Grupos IVA, VA, VI y VIIA de la tabla periódica.

1. TRABAJO DE QUIMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
(GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIIA).
MERRY ANN RODRIGUEZ CRUZ
11-3.
DOCENTE: DIANA JARAMILLO.
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN.
IBAGUÉ.
2018.

2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica es un esquema que muestra la estructura y disposición de
los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en
que ​“las propiedades de los elementos son una función periódica de sus
números atómicos”​.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en
orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de
protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se
encuentran en la corona. Cada elemento posee un protón y un electrón más
que el que le antecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo es
exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose
únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número
de electrones, en su capa más externa, tendrán propiedades químicas
similares.
En el siguiente trabajo escrito, se presenta información muy relevante sobre los
elementos químicos pertenecientes a los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de la tabla
periódica, en el cual se profundizará sobre cada elemento presentado. Desde
su definición, estructura, hasta sus propiedades químicas, características y
demás.

3. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL: Dar a conocer la información más relevante e
indispensable de cada elemento nombrado.
OBJETIVOS:
● Identificar las diferentes características de cada elemento y como
diferenciarlos.
● Reconocer los nombres de los grupos y la razón de ellos.
● Reconocer la presencia e importancia de los elementos mencionados en
el medio ambiente.

4. MARCO TEÓRICO
● GRUPO IVA.
Propiedades:
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn), plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la
cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural
al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración
electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos
son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación
Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo
es anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del
carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y
químicas a continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de
este grupo.

5. Propiedades específicas.
1. Carbono (C): ​Es un
elemento químico de número
atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el
pilar básico de la química
orgánica; se conocen cerca
de 16 millones de
compuestos de carbono,
aumentando este número en
unos 500.000 compuestos
por año, y forma parte de
todos los seres vivos
conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un
caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los
elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es
tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido
por ser una de las piedras más costosas del mundo. Presenta una gran
afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo
otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su

6. pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno
forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el
hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
Estados alotrópicos​: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una
de las formas como encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen
exactamente la misma cantidad de átomos que el diamante la única variación
que este presenta está en la estructura la estructura del diamante es
tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en
diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes.
2. Silicio: Es un metaloide de número
atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de
la corteza terrestre (27,7% en peso)
Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y
álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos.
Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene
una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio
tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una
densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u

7. Estados del silicio: ​El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en
polvo, policristal ver y olivino.
Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor
muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que
se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de
circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
3​. ​Germanio: ​Elemento químico,
metálico, gris plata, quebradizo,
símbolo Ge, número atómico 32,
peso atómico 72.59, punto de
fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y
estaño. El germanio se encuentra
muy distribuido en la corteza
terrestre con una abundancia de
6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre
la transición de metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia
de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

8. Aplicaciones: ​Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado
costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del
rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de
los electrones en el silicio (stretched silicon). Óptica de infrarrojos:
Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto
índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la
aleación Au con 12% de germanio.
4. Estaño: ​El estaño se
conoce desde antiguo: en
Mesopotamia se hacían
armas de bronce, Plinio
menciona una aleación de
estaño y plomo, los
romanos recurrían con
estaño el interior de
recipientes de cobre.
Representa el 0,00023% en
peso de la corteza.
Raramente se encuentra
nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene
importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece
en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con
lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan
las impurezas subiendo un poco por encima de la temperatura de fusión del
estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiendolos de la corrosión. Una de sus características más
llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas: ​El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño
gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico
más bajo que el blanco.

9. Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se
usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan
para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer
bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado
con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos
de los órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como
material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La
directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados
aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de
la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la
siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del
porcentaje es más alto que en baja temperatura.
5. Plomo: es un elemento de la tabla
periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico
no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular.
Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de las temperaturas del
ambiente, las cuales distienden sus átomos, o
los extienden. El plomo es un metal de
densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una
plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y
hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Características: ​Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son
los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como
el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor
parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por
plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

10. Aplicaciones: ​El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de
teléfono, de televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de
empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente
apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro
continuo alrededor de los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los
carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y
la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para
la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan
útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La
azida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos
plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en grandes
cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para
ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros
animales que poseen un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea
mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de
ferrita de bario.
Contaminantes del Aire
El CO y el CO2 Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en
la baja atmósfera. Desde un punto de vista estricto el CO2 no es un
contaminante, ya que se encuentra en las atmósferas puras de modo natural y
además no es tóxico. Sin embargo el incremento de su concentración si puede
considerarse contaminación. Las principales características de estos
compuestos, así como sus fuentes y sumideros son:
CO: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, no soluble y reductor.
Sus principales fuentes de emisión son: la oxidación del CH4 y los océanos, así
como la combustión incompleta de carburantes fósiles y la quema de biomasa.
En cuanto a sumideros tenemos: la eliminación por el suelo, la migración a la
estratosfera y la combinación con el OH troposférico.

