1. SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO – GERMANIO - GALIO
CURSO:
FÍSICA ELECTRÓNICA
ALUMNA:
SAMANTHA SHIRLEY G. MENDOZA LAPA

2. EL SILICIO

3. • Estructura cristalina:
El átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada átomo
está unido a otros cuatro átomos y
compartiendo sus electrones de valencia. Es
así, porque de otra manera el silicio no
tendría el equilibrio en la capa de valencia,
necesita 8 electrones para su estabilidad. El
enlace covalente lo forman todos los
elementos del grupo IV de la tabla periódica,
al cual pertenece el silicio.

4. • PROPIEDADES:
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El
silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio
es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados.

5. • PROPIEDADES ÁTÓMICAS:
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el
silicio dentro de la tabla periódica de los elementos, el silicio se encuentra
en el grupo 14 y periodo 3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones
están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio
es de 1,0 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,1 pm, su radio
covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio
tiene un total de 14 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su
tercera capa tiene 4 electrones.

6. • APLICACIONES:
 Utilizado para producir chips para ordenadores.
 Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor
resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y
hormigón; son un material refractario que permite trabajar a
altas temperaturas
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios

7. • APLICACIONES:
Sistemas de
Protección catódicos
Circuitos integrados
digitalesCircuitos integrados
analógicos
Cercas eléctricas Sistemas de
iluminación

8. EL GERMANIO

9. • ESTRUCTURA CRISTALINA:
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y
foto detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la
radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.

10. • APLICACIONES:
 El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se
utiliza como transistor
 Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos
y son eficaces contra ciertas bacterias
 El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
 Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en
forma de mono cristales en espectroscopios infrarrojos y otros
aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores
infrarrojos extremadamente sensibles.
 El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de
cámaras y en objetivos de microscopio.

11. • APLICACIONES:
Quimioterapia
Amplificadores de
guitarra eléctrica
Radares
Microoscopios
Fibra Optica

12. PROPIEDADES DEL GERMANINO:
El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio
Los cristales especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase
vapor de películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz
Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del
espectro
los aditivos de germanio incrementa los Amper-horas disponibles en acumuladores
Se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos diodos LED
Se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.
El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras y la
microscopía.

13. GALIO

14. • ESTRUCTURA CRISTALINA:
La estructura cristalina del galio es ortorrómbica
centrada por las bases

15. • APLICACIONES:
 Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.
 El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
 Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
 El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).
 Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
 El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza
en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
 El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.

16. • APLICACIONES:
Láser
Medicina Nuclear
LED
Semiconductores –
Chip - Microchips

17. PROPIEDADES DEL GALIO:
El galio muy puro es atacado sólo muy lentamente por los ácidos
El galio en estado líquido moja el vidrio y la porcelana y forma un espejo brillante al pintar
sobre vidrio
El galio sólido es de color blanco con brillo plateado, blando y dúctil
El galio se alea fácilmente con los metales y es un componente de aleaciones de bajo punto
de fusión

18. https://sites.google.com/site/3scbequipo7/unidad3/3-4-aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-
germanio-etc
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/si.html
http://www.igme.es/internet/PanoramaMinero/Historico/1994_95/GERMANIO.pdf
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://www.edutecne.utn.edu.ar/microelectronica/01-
ELEMENTOS%20DE%20MICROELECTR%C3%93NICA.pdf
http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
http://aticplaza.com/wp-content/uploads/2011/11/Gallium-Scan-Instructions.pdf
http://www.dsalud.com/index.php?pagina=articulo&c=640
http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r68727.PDF