1.  Silicio
 Galio
 Germanio
ALUMNA : VICTOR PAJUELO SANTIAGO
Sólidos Cristalinos

2. Símbolo: Si
Configuración electrónica: Ne 3s2 3p2
Punto de fusión: 1.414 °C
Número atómico: 14
Radio atómico: 117,6 pm
Masa atómica: 28,0855 ± 0,0003 u
El silicio es un elemento químico
metaloide, número atómico 14 y situado
en el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Si.
Silicio

3. Estructura
Cristalina
Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos
y compartiendo sus electrones de
valencia.
Es el segundo elemento más
abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno.

4. Aplicaciones
1. Utilizado para producir chips para ordenadores.
2. Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía
solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples
de silicio de grado electrónico.
3. Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor
resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
4. La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y
hormigón; son un material refractario que permite trabajar a
altas temperaturas.

5. El galio es un elemento químico de la tabla periódica
de número atómico 31 y símbolo Ga.
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio,mercurio y rubidio)

6. Estructura
Cristalina

7. Aplicaciones
• Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.
• El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
• Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
• El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).

8. Germanio
El germanio es un
elemento químico
con número atómico
32, y símbolo Ge
perteneciente al
grupo 4 de la tabla
periódica de los
elementos.

9. Estructura
Cristalina
Cúbica
El germanio es divalente o tetravalente.
Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro
y los halogenuros) se oxidan o reducen
con facilidad. Los compuestos
tetravalentes son más estables. Los
compuestos organogermánicos son
numerosos y, en este aspecto, el
germanio se parece al silicio.

10. Aplicaciones
- Se utiliza como semiconductor.
- El germanio dopado con arsénico, galio, u otros
elementos se utiliza como transistor.
- El óxido de germanio se aplica en lentes gran
angular de cámaras y en objetivos de microscopio.
- El germanio se utiliza como detector de la
radiación gamma

11. Fuentes de Información :
 http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral-
indispensable-para-el-buen-funcionamiento-del-organismo.html
 http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-
necesitas-saber-sobre-tecnologia-en-rd/
 http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio
 http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-galio/
 http://rightnowplus.org/EC/es/3883/1/web/n/tecnologia/el-nitruro-
de-galio-en-la-iluminacion/
 http://elementos.org.es/galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm