1. Profesor : Raúl Rojas Reátegui
Alumno : Jorge O’Connor Guzmán
Especialidad : Ingeniería de Sistemas

3.  Estructura cristalina:
El átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos
y compartiendo sus electrones de
valencia. Es así, porque de otra manera el
silicio no tendría el equilibrio en la capa
de valencia, necesita 8 electrones para su
estabilidad. El enlace covalente lo forman
todos los elementos del grupo IV de la
tabla periódica, al cual pertenece el
silicio.

4.  PROPIEDADES:
El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de
aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El
símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión
del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85
grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados celsius o grados centígrados.

5.  PROPIEDADES ÁTÓMICAS:
La masa atómica de un elemento está determinado por la
masa total de neutrones y protones que se puede encontrar
en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a
la posición donde encontrar el silicio dentro de la tabla
periódica de los elementos, el silicio se encuentra en el grupo
14 y periodo 3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma
el la cual los electrones están estructurados en los átomos de
un elemento. El radio medio del silicio es de 1,0 pm, su radio
atómico o radio de Bohr es de 1,1 pm, su radio covalente es
de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio
tiene un total de 14 electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la
segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.

6.  APLICACIONES:
 Utilizado para producir chips para ordenadores.
 Se utiliza como integrante de aleaciones para
dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobre y otros metales
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para
fabricar ladrillos y hormigón; son un material
refractario que permite trabajar a altas
temperaturas
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo
importante, para componentes refractarios

8.  ESTRUCTURA CRISTALINA:
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es
un importante material semiconductor utilizado en
transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad.

9.  APLICACIONES:
 El germanio dopado con arsénico, galio, u otros
elementos se utiliza como transistor
 Los compuestos organogermánicos se están
utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad
para los mamíferos y son eficaces contra ciertas
bacterias
 El germanio se utiliza como detector de la radiación
gamma.
 Por ser transparente a la radiación infrarroja se
emplea en forma de mono cristales en
espectroscopios infrarrojos y otros aparatos ópticos
entre los que se encuentran detectores infrarrojos
extremadamente sensibles.
 El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular
de cámaras y en objetivos de microscopio.

10.  El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue
hecho de germanio.
 Los cristales especiales de germanio se usan como
sustrato para el crecimiento en fase vapor de películas
finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores
de luz.
 Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos
que operan en la región infrarroja del espectro.
 los aditivos de germanio incrementa los Amper-horas
disponibles en acumuladores.
 Se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos
diodos LED.
 Se utiliza en el control de los aeropuertos para
detectar las fuentes de radiación.
 El germanio se combina con el oxígeno para su uso
en las lentes de las cámaras y la microscopía.

12.  ESTRUCTURA CRISTALINA:
La estructura cristalina del galio es ortorrómbica
centrada por las bases.

13.  APLICACIONES:
 Se emplea en el dopado de semiconductores y en
la fabricación de dispositivos de estado sólido
como: transistores, diodos, células solares, etc.
 El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de
tumores óseos.
 Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
 El arseniuro de galio se usa para convertir la
electricidad en luz coherente (láser).
 Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma
materiales magnéticos.
 El galato de magnesio, con impurezas de iones
divalentes, se utiliza en la pólvora de fósforos
activados con luz ultravioleta.
 El galio se utiliza para la detección de neutrinos
solares.