CABRERA MENDOZA LUIS ALBERTO

1. SOLIDOS CRISTALINOS
UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
CABRERA MENDOZA LUIS ALBERTO

2. SILICIO

3. ESTRUCTURA CRISTALINA: Cubica
centrada en las caras

4. APLICACIONES
• Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas,
en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un
material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos.

5. PROPIEDADES
• El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el silicio, son semiconductores.
• El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es
Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados
Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.

6. GERMANIO

7. ESTRUCTURA CRISTALINA
• Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.

8. PROPIEDADES
• El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides
o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
• El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio
es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El
símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3
grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados centígrados.

9. APLICACIONES
• Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicon).
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
• Quimioterapia.

10. GALIO

11. ESTRUCTURA CRISTALINA
• Su estructura es Ortorrómbica.

12. PROPIEDADES
• El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.
• El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es
un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece
al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de
fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio
es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o
grados centígrados

13. APLICACIONES
• El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en
circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza
en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser.
• El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
• Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
• El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
• También se utiliza en la producción de espejos.
• El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos
termómetros médicos. Este ha sustituido a los tradicionales termómetros
de mercurioque pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de
investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales
permanentes.
• El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el
agua y generar hidrógeno.
• También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se
usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de
galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas
circunstancias.

14. Arma nuclear

15. GALIO CRISTALIZANDO