
temperatura determinada.

20. 11. ¿Qué son las
disoluciones concentradas y
diluidas?

21. Ambas son disoluciones NO
SATURADAS.
La concentrada posee una
cantidad de soluto disuelta en una
determinada cantidad de
disolvente.
La diluida es aquella que posee la
mínima cantidad de soluto
respecto al volumen del disolvente.

22. 12. ¿Qué es la solubilidad?
¿Qué factor afecta la
solubilidad?

23. Es la cantidad máxima de soluto que se
puede disolver en una cantidad de
disolvente a una determinada
temperatura.
SOLUBILIDAD= g de soluto/ 100g de
agua.
El factor que la afecta es la
TEMPERATURA
Cuando aumenta, se incrementa la
solubilidad de los sólidos, por le contrario
disminuye la solubilidad de los gases.

24. 13. Indicar que datos ubica
en los ejes de coordenadas
para obtener las curvas de
solubilidad.

26. 14. Definir: mol, masa molar,
equivalentes, masa de la
disolución. Electrolitos
fuertes y debiles. Catión y
Anión. Ejemplos

27. MOL: es la cantidad de materia o sustancia que
contiene una partícula (átomos, moléculas, iones,
electrones, etc).
MASA MOLAR: es la cantidad de masa por unidad de
sustancia. Es decir, la masa de gramos en 1 mol de
sustancia.
EQUIVALENTES (mEq): cantidad del ión que equivale
a un mol de cargas positivas o negativas. Por ejemplo: 1
mol de iones Na+ como 1 mol de iones Cl- son un
equivalente, ya que cada uno contiene 1 mol de carga.
MASA DE LA DISOLUCIÓN: es la suma de la masa
del soluto más la masa del solvente, en gramos. Por
ejemplo: 25 gr de sal en 100 gr de agua.

28. ELECTROLITOS FUERTES: aquellos que se disocian completamente de los
iones que los constituyen cuando se disuelven en agua. Se separan de los
sólidos y su disolución conduce electricidad. Por ejemplo: Por ejemplo, cuando
el nitrato de magnesio se disocia, proporciona un ión magnesio por cada dos
iones nitrato. Sin embargo, solo el enlace iónico entre el Mg2+ y el NO3 – se
rompe, mientras que los enlaces covalentes del ión NO3 – permanecen
inalterados.
Mg(NO3)2(s) Mg2+(aq) + 2NO3 – (aq)
ELECTROLITOS DÉBILES: cuando se disuelven em agua generan
mayoritariamente moléculas (solo una pequeña parte se disocia).
No conducen tan bien la corriente eléctrica. Por ejemplo: una disolución acuosa
de HF, que es un electrolito débil, está formada fundamentalmente por
moléculas de HF y solo contiene unos pocos iones H+ y F– .
H20

29. IONES: átomos o grupos de átomos
que tienen una carga eléctrica.
Los de carga POSITIVA son llamados
CATIONES. Por ejemplo: Litio Li+,
Sodio Na+, Potasio K+
Los de carga NEGATIVA son llamados
ANIONES, poseen un exceso de
electrones. Por ejemplo: Cloruro Cl-,
Bromuro Br-, Hidruro H-

30. 15. Definir las siguientes
formas de expresar las
concentraciones de las
soluciones acuosas: %m/m,
%m/v, mg/dl, gr/l,
Molaridad y mEq/L.

31. %m/m: cantidad de masa de soluto en gr
que hay en cada 100 gr de disolución.
%m/v: cantidad de gramos de una
sustancia contenidos en 100 ml de
disolución.

32. %v/v: indica el volumen del soluto que hay
en 100 ml de disolución.
MOLARIDAD: indica la concentración del
número de moles de soluto por litro de
disolución.

33. g/L: gramos de soluto disueltos
en 1 litro de disolución.
mg/dL: miligramos de soluto
disueltos en 1 decilitro de
disolución.
mg/L o ppm (parte por millón):
miligramos de soluto disueltos en
1 litro de disolución.
mEq/L: miliequivalentes de
soluto disueltos en 1 litro.

35. 16. En la preparación de
disoluciones diluídas, que
condición se cumple para el
soluto. Que igualdad
matemática utiliza para los
cálculos. Ejemplos

36. El soluto siempre va a ser la misma cantidad
antes y después de la dilución.

37. 17. Definir un ácido y una
base según Bronsted y
Lowry. Dar ejemplo

39. 18. Explicar el
producto iónico del
agua

40. Es la constante que se determina en el agua pura a 25°C, ya que
las [] de H3O+ Y OH- son iguales a 1,0x10-7 Molar.
CONSTANTE DEL PRODUCTO IONICO DEL AGUA:
Kw=1,0x10-14

41. 19. ¿Por que el agua
tiene un
comportamiento
anfótero?

42. Es ANFÓTERA, porque puede actuar como un ácido o
una base dependiendo del otro reactivo o soluto de la
disolución.
El agua actúa como un ácido cuando cede un H+ y como
base cuando acepta un H+
COMPORTAMIENTO ANFÓTERO

43. 20. Definir pH, pOH y
Escala de pH

44. pH: medida de acidez. Se define como el logaritmo
negativo de la concentración del ion hidrógeno (en
mol/L).
pOH: es análoga a la del pH. Se define como el
logaritmo negativo de la concentración de iones de
hidróxido de una disolución.
Cuando ya tenemos el valor del pOH, debemos
calcular [OH-] con el antilogaritmo de la ecuación
del pOH:
A su resultado, se le va a restar
un total de 14, para obtener el
pH.

45. El pH aumenta
a medida que
[H+] disminuye

46. 21. ¿Como es la relación
(mayor, igual o menor) las
concentraciones molares de
protones y oxidrilos en la
escala de pH?

47. El pH aumenta a medida que [H+] disminuye

48. 22. Definir un sistema
buffer. Ejemplo

49. Son soluciones amortiguadoras o reguladoras que
resisten cambios drásticos de pH l agregarse
cantidades de ácido y base.
Contienen tanto una especie ácida que neutraliza los
oxidrilos (OH-) como una básica que neutraliza los
protones (H+).
Por ejemplo, la sangre contiene tampones que
mantienen un pH prácticamente constante de
aproximadamente 7,4. Si el pH de la sangre se hace
ligeramente superior o inferior a 7,4, los cambios que
se producen en la respiración y en los procesos
metabólicos pueden ser lo suficientemente drásticos
como para causar la muerte.

50. 23. ¿Que es una reacción
de neutralización?
Ejemplo.

51. Es la reacción entre un ácido y una base para formar
una sal y agua.
El H+ de un ácido (fuerte o débil), y el OH- de una base
fuerte se combinan para formar agua como un de los
productos. En la sal, el catión proviene de la base y le
anión del ácido.
Por ejemplo:
Acidez estomacal + Bicarbonato sódico = Sal + Agua

52. 24. Hidrocarburos.
Clasificación y
nomenclatura de alcanos,
alquenos y alquinos.

53. HIDROCARBUROS: compuestos orgánicos constituidos
por carbono e hidrógeno.
Los compuestos orgánicos suelen ser inflamables.

54. Nomenclatura de ALCANOS
1) Comenzamos identificando la cadena principal, y se nombra de
acuerdo a la cantidad de átomos de carbono que posea.
2) Cuando se trata de un alcanos sustituyentes, identificamos la
cadena más larga de carbonos, y luego la ramificación con el número
más bajo, ordenados en orden alfabético.
Por ejemplo: si tenemos una
cadena de 5 átomos de
carbono, el nombre del
compuesto será penta, y al
tratarse de un alcano que
posee enlaces simples de C-C,
su terminación es en ANO. Se
tratará de un PENTANO
3-etil-2,5-dimetil-Heptano

55. Nomenclatura de ALQUENOS y
ALQUINOS
Estos hidrocarburos, poseen la misma nomenclatura
que los ALCANOS, solo se diferencian en que:
• Los ALQUENOS, poseen una cadena con doble
enlace C=C y su terminación es ENO.
• Los ALQUINOS, poseen una cadena con triple
enlace y su terminación es INO.