11. CO2: Gas incoloro, inodoro y más denso que el aire. Las principales fuentes de
emisión son: la respiración de los seres vivos y los océanos, así como la
combustión completa de carburantes fósiles, el transporte, la calefacción, la
deforestación y el cambio de uso de los suelos. En cuantos sumideros
encontramos: los océanos y las plantas, aunque actualmente estos no son
capaces de asumir el elevado aporte a la atmósfera de este gas
CH4: ​Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, inflamable. Sus fuentes
de emisión son: la fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación
intestinal y las termitas así como la extracción de combustibles fósiles. Los
sumideros que encontramos son: la reducción con OH para dar CO, la
estratosfera y los suelos.
Fluorocarbonados CFC: Son sustancias químicas que se utilizan en gran
cantidad en la industria, en sistemas de refrigeración y aire acondicionado y en
la elaboración de bienes de consumo. Cuando son liberados a la atmósfera,
ascienden hasta la estratosfera. Una vez allí, los CFC producen reacciones
químicas que dan lugar a la reducción de la capa de ozono que protege la
superficie de la Tierra de los rayos solares.
Pese a su apariencia hasta inofensiva, el carbón provoca serios daños al medio
ambiente, principalmente porque su utilización como fuente de energía se da
por medio de la combustión que libera grandes cantidades de gases.
En el proceso de combustión se libera sustancias contaminantes que se vierten
al medio ambiente y que traen aparejados efectos nocivos como la lluvia ácida,
el efecto invernadero y la formación de smog, tres de las grandes
problemáticas ambientales de esta era.
Pese a que se han desarrollado tecnologías para reducir el impacto negativo de
este combustible, el uso extendido de esta fuente de energía en los hogares
puesto que existen muchos equipos de combustión a pequeña escala- trae
aparejados serios inconvenientes.
Según un informe difundido por la Organización Mundial de la Salud (OMS), la
contaminación generada por el uso de combustibles sólidos como el carbón en

12. los hogares, provoca el 5 por ciento de las muertes y enfermedades en 21
países del mundo, la mayor parte de ellos del África.
Además, las explotaciones mineras a cielo abierto también generan graves
daños al medio ambiente, principalmente por los líquidos que se desprenden
durante el proceso, amén del impacto visual que generan.
Germanio (Ge)
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido,
sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos
trivalentes son más estables. Los compuestos órgano-germánicos son
numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en los
compuestos órgano-germánicos se centra en su acción biológica. El germanio
y sus derivados parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los
compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias
aplicaciones importantes, especialmente en la industria de los
semiconductores.
El germanio orgánico hace restaurar en funciones normales las células tales
como células T, los linfocitos B, ataque a las células normales de los glóbulos
blancos, las actividades de la célula de la gula, y varias células del sistema
inmune que causa la degradación de las funciones de las células. Estos
estudios prueban que el germanio orgánico obtiene función biológica única en
el mundo sin ningún efecto secundario en particular o sin los efectos tóxicos. El
germanio orgánico tiene la capacidad para adaptar el sistema inmune.
Estaño (Sn)
El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado
en forma de polvo en tormentas de viento, en carreteras y durante actividades
agrícolas. Los gases, polvos y vapores que contienen estaño pueden liberarse
desde fundiciones y refinerías, y al quemar basura y combustibles fósiles
(carbón o petróleo). Las partículas en el aire que contienen estaño pueden ser

