1. UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS – FILIAL-
AREQUIPA
ESCUELA DE INGENIERIA AMBIENTAL
CURSO: QUIMICA GENERAL Y LA MATERIA
PROFESOR: ING. JAVIER VILLEGAS ARAGÓN
NOMBRES Y APELLIDOS: RUDY GUADALUPE
INOFUENTE MACEDO
CICLO: II SECCIÓN:2
AÑO: 2014

2. Trabajo 1: traer 05 diferencias de química, ( 03 de libro
y 02 de internet).
INFORMACIÓN EXTRAÍDA DE INTERNET.
1.- QUIMICA.- La química es la ciencia experimental que estudia los
fenómenos químicos, entendiéndose por tales, las modificaciones que sufren los
cuerpos en su naturaleza o modo de ser. Se diferencian los fenómenos químicos de
los físicos, pues en estos últimos no hay variación en la materia. Por ejemplo, la
reflexión de la luz es un fenómeno físico, pues la luz no sufre modificaciones, es un
fenómeno químico la oxidación del hierro, que se convierte en óxido de hierro.
La química puede dividirse en
1. Orgánica, cuyo objeto es el estudio de las combinaciones del carbono.
2. Inorgánica, que estudia todas las sustancias que no sean hidrocarburos y sus
derivados.
3. Química industrial, que transforma la materia por métodos químicos para convertirla
en recursos, o sea sustancias que el hombre valora en su vida cotidiana.
4. La bioquímica es la parte de la química que analiza las reacciones químicas que se
producen en los seres vivos.
Lee todo en: Concepto de química - Definición en
DeConceptos.com http://deconceptos.com/ciencias-naturales/quimica#ixzz3Cs8sWShG
2.- QUIMICA.- Es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y
propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las
reacciones químicas y su relación con la energía. Es definida, como la ciencia que
estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus
propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias.
La química moderna se fue formulando a partir de la alquimia, una práctica
protocientífica de carácter filosófico, que combina elementos de la química, la
metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase
termina al ocurrir la llamada, Revolución de la química, basada en la ley de
conservación de la masa y la teoría de la oxígeno-combustión.
FUENTE:
1. http://www.jstor.org/discover/10.2307/301742?uid=3737784&uid=2&uid=4&sid=211031
45375583

3. INFORMACIÓN EXTRAÍDA DE LIBROS
1.- QUIMICA.- La química es una ciencia que estudia la interacción materia – energía,
así como los cambios que se originan en la estructura interna de la materia
acompañados de cambios en la energía. Además realiza estudios cualitativos,
determina que componentes están presentes en una sustancia, pero también efectúa
análisis cuantitativos, es decir cuantifica para ello requieren de mediciones precisas de
la materia y la energía que interviene durante los fenómenos químicos que suceden en
la naturaleza.
Fuente: química l: libro de texto básico.
Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría
Q.F.I. María De Lourdes García Becerril
I.I.Q. Yolanda Edith Balderas Solano.
2.- QUÍMICA. La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por
partículas elementales. Materia es la realidad primaria de la que están hechas las
cosas. Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que con la energía, constituye
el mundo, físico.
Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el mundo, es pues, todo lo que ocupa
un lugar en el Universo. Por tanto, el principal carácter. Por tanto, la principal
característica de la estética de la materia es que tiene materia es que tiene volumen
volumen. .
Materia y la energía materia, de tal modo que podrá, de tal modo que podríamos
Materia supe diluida. Y puede transformarse de energía. Y puede transformarse de
energía a materia y viceversa conservando la energía materia y viceversa
conservando la energía total que es a total que es indestructible.
FUENTE:
QUIMICAGENERAL.
Autores: Spencer, James N., Bonder, George M., Rickard, Lymantl. Química.
3.- QUÍMICA.- Química es la rama de la ciencias física estrechamente relacionadas con
físicas y que trata esencialmente de la composición y el comportamiento de la naturaleza.
FUENTE: QUIMICA Y CIENCIA
Los autores son:
Mauricio castro, Jiro suzuri, Guadalupe Ozorio y Gabriela Pérez.

4. TRABAJO 2: AVERIGUAR OTROS 03 CASOS DE ENERGÍA ALOTROPIA DE
OTROS ELEMNTOS.
Un fenómeno alotrópico es, Cuando un elemento químico se encuentra en dos o más
formas diferentes.
Ejemplo:
1.- O2 (oxígeno) y O3 (ozono) sus propiedades químicas son diferentes:
P2 (fósforo blanco) y P4 (fósforo rojo).
2.- Alotropías de nitrógeno.- inestables de nitrógeno que consta de más de dos átomos de
nitrógeno se han producido en el laboratorio, como N3 y N4. Bajo extremadamente altas presiones
(1,1millones atm) y altas temperaturas (2000K),talcomoseproduceutilizandoundiamanteceldade
yunque, el nitrógeno se polimeriza en el único en condiciones de servidumbre estructura cristalina
cúbica Gauche.Esta estructura es similar ala del diamante, y ambos tienen muy fuertes enlaces
covalentes. N4
Esapodado "el diamante denitrógeno".
3.- alotropías del azufre.- Elciclohela azufrepuede sersintetizado mezclandotrisulfatodesodio y
ácidoclorhídricoenestadoconcentrado,a través dela reacción:6 Na
2S2O3(ac)+12HCl (ac)→S6(s)+6SO2(g)+ 12NaCl (ac)+ 6H2O (l).
TRABAJO 3.- AVERIGUAR SOBRE LAS DEMÁS
ALÓTROPOS DEL CARBONO.
EL DIAMANTE.- es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y
alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El
diamante es elmineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en
un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre extremadamente bien.
No se conocen sustancias naturales que puedan rayar o cortar un diamante.
EL GRAFITO.- es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del
diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por ejemplo, como
material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El grafito tiene la
distinción de ser la forma más estable de carbono a condiciones estándar. En
consecuencia, es usado en termoquímica como el estado estándar para definir el calor
de formación de los compuestos de carbono.
GRAFENO.- Una sola capa de grafito, que alguna vez se creyó ser imposible, es
denominada grafeno y tiene propiedades eléctricas, térmicas y físicas extraordinarias.
Puede ser producido por epitaxia (deposición química de vapor) en una superficie
aislante, o por exfoliación mecánica (pelado repetido). Sus aplicaciones pueden incluir
reemplazar al silicio en dispositivos electrónicos de alto rendimiento.

5. EL CARBONO.- es el nombre usado para el carbono que no tiene una
estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún
orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones
atómicas.
NANOTUBOS DE CARBONO.- Los nanotubos de carbono, también llamados
buckytubos, son moléculas de carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las
hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones
(nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.). Exhiben propiedades
extraordinarias de resistencia, propiedades eléctricas únicas, y son
eficientes conductores del calor. También han sido sintetizados nanotubos
inorgánicos.
EL CARBONO ACITELENICO LINEAL.- es una clase de carbono no grafitizante,
que es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como
en crisoles de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos
prostéticos.
La NANOESPUMA DE CARBONO.- Cada cúmulo es de aproximadamente 6 nm
de ancho, y consiste de aproximadamente 4000 átomos de carbono, unidos en hojas
similares a las del grafito, que tienen una curvatura negativa por la inclusión
de heptágonos en el esquema regular hexagonal.
Variabilidad del carbono
El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo
elemento que difieren en la estructura.
El sistema de alótropos del carbono se extiende en un rango sorprendente de
extremos, considerando que son sólo formaciones estructurales del mismo elemento.
Entre el diamante y el grafito:
 El diamante cristaliza en el sistema cúbico, pero el grafito cristaliza en el sistema
hexagonal.
 El diamante es el mineral natural más duro conocido (10 en la escala de Mohs),
pero el grafito es uno de los más suaves (1-2 en la escala de Mohs).
 El diamante es el abrasivo extremo, mientras que el grafito es un muy buen
lubricante.
 El diamante es un excelente aislante eléctrico, mientras que el grafito es un
conductor de la electricidad.
 El diamante es un excelente conductor térmico, mientras que algunas formas de
grafito son usadas para aislamiento térmico (por ejemplo, en escudos térmicos y
cortafuegos).