se explica la teoría y problemas tipo van der wal para gases reales

1. TEMA: ECUACIÓN DE VAN DER WAALS

2. Hemos estudiado ya varias las leyes y ecuaciones de
los gases. La ecuación de los gases ideales (EGI) sólo
se cumple a presiones bajas y temperaturas altas.

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8. Gas a (L2*ATM*MOL-2) b (10-2 L* MOL-1)
AMONIO
4.225 3.707
ARGON
1.363 3.219
BENCENO
18.24 11.54
DIOXIDO DE CARBONO
3.640 4.267
CLORO
6.579 5.622
ETANO
5.562 6..380
HIDRÓGENO
0.2476 2.661
SULFURO DE HIDRÓGENO
4.460 4.287
OXÍGENO
1.378 3..183
AGUA
5.536 3.049

9. 1.-Calcular las presiones que se pueden predecir pare un mol
de amoniaco confinado en un recipiente de 10 Litros a 400 K en
los siguientes casos. A) como gas ideal; B) como gas real y
comportamiento de van der Waals.
1 mol de amoniaco
Las constantes de la ecuación de van der Waals para el
amoniaco son:
4.17 atm l2/mol2
0.0372 l/mol
APLICAR LA ECUACION DE EGI.
APLICACIÓN DE LA FORMULA DE VAN DER WAALS

10. 2.- Las contantes del cloro son Tc= 417 k y Pc = 76
atm. Obtener los valores de las constantes a y b de la
ecuación de Van der Waals haciendo uso. De dichas
constantes.
3.- Las contantes del Dióxido de carbono (CO2) son
Tc= 304.3 K y Pc 73 atm. Calcular la presión que
ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un
cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 k,
suponiendo comportamiento del tipo Van der Waals.
Datos: M(CO2) = 44.