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1. CALORIMETRÍACALORIMETRÍA
MECÁNICA DE FLUIDOSMECÁNICA DE FLUIDOS

2. El Calor
¿Qué ocurre cuando ponemos en contacto a dos cuerpos
o sustancias a diferentes temperaturas?
 Para esto consideremos dos bloques de un
cierto material de modo que ToA >ToB.
 Al ponerlos en contacto, observamos que la
temperatura de “B”, se incrementa.
 Por lo tanto aumenta su energía interna.
 El Bloque “A” le está transfiriendo cierta
cantidad de energía interna al bloque “B” .
 Esto ocurre en forma espontánea; desde la
sustancia de mayor temperatura (A) hacia el
de menor temperatura (B).
 A esta energía transferida se le denomina
calor (Q).
¿Qué es el calor?
Es aquella energía que se transfiere en forma espontánea de un cuerpo
a otro, debido a la diferencia de temperatura que entre ellos existe.

3. calor

4. ¿Cuándo cesa la transferencia de energía?
Cuando ambas sustancias alcanzan una misma temperatura llamada
“Temperatura de Equilibrio Térmico” (TE) .

5. DIAGRAMA LINEAL DE TEMPERATURA
El proceso analizado anteriormente podemos representarlo de una manera más sencilla
mediante un DIAGRAMA LINEAL DE TEMPERATURA, como se muestra:
Por conservación de la energía:
En general : QG = QP

6.  Se desea que ambos recipientes alcancen
la misma temperatura, entonces se debe
transferir MAYOR calor al recipiente que
tiene MAYOR masa.
 Además podemos observar que cuanto
mayor cantidad de calor se le suministra a
la sustancia, mayor será el cambio en su
temperatura.
Es la cantidad de calor que se requiere para que una sustancia cambie de
temperatura.
Q : Calor sensible (calorías: cal)
m : masa de la sustancia (g)
∆T: cambio de temperatura (∆T)
Ce: Calor específico (depende del tipo de
sustancia y de la fase que se encuentra).

7. ¿Qué significa calor especifico (Ce)?
Significa que para que 1 g de agua líquida varíe su temperatura en 1 ºC se le
debe transferir 1 Cal.

10. La cantidad necesaria de CALOR para
subir la temperatura de
1 gramo de agua en 1ºC (de 14,5º a
15,5ºC, a presión atmosférica).
Una CALORÍA es....
calor

13. CALORES ESPECÍFICOS MÁS USADOS
(A la presión P = 1 atm)

14. Ejemplo 01:Ejemplo 01: Analiza cuánto de calor necesitas para elevarAnaliza cuánto de calor necesitas para elevar
15 ºC la temperatura de 100 kg de agua para tu baño.15 ºC la temperatura de 100 kg de agua para tu baño.
Calor especifico del agua es 1 cal/ g.°CCalor especifico del agua es 1 cal/ g.°C Q= magua cagua ∆tagua
Q= magua cagua ∆tagua
Q = (100 kg) (1 cal/g.°C)(15 °C)Q = (100 kg) (1 cal/g.°C)(15 °C) Q= 1 500 kcalQ= 1 500 kcal
Ejemplo 02:Ejemplo 02: Determina la cantidad de calor que se liberaráDetermina la cantidad de calor que se liberará
cuando 200 g de cobre se enfría de 90 ºC hasta 20 ºC. El calorcuando 200 g de cobre se enfría de 90 ºC hasta 20 ºC. El calor
específico del cobre es de 0,093 cal/g ºC.específico del cobre es de 0,093 cal/g ºC.
Q= m c ∆tQ= m c ∆t Q= 200 g (0,093 cal/g.°C)(20 °C - 90 °C)Q= 200 g (0,093 cal/g.°C)(20 °C - 90 °C)
Q = - 1302 calQ = - 1302 cal El signo ( - ) indica que el calor sale del cobreEl signo ( - ) indica que el calor sale del cobre

20. Ejemplo 04:Ejemplo 04: ¿Qué masa de alunminio¿Qué masa de alunminio
(c =0,22 cal/g.°C) a 100 °C debe añadirse a 220(c =0,22 cal/g.°C) a 100 °C debe añadirse a 220
g de agua a 10 °C, de manera que lag de agua a 10 °C, de manera que la
temperatura de equilibrio sea de 40 °C ?temperatura de equilibrio sea de 40 °C ?
magua cagua ∆tagua = malum calum ∆talum
magua cagua ∆tagua = malum calum ∆talum
220 (1) (40 − 10) = malum (0,22) (100 − 40)220 (1) (40 − 10) = malum (0,22) (100 − 40)
(Calor Ganado Por el Agua) = (Calor Perdido Por el
Aluminio)
220(30) = malum (0,22) (60)220(30) = malum (0,22) (60) malum = 500 gmalum = 500 g