13. transportadas por el viento o arrastradas al suelo por la lluvia o la nieve. El
estaño se adhiere a los suelos y a sedimentos en el agua y en general se le
considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño no puede ser
destruido en el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede
adherirse o separarse de partículas en el suelo, el sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a
partículas en el agua. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser
degradados (por exposición a la luz solar y por bacterias) a compuestos
inorgánicos de estaño. En el agua, los compuestos orgánicos de estaño
preferentemente se adhieren a partículas. También pueden depositarse en
sedimentos y permanecer inalterados ahí por años. Los compuestos orgánicos
de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que viven en
agua que contiene estos compuestos.
Debido a que el estaño ocurre naturalmente en suelos, pequeñas cantidades
se encuentran en los alimentos. La concentración de estaño en hortalizas,
frutas y jugos de frutas, nueces, productos lácteos, carne, pescado, aves,
huevos, bebidas y en otros alimentos no empacados en latas de metal son
menos de 2 partes por millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de estaño en 1 millón de
partes de alimento). La concentración de estaño en pastas y pan varían entre
menos de 0.003 hasta 0.03 ppm. Usted puede exponerse al estaño cuando
come alimentos o toma jugo u otros líquidos envasados en latas revestidas con
estaño. Los alimentos en latas revestidas con estaño, pero con barniz protector
de laca, contienen menos de 25 ppm de estaño debido a que la laca evita que
los alimentos reaccionan con el estaño.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores
concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las
actividades humanas. Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no
natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es
quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos).
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de
los coches. Las partículas grandes precipitaron en el suelo o la superficie de
aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y
permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la

14. tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana
está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo.
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos
industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las
tuberías de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de
pinturas que contienen Plomo. El Plomo se acumula en los cuerpos de los
organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentaran efectos en
su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los
crustáceos pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas
concentraciones de Plomo presente.
Contaminantes del Agua
Carbono (C)
La minería del carbón y su combustión causan importantes problemas
ambientales y tienen también consecuencias negativas para la salud humana.
Las explotaciones mineras a cielo abierto tienen un gran impacto visual y los
líquidos que de ellas se desprenden suelen ser muy contaminantes. En la
actualidad , en los países desarrollados, las compañías mineras están
obligadas a dejar el paisaje restituido cuando han terminado su trabajo. Lo
normal suele ser que conforme van dejando una zona vacía al extraer el
mineral, la rellenen y reforestar para que no queden a la vista los grandes
agujeros, las tierras removidas y las acumulaciones de derrubio de ganga que,
hasta ahora, eran la herencia típica de toda industria minera. También es muy
importante controlar y depurar el agua de lixiviación, es decir el agua que,
después de empapar o recorrer las acumulaciones de mineral y derrubio sale
de la zona de la mina y fluye hacia los ríos o los alrededores. Este agua va
cargada de materiales muy tóxicos, como metales pesados y productos
químicos usados en la minería, y es muy contaminante, por lo que debe ser
controlada cuidadosamente.

15. En el proceso de uso del carbón también se producen importantes daños
ambientales porque al quemarlo se liberan grandes cantidades de gases
responsables de efectos tan nocivos como la lluvia ácida, el efecto invernadero,
la formación de smog , etc. El daño que la combustión del carbón causa es
mucho mayor cuando se usa combustible de mala calidad, porque las
impurezas que contiene se convierten en óxidos de azufre y en otros gases
tóxicos.
Germanio (Ge)
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los
ecosistemas acuáticos.
Estaño (Sn)
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo
de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos
del estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos
de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los
microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos
del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años.
Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos
cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho
daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos,
las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el
ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos
acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en
su toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más
tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño tri fenólico es
mucho más tóxico para el fitoplancton.

16. Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los
sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos
acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del
agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores
concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las
actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo
tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera
sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de
los coches. Las partículas grandes precipitaron en el suelo o la superficie de
aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y
permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la
tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana
está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causado
contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina
con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente Otras actividades
humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión
de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las
tuberías de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de
pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en
otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos
del suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por envenenamiento por
Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos puede tener lugar incluso
cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.

17. Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con
el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en
mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es el porqué
nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo
puede influir en los balances globales.
Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo,
especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde
concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo
también sufren envenenamiento por Plomo.
El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede
acumular en organismos individuales, pero también entrar en las cadenas
alimenticias.
Erristeneo (Eo)
El erristeneo no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza
terrestre, por lo que no hay motivo para considerar sus efectos sobre el medio
ambiente.
Contaminantes del suelo
Un suelo contaminado es aquel que ha superado su capacidad de
amortiguación para una o varias sustancias y, como consecuencia, pasa de
actuar como un sistema protector a ser causa de problemas para el agua, la
atmósfera, y los organismos. Al mismo tiempo se modifican sus equilibrios
biogeoquímicos y aparecen cantidades anómalas de determinados
componentes que originan modificaciones importantes en las propiedades
físicas, químicas y biológicas del suelo.
● Por biodisponibilidad se entiende la asimilación del contaminante por los
organismos, y en consecuencia la posibilidad de causar algún efecto,
negativo o positivo.
● La movilidad regulará la distribución del contaminante y por tanto su
posible transporte a otros sistemas.

18. ● La persistencia regulará el periodo de actividad de la sustancia y por
tanto es otra medida de su peligrosidad.
● Carga crítica. Representa la cantidad máxima de un determinado
componente que puede ser aportado a un suelo sin que se produzcan
efectos nocivos.
En el suelo existen bacterias y hongos descomponedores es decir, que
descomponen las hojas caídas en los elementos que las forman como
dióxido de carbono, sales de nitrógeno, sales de hierro, etc.; el dióxido
de carbono es liberado al aire de donde lo toman las plantas a través de
sus hojas; las sales de hierro, de calcio y nitrógeno se disuelven en el
agua contenida en el suelo y son absorbidas por las plantas a través de
sus raíces. De este modo los elementos en las hojas caídas son
utilizados por las plantas a fin de elaborar sustancias alimenticias para
sí mismas, para los animales herbívoros y, a través de éstos, para los
carnívoros.
Los hidrocarburos (HC)
Son sustancias que contienen hidrógeno y carbono. El estado físico de los
hidrocarburos, de los que se conocen decenas de millares, depende de su
estructura molecular y en particular del número de átomos de carbono que
forman su molécula.
Los hidrocarburos que contienen de uno a cuatro átomos de carbono son
gases a la temperatura ordinaria, siendo estos los más importantes desde el
punto de vista de la contaminación atmosférica, ya que favorecen la formación
de las reacciones fotoquímicas.
Las altas concentraciones de dicho gases en la atmósfera, son emitidos hacia
el suelo por las lluvias, por el aire y absorbidos dentro del suelo o aguas,
afectando estos recursos naturales, de forma que quedan contaminados por
acumulación de los gases.

19. PLOMO​:
INHIBICIÓN DE CRECIMIENTO, DE LA FOTOSÍNTESIS, Y DE LA ACCIÓN
ENZIMÁTICA.
El plomo se encuentra en forma natural en la corteza terrestre de un modo
relativamente abundante. Fue uno de los primeros metales extraídos por el
hombre, a partir de la galena (PlomoS), la cerusita (PlomoCO3) y la anglesita
(PlomoSO4).​Las partículas de plomo se emiten al aire a partir de las distintas
fuentes y se depositan en el polvo, el suelo, el agua y los alimentos.
El plomo se libera al aire desde los volcanes activos y por actividades humanas
como el humo del cigarrillo, de modo que las personas que fuman tabaco o que
respiran el humo del tabaco podrían estar expuestos a más plomo que aquellas
personas no expuestas al humo del cigarrillo.Los alimentos y las bebidas
pueden contener plomo, si el polvo que contiene plomo llega a las cosechas
durante su crecimiento, sobre todo cuando se utilizan fertilizantes que
contienen fangos cloacales.
Las plantas pueden recoger el plomo del suelo, como el que podría encontrarse
en un sitio de desechos peligrosos o cerca de áreas con un elevado tránsito
automotriz. La fabricación casera o reciclaje de baterías, la imprenta, alfarería
con la producción de cerámica vidriada, para cocinar y almacenar alimentos
son fuentes altamente contaminantes de plomo.
La combustión de gasolina, que contiene tetraetilo de plomo como
antidetonante, ha incorporado plomo a la atmósfera; aunque en la actualidad
proviene menos de la gasolina ya que se han tomado medidas enérgicas para
reducir la cantidad de plomo que puede usarse en la gasolina.
Otras fuentes de liberación del aire pueden incluir emisiones de la producción
de hierro y acero, operaciones de fundición.
Las fuentes principales del plomo liberadas al agua son las tuberías y
accesorios de plomo, y la soldadura en las casas, escuelas y edificios públicos,
el polvo y suelo que contienen plomo transportados
al agua por las lluvias y los vientos, y el agua residual de las industrias que
utilizan el plomo.

20. SALUD
La población está expuesta al plomo por la ingestión de alimentos y líquidos
contaminados, por inhalación de humos y polvos (la vía de absorción más
importante) y por la absorción por vía dérmica (piel indemne) en el caso
particular de los compuestos orgánicos. Los niños pueden ingerirlo además por
su presencia en otros materiales, como es el caso de pinturas con contenido de
plomo utilizadas en el recubrimiento de inmuebles.
Las poblaciones de alto riesgo son entonces aquellas en donde son mayores
las probabilidades de que existan exposiciones a niveles de concentración
peligrosos o de que los efectos producidos por el plomo sean más graves que
en el resto de la población. Entre ellas podemos señalar a las siguientes:
● Trabajadores de industrias donde haya plomo.
● Personas residentes en zonas cercanas a fuentes mineras o industriales
emisoras de plomo.
● Residentes vecinos a vías o carreteras con alto tránsito vehicular.5
● Personas oriundas de regiones donde haya contaminación elevada del
ambiente por plomo.
● Familiares de trabajadores de industrias que utilizan plomo.
● Mujeres embarazadas.
● Niños menores de 5 años.
● Personas con enfermedades de la sangre, principalmente anemias.
● Personas con enfermedades neurológicas.
● Personas con deficiencias nutricionales, principalmente de hierro, calcio,
fósforo y proteínas.
● Alcohólicos.
● Fumadores.

21. ● GRUPO VA
El grupo VA del Sistema Periódico, se le denomina familia del nitrógeno, el cual
está conformado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y
bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
1. NITRÓGENO
HISTORIA
● Descubridor:​ Daniel Rutherford.
● Lugar de descubrimiento:​ Escocia.
● Año de descubrimiento:​ 1772.
● Origen del nombre: ​De las palabras griegas "​nitro​" ("​nitrato​") y "​geno​"
("​generador​"). Significando "​formador de nitratos​".
● Obtención:​ En el estudio de la composición del aire, Joseph Black,
obtuvo un gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no la
permitía ("aire viciado"). Rutherford estudió este gas y llegó a la
conclusión de que era "aire flogisticado", donde "nada ardía y nada vivía
en él". Aunque no supo de qué gas se trataba, fue el primero en
descubrirlo.
METODOS DE OBTENCION
● Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y
destilación fraccionada.
● Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del
nitrito amónico en disolución acuosa.
● Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en
polvo.

22. APLICACIONES
● Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un
catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como
fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
● El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria
alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y transporte de
alimentos congelados.
● El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas
inertes para producir transistores y diodos.
● Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los
pozos y forzar la salida del crudo.
● Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
● El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos
y nitrar sustancias orgánicas.
● El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
● Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
2. FÓSFORO
HISTORIA
● Descubridor: ​Hennig Brand.
● Lugar de descubrimiento: ​Alemania.
● Año de descubrimiento: ​1669.
● Origen del nombre: ​De la palabra griega "​phosphoros​" que significa
"​portador de luz​", nombre que se correspondía con el antiguo del planeta
Venus cuando aparecía antes de la salida del sol (ya que el fósforo
emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el
oxígeno del aire).
● Obtención: ​Buscando la piedra filosofal, Brand destiló una mezcla de
arena y orina evaporada y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de
lucir en la oscuridad. Durante un siglo se vino obteniendo esta sustancia
exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de
huesos calcinados.

23. METODOS DE OBTENCION
● Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del
mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400
ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían
hasta 50 ºC con lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo
agua o ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo
rojo.
APLICACIONES
● El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P​4​S​3​, en la
fabricación de fósforos de seguridad.
● El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas
incendiarias, bombas de humo, balas trazadoras, etc.
● El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la
fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
● El pentóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
● El hidruro de fósforo, PH​3​ (fosfina), es un gas enormemente venenoso.
Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de
cereales.
● El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
● Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los
usados en las lámparas de sodio.
● El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato.
tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos
superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.
● La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para
fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza en
polvos de levadura panadera.
● El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el
agua e impedir la formación de costras en caldera y la corrosión de
tuberías y tubos de calderas.
● Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos
de transferencia de energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa
y muscular. Los ácidos nucleicos que forman el material genético son
polifosfatos y coenzimas.