2. El silicio es un elemento químico
metaloide. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7%
en peso) después del oxígeno.

3. número atómico 14 y
situado en el grupo 4 de la
tabla periódica de los
elementos formando parte
de la familia de los
carbonoideos de símbolo Si

4. Cúbica centrada en las caras

5. Sus propiedades son intermedias entre
las del carbono y el germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo
El silicio transmite más del 95% de las longitudes
de onda de la radiación infrarroja.
El silicio cristalino tiene una dureza de 7,
suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7
El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C,
un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086

6. Se utiliza en aleaciones,
en la preparación de las
siliconas
En la industria de la cerámica
técnica

7. debido a que es un material
semiconductor muy abundante,
tiene un interés especial en la
industria electrónica y
microelectrónica
como material básico para
la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en
transistores
pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos.

8. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es
un importante constituyente del hormigón y los ladrillos.

9. Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en
1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al
que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia
de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla
periódica, habida cuenta

10. Cubica centrada en las 2 caras

11. El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo
de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural
es sólido.
El germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo
de los metaloides.
El número atómico del germanio es 32.
El símbolo químico del germanio es Ge.
El punto de fusión del germanio es de 1211,4
grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius o
grados centígrados.
El punto de ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados
Celsius o grados centígrados

12. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos
casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica.

13. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en
circuitos integrados de alta velocidad

14. Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.

15. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

16. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.

18. ortorrómbica centrada en las bases

19. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos.

20. El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químico
de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de
fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85
grados celsius o grados centígrados.

21. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de
circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.

22. Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos
como transistores.

23. El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones
de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

24. Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con
agua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este
método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que
requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.

25. También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-
antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca la
separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al uso
potencial de esta aleación no será necesario el uso de combustibles fósiles
para generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo con ello las emisiones de
CO2

26.  http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_frame/03_celula/01
_basico/3_celula_01.htm
 http://www.info-
ab.uclm.es/labelec/Solar/Componentes/teoria%20de%20los%20semiconductores.h
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 http://electronica.webcindario.com/glosario/silicio.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://www.ceracon.net/ceracon/app/productos/productos.asp?id_categoria=1&id_
producto=1
 http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Radar
 http://www.datuopinion.com/espectroscopio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://elementos.org.es/galio