56. 25. Propiedades físico
químicas: Solubilidad en
agua, solventes orgánicos y
Puntos de ebullición.

57. SOLUBILIDAD: al ser compuestos no
polares, son INSOLUBLES en agua. Si
son solubles en compuestos no polares,
como lo pueden ser otros alcanos.
PUNTOS DE EBULLICIÓN: los alcanos
líquidos, que poseen entre 9-17 átomos
de carbono, tienen punto de ebullición
mayores.

58. 26. Definir que es un
grupo funcional para las
moléculas orgánicas

59. LOS GRUPOS FUNCIONALES EN
COMPUESTOS ORGÁNICOS
Son aquellos responsables de las propiedades
similares de algunos compuestos. Esto permite
clasificarlos en función a su estructura, además
de nombrarlos en cada familia y predecir sus
reacciones químicas

60. 27. ¿La combustión de
las moléculas orgánicas
en que se transforman?

61. Los alcanos a experimentar una combustión,
reaccionan con oxígeno y se transforman en
DIÓXIDO DE CARBONO, AGUA Y
ENERGÍA
Alcano + O2 → CO2 + H2O + energía

62. 28. Indicar grupos
funcionales con oxigeno,
azufre y nitrógeno en
moléculas orgánicas

63. En los compuestos orgánicos, los átomos de carbono
se encuentran unidos a átomos de hidrógeno, y en
ocasiones a oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos.

64. 29. Clasificación y
nomenclatura de alcoholes.
Reacciones de
oxidoreducción. Solubilidad
en agua y Puntos de
Ebullición.

66. Nomenclatura de ALCOHOLES
1) Debemos reconocer la cadena principal, el
nombre de la cadena se terminará con el
sustituyente NOL.
2)Si la cadena posee ramificaciones, se
enumerará al carbono más cercano al grupo
OH, pero al momento de nombrarla, en el
caso de que existan otras ramificaciones, se
las nombrará primero por orden alfabético.
4-metil-2-pentaNOL
5 4 3 2 1

67. OXIDACCIÓN DE ALCOHOLES
La pérdida de átomos de hidrógeno o la adición de
oxígeno. En Química orgánica, se produce una
reacción de oxidación cuando aumenta el número de
enlaces carbono-oxígeno. En las reacciones de
reducción, los productos tienen menos enlaces entre
átomos de carbono y oxígeno.

69. SOLUBILIDAD: su grupo polar OH- forma
enlaces de hidrógeno con el agua.
A mayor número de átomos de carbono,
disminuye la solubilidad.
Un alcohol de 1-4 carbonos es soluble en agua.
Uno con 5 o más carbonos ya no lo es.
PUNTOS DE EBULLICIÓN: poseen puntos de
ebullición mayores que los alcanos de similar
masa. Su punto de ebullición es mayor al de
los alcanos y los éteres.

70. 30. Nomenclatura de
aldehídos, cetonas, ácidos
carboxílicos. Reacciones
de oxidoreducción.
Solubilidad en agua y
Puntos de Ebullición.

71. Nomenclatura de ALDEHÍDOS
1) Comenzamos dándole nombre a la cadena hidrocarbonada más larga
que contenga al grupo carbonilo. La terminación de la cadena será
AL. El grupo carbonilo siempre se encontrará en posición 1.
2) Nombramos y enumeramos los sustituyentes de la cadena, dejando
al grupo carbonilo en posición 1.
pentanal 3-metilbutanal
4-clorobenzaldehído

72. Reacción de oxidación
Ocurre en los aldehídos, estos se oxidan con facilidad a
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS.
Las cetonas NO se oxidan.

73. Nomenclatura de CETONAS
1) Nombramos la cadena hidrocarbonada más larga que contenga la
grupo carbonilo. La terminación de la cadena será ONA.
2) Enumeramos la cadena principal, comenzando por el extremo más
próximo al grupo carbonilo, y luego se indica el número del carbono
carbonílico del nombre de la cetona (en la butanona y la propanona,
no es necesario).
3) Se nombran los sustituyentes por orden alfabético.
4) Si la cetona es CÍCLICA, se le añade le prefijo ciclo.
3-pentanona 2-bromo-3-pentanona
2,3-ciclopentanona

74. PROPIEDADES DE LOS ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS
Los puntos de ebullición de los aldehídos y las cetonas
son mayores a los de los alcanos. El punto de ebullición
va a ser mayor por la existencia de interacciones dipolo-
dipolo.
Sus puntos de ebullición son menores que la de los
alcoholes.
Respecto a su solubilidad, son muy solubles en agua los
compuestos de 1 a 4 átomos de carbono. Ya los de 5 o
más átomos de carbono no son tan solubles

75. Nomenclatura de ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
1) Identificamos la cadena carbonada más larga que contenga
al grupo carboxilo. Sustituimos la terminación de la cadena
por OÍCO. Delante se debe colocar la palabra ÁCIDO.
2) Numeramos la cadena, y al grupo carboxílico, le asignamos
el número 1.
3) Indicamos la posición de los sustituyentes. Si se encuentra
un anillo de benzeno, va a recibir el nombre de ÁCIDO
BENZOICO.
Ácido 2-metilpropanoico
Ácido 4-aminobenzoico
Ácido 3-hidroxibutanoico

76. PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Puntos de ebullición mayores que los alcoholes, los
aldehídos y las cetonas, gracias a los enlaces que pueden
formar por su grupo oxidrilo.
Su solubilidad es muy alta con 1 a 4 átomos de carbono en
su cadena.
En cambio, los ácidos con cadenas de 5 átomos de
carbono o más no son muy solubles.

77. 31. ¿Los alcoholes
primarios y secundarios
por oxidación suave
(deshidrogenación) en que
se transforman?

79. 32. ¿Los aldehídos y
cetonas por oxidación
completa en que se
transforman?

80. El aldehído al oxidarse de forma completa, se
transforma en un ácido.
La cetona ya no puede oxidarse.

81. 33. Nomenclatura de
Tioles

82. Nomenclatura de TIOLES
1) Identificar la cadena hidrocarbonada más larga que
contenga al grupo tiol -SH. Una vez listo, se le agregará
a su nombre, el sustituyente TIOL.
2) Si posee sustituyentes, se deben nombrar antes por su
orden alfabético.
Etanotiol

83. 34. Clasificación y
nomenclatura de Aminas.
Solubilidad en agua y
Puntos de Ebullición.

84. Clasificación de AMINAS
Su clasificación se basa dependiendo a cuantos
grupos alquilo esté unida.

85. Nomenclatura de AMINAS
1) Se identifican los grupos alquilo unidos unidos al
átomo de nitrógeno, luego se nombran en orden
alfabético. La terminación del compuesto será
AMINA.
2) Si el compuesto está unido a un anillo de benzeno
(amina aromática), el prefijo será N- seguido del
nombre del grupo.
Etilmetilpropilamina
4-Bromoanilina
N-Metilamina

86. Propiedades de las AMINAS
Son solubles en agua ya que pueden formar enlaces de
hidrógeno con moléculas de agua.
Las aminas con 6 o más átomos de carbono pierden
solubilidad.
Su puntos de ebullición varían:
• Las aminas primarias poseen puntos de ebullición más
altos que las aminas secundarias.
• Las aminas terciarias poseen puntos de ebullición
inferiores y similares a los de los alcanos y los éteres
porque no pueden formar enlaces de hidrógeno.

87. 35. Definir la formación de
ésteres, enlace hemiacetal y
amidas

88. Formación de ÉSTERES
Se forman por la reacción entre un ÁCIDO y un ALCOHOL.
La reacción se produce con pérdida de agua que se forma a
partir del OH del ácido y el H del alcohol, denominado
ESTERIFICACIÓN.

89. ENLACE HEMIACETAL
Reacción entre un aldehído y un alcohol

90. AMIDAS
Derivados de los ácidos carboxílicos en los que su grupo hidroxilo se
reemplaza por un átomo de nitrógeno.
Se obtienen por la reacción entre un ácido carboxílico y amoniaco o
una amina
Nomenclatura
1) Se identifica la cadena, y
se elimina el nombre
ÁCIDO, para sustituirlo
por AMIDA.
2) Se utiliza N- para
nombrar sus
ramificaciones seguido
del nombre del alquilo.
N-metilpropamida

91. 36. ¿En que se basan las
diferentes solubilidades
de los diferentes grupos
funcionales en agua?

