Solidos cristalinos

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Solidos cristalinos

  1. 1. SÓLIDOS CRISTALINOS
  2. 2. SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA  Su estructura cristalina es de octaedros, cúbica centrada en las caras. Sus isótopos más estables son 28-Si (92% de abundancia), el 29-Si (5%) y 30-Si (3%). Se encuentra en estado de oxidación +4 pudiendo hacer 4 enlaces básicos lo que le permite compartir compuestos con una gran cantidad de elementos  Es poco soluble en su estado cristalino y transmite más del 95% de longitudes de onda infrarroja, aunque tiene resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente que varía entre los metales y los aislantes, misma que puede controlarse al añadirse
  3. 3. SILICIO: PROPIEDADES  El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.  El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.
  4. 4. SILICIO: APLICACIONES  El silicio es utilizado como material refractario en cerámicos, vidrios y esmaltes, así como fertilizante para la agricultura, elemento de aleación en fundiciones, láseres para obtener una longitud de onda de 456 mm y en medicina para implantes y lentes de contacto.  Como es un material semiconductor muy abundante, de interés especial para la industria electrónica, los paneles solares y microelectrónica para la creación de chips que pueden implantarse en transistores, pilas solares y varios circuitos eléctricos.
  5. 5. GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA   Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
  6. 6. GERMANIO: PROPIEDADES  Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.  El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados.
  7. 7. GERMANIO: APLICACIONES        Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicón). Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. Quimioterapia.
  8. 8. GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA  Estructura cristalina: Ortorrómbica  Grupo espacial: CMCA
  9. 9. GALIO: PROPIEDADES  Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.  El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados Celsius o grados centígrados.
  10. 10. GALIO: APLICACIONES      El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser. El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio. Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos. El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares. También se utiliza en la producción de espejos.
  11. 11. BIBLIOGRAFIA  Imágenes       http://roble.pntic.mec.es/~jfes0017/c/m30691.jpg http://solete.nichese.com/solete-gif/estructura2.jpg http://www.artinaid.com/wp-content/uploads/2013/03/Silicio-enElectr%C3%83%C2%B3nicos.jpg http://quimicagermanio.galeon.com/foto05.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Galliu m-arsenide-unit-cell-3D-balls.png/150px-Gallium-arsenide-unitcell-3D-balls.png Referencias bibliográficas     http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/ http://elementos.org.es/silicio http://elementos.org.es/germanio http://elementos.org.es/galio

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