Cambios de estado  de agregación    molecular                    -   -                    -   -                    -   -  ...
Cambios de estado Sublimación  Deposición                    Licuefacción
Puntos de fusión y ebulliciónEl punto de fusiónes la temperatura a                  PUNTO DE    PUNTO DEla cual ocurre el ...
Los puntos de fusión y de ebullición pueden seralterados por:•   Las impurezas de las sustancias.•   La variación de la pr...
Diagrama de fase                  SÓLIDO                         Punto crítico                                      LÍQUID...
Unidades de calorEl calor es una forma de energía por lo que se deberíamedir en joule (J), sin embargo, el SI ha encontrad...
Calor específico                                        CALOREs la cantidad de calor   SUSTANCIA                          ...
Cantidades de calor     Para calcular las cantidades de calor que debe ganar o     perder un objeto se utiliza la siguient...
¿Qué cantidad de calor se necesita agregar para que unobjeto de cobre de 95 g eleve su temperatura de 15 oC a32 oC ?Q=?Ce ...
Un objeto de aluminio de 45 g que se encontraba a 128 oCreduce su temperatura a 30 oC ¿Qué cantidad de calorperdió?Q=?Ce =...
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  1. 1. Cambios de estado de agregación molecular - - - - - - - - - - - - - - - - - -
  2. 2. Cambios de estado Sublimación Deposición Licuefacción
  3. 3. Puntos de fusión y ebulliciónEl punto de fusiónes la temperatura a PUNTO DE PUNTO DEla cual ocurre el SUSTANCIA FUSIÓN EBULLICIÓN (oC) (oC)cambio de sólido a Agua 0 100líquido y viceversa. Alcohol -117 78 Hierro 1539 2750El punto de ebullición Cobre 1083 2600es la temperatura a la Aluminio 660 2400cual ocurre el cambio Plomo 328 1750de líquido a gaseoso Mercurio -39 357y viceversa.
  4. 4. Los puntos de fusión y de ebullición pueden seralterados por:• Las impurezas de las sustancias.• La variación de la presión.
  5. 5. Diagrama de fase SÓLIDO Punto crítico LÍQUIDOPRESIÓN 1 atm Punto triple GAS 0 oC 100 oC TEMPERATURA
  6. 6. Unidades de calorEl calor es una forma de energía por lo que se deberíamedir en joule (J), sin embargo, el SI ha encontradoconveniente medir las cantidades de calor utilizando unaunidad llamada caloría (cal). La caloría (cal) es la cantidad de calor que se necesita agregar para que 1 g de agua eleve su temperatura 1 oC También se utiliza la kilocaloría (kcal) o el BTU (unidad térmica británica)
  7. 7. Calor específico CALOREs la cantidad de calor SUSTANCIA ESPECÍFICO PURAque se necesita agregar cal/g oCpara que 1 g de alguna Cobre 0.09sustancia eleve su Bronce 0.092 Aluminio 0.22temperatura 1 oC Hierro 0.11
  8. 8. Cantidades de calor Para calcular las cantidades de calor que debe ganar o perder un objeto se utiliza la siguiente ecuación:Cantidad de calor Diferencia de temperatura Calor específico Masa del cuerpo
  9. 9. ¿Qué cantidad de calor se necesita agregar para que unobjeto de cobre de 95 g eleve su temperatura de 15 oC a32 oC ?Q=?Ce = 0.09 cal/g oCm = 95 gΔT = 32 – 15 = 17 oC (0.09) (95) = 8.55 Q = 145.35 cal (8.55) (17) = 145.35
  10. 10. Un objeto de aluminio de 45 g que se encontraba a 128 oCreduce su temperatura a 30 oC ¿Qué cantidad de calorperdió?Q=?Ce = 0.22 cal/g oCm = 45 gΔT = 128 – 30 = 98 oC (0.22) (45) = 9.9 Q = 970.2 cal (9.9) (98) = 970.2
  11. 11. Para que un objeto de hierro de 60 g eleve su temperaturade 20 oC a 55 oC ¿Qué cantidad de calor se necesitaagregar?Q=?Ce = 0.11 cal/g oCm = 60 gΔT = 55 – 20 = 35 oC (0.11) (60) = 6.6 Q = 231 cal (6.6) (35) = 231

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