92. Se basan en su cantidad de
átomos que posee su cadena
hidrocabonada, además de la
posibilidad de formar
enlaces hidrógeno con el
agua.

93. 37. Describa el ciclo
natural del carbono

94. La combinación de fotosíntesis y
respiración se conoce como el
CICLO DEL CARBONO
1) La energía del sol se almacena
en las plantas por medio de la
fotosíntesis, donde el C02 +
H2O + energía lumínica se
transforman en MATERIA
ORGÁNICA y OXÍGENO.
2) A su vez, se produce carbono en
el proceso de la respiración,
descomposición y fermentación,
que se va a capturar en la
atmósfera, formaciones
geológicas, el océano , además
de varios compuestos
minerales.

95. 38. ¿A partir de que
moléculas se forman los
hidratos de carbono?

96. Los hidratos de carbono están
formados por CARBONO,
HIDRÓGENO y OXÍGENO

97. 39. ¿Cómo se denomina y
donde se lleva a cabo el
proceso de síntesis de los
hidratos de carbono?

98. Durante la digestión y el metabolismo
celular, las cadenas de almidón se
fragmentan en unidades de glucosa, que se
oxidan posteriormente en nuestras células
para proporcionarnos energía y átomos de
carbono para construir moléculas de
proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. La
glucosa que no se utiliza inmediatamente
para la producción de energía se almacena en
forma de glucógeno en el hígado y los
músculos. Cuando estas reservas se colman,
la glucosa se convierte en grasa y se
deposita en el tejido adiposo.

99. 40. Definir que es un hidrato
de carbono y clasificación.
41. ¿Qué grupos funcionales
los caracteriza?

100. Hidratos de carbono
Compuestos orgánicos formados por tres elementos:
CARBONO (C), HIDRÓGENO (H) y OXÍGENO (O).
Presentan estructuras con grupos funcionales como el
hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O).
Clasificación
• MONOSACÁRIDOS: los más sencillos, no pueden romperse
o hidrolizarse para dar hidratos de carbono más sencillos.
Por ejemplo: la glucosa.
• DISACÁRIDOS: formados por 2 unidades de
monosacáridos unidos entre sí, y pueden romperse dando 2
unidades de monosacáridos. Por ejemplo: la sacarosa
(azúcar de mesa).
• POLISACÁRIDOS: polímeros naturales formados por
muchas unidades de monosacáridos. Pueden hidrolizarse de
forma completa, dando muchas moléculas de
monosacáridos.

102. 43. Indicar las principales
funciones biológicas de los
hidratos de carbono

103. Funciones principales
• Producción y fuente de energía para las células,
los tejidos y los órganos del cuerpo.
• Almacenamiento de energía.
• Construcción de macromoléculas.
• Conservación de proteínas.
• Ayuda en el metabolismo de los lípidos.

104. 44. Monosacáridos.
Definir: clasificación,
nomenclatura (grupos
funcionales). Ejemplos.

105. Monosacáridos
Azúcares más sencillos formados por una cadena de 3 a 8
átomos de carbono, uno de ellos con un grupo carbonilo (C=O)
y el resto se unen a grupos hidroxilo (-OH).
Clasificación
Polihidroxialdehidos (aldosas)
El grupo carbonilo está en el primer
carbono (-CHO)
Polihidroxicetonas (cetosas)
El grupo carbonilo está en el segundo
carbono, en forma de cetona (C=O)

106. Un monosacárido con 3 átomos de
carbono es una triosa, uno con 4 átomos
de carbono es una tetrosa, una pentosa
tiene 5 átomos de carbono, y una hexosa
tiene 6 carbonos.

107. 45. Proyección de Fisher.
Estereoisomería. Definir:
carbono asimétrico o
quiral. Fundamento de la
actividad óptica. Serie L y D.

110. ESTEREOISOMERÍA
Isómeros cuyos átomos están conectados en el mismo orden pero
con disposición espacial diferente.