Te permitirá identificar los diversos enlaces y fuerzas de atracción que permiten que los átomos se mantengan unidos. Así como las reglas para nombrar a los compuestos haciendo uso de la nomenclatura inorgánica, dictada por la IUPAC.

1. 1. ¿Cuál es el significado de Química? Argumenta
La Química es la ciencia que estudia la estructura, la composición y las propiedades
de la materia, así como las transformaciones que ésta experimenta durante las
reacciones químicas. (Institut Químic de Sarrià, s.f.)
Es una de las ciencias básicas porque numerosos campos de conocimiento, como
por ejemplo la biología, la medicina, la geología o la astronomía, se apoyan en ella
para desarrollar sus contenidos. (Institut Químic de Sarrià, s.f.)
2. ¿Menciona 3 subdisciplinas de la química? Fundamenta
- Astroquímica: estudia la composición de los elementos materiales que se
encuentran en el universo, como estrellas, planetas o cometas. (Institut Químic de
Sarrià, s.f.)
- Electroquímica: analiza la relación existente entre las reacciones químicas y la
electricidad. (Institut Químic de Sarrià, s.f.)
- Química farmacéutica: Estudio de moléculas y su síntesis para desarrollar
medicamentos con el objetivo de combatir o paliar enfermedades. (Institut Químic
de Sarrià, s.f.)
3. ¿A qué se debe que los elementos químicos se enlacen entre sí?
Fundamenta
Los átomos no suelen permanecer en la naturaleza aislados, sino que tienden a
agregarse entre sí formando unas estructuras más complejas. Se unen porque
aislados no son estables, y el unirse a otros átomos les permite pasar a una
situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad. (Junta de
Andalucía, s.f.)
Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre
los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los
electrones de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más
próximos al mismo. (Junta de Andalucía, s.f.)

2. 4. ¿Cuál es la relación que existe entre el valor de la diferencia de
electronegatividad y el tipo de enlace que forman los compuestos?
Fundamenta
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par
de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Los compuestos
formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar
enlaces con un marcado carácter iónico. (Escuelas de Ingenierías Industriales, s.f.)
5. Menciona cuáles son las reglas para nombrar a los compuestos al grupo de
los óxidos, de los ácidos, hidróxidos y da un ejemplo por compuesto.
Óxidos metálicos:
Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua
producen bases.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 = ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑜 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜
La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de
elementos que los constituyen. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.)
Ejemplo:
NiO = Monóxido de Niquel
Óxidos Ácidos:
Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua
producen ácidos del tipo oxiácido.
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 = ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑜 𝑎𝑛ℎí𝑑𝑟𝑖𝑑𝑜
Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que
constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los
números correspondientes. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.)
Ejemplo:

3. 𝐶𝑙2 𝑂5 se nombra pentóxido de dicloro
Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo, el
carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de
valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono,
como se aprecia en la siguiente representación:
𝐶2+
𝑂2−
= 𝐶2 𝐶2 = 𝐶𝑂 Monóxido de Carbono (Universidad Nacional Autónoma de
México, s.f.)
Hidróxidos:
Se forman por:
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 = ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑢 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑜 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de
elementos que constituyen el compuesto. (Universidad Nacional Autónoma de
México, s.f.)
Ejemplo:
𝑁𝑖( 𝑂𝐻)2 se nombre dihidróxido de níquel
Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad,
puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en
forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1- (OH)1-, como se
muestra a continuación:
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + ( 𝑂𝐻)−
= 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
𝐶𝑎2+( 𝑂𝐻)−
= 𝐶𝑎( 𝑂𝐻)2 Hidróxido de Calcio
Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación
de los jabones que usamos a diario en casa. (Universidad Nacional Autónoma de
México, s.f.)
Ácidos

4. Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de
tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el
oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.
Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida, ya que son
productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna
(automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente.
(Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.)
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 = ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑢 ó𝑥𝑖𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜 𝑎𝑛ℎí𝑑𝑟𝑖𝑑𝑜 + 𝑎𝑔𝑢𝑎
= á𝑐𝑖𝑑𝑜 (𝑜𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜)
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de
elementos que constituyen el compuesto. (Universidad Nacional Autónoma de
México, s.f.)
Ejemplo:
𝐶𝑂 + 𝐻2 𝑂 = 𝐻2 𝐶𝑂2 Se nombra Dioxocarbonato (II) de Dihidrógeno Ácido
Dioxocarbonato
Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como
ion positivo y un no metal (NM-) como ion negativo. (Universidad Nacional
Autónoma de México, s.f.)
𝐻+
+ 𝑁𝑀−
= 𝐻𝑁𝑀
En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en
éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal
con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa. (Universidad
Nacional Autónoma de México, s.f.)
Ejemplo:
𝐻+
+ 𝐶𝑙−
= 𝐻𝐶𝑙 se nombra ácido Clorhídrico
6. ¿Cuáles son las propiedades de las sustancias, de acuerdo a su enlace?

5. Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de enlace que tiene lugar
entre los átomos que la constituyen, tiene una doble finalidad:
• Conociendo la constitución de una sustancia, se pueden predecir las propiedades
que tendrá.
• Si necesitamos un material de determinadas propiedades, se puede deducir la
constitución que ha de tener. (Junta de Andalucia, s.f.)
• Sustancias iónicas
Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos, que
pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se forman pues
iones, que forman una red cristalina.
La mayoría de las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la energía de
red que es la energía necesaria para destruir completamente un mol de red iónica,
para formar los iones correspondientes. La energía de red es tanto mayor cuanto
mayores son las cargas de los iones y cuanto menor sea su tamaño. (Junta de
Andalucia, s.f.)
Estados de agregación
Todas las sustancias iónicas son sólidas a
temperatura ambiente y presentan elevados puntos
de fusión y ebullición, que puede explicarse por el
elevado valor de la energía de red.
Dureza y fragilidad
Las sustancias iónicas presentan una gran
resistencia a ser rayadas, por eso son duras, pero la
dureza depende de la energía de red. Son frágiles,
pues al golpearlas, las partículas de igual carga
quedan enfrentadas, produciéndose la ruptura del
cristal.
Solubilidad
Las sustancias iónicas son más o menos solubles en
disolventes polares como el agua, pero su solubilidad

6. es muy variable, dependiendo del valor de la energía
de red.
Conductividad eléctrica
Las sustancias iónicas no conducen la corriente
eléctrica en estado en estado sólido, pero sí en
estado líquido o disuelto.
(Junta de Andalucia, s.f.)
• Sustancias metálicas
Las sustancias metálicas están formadas por átomos metálicos que pierden los
electrones de la capa de valencia y forman una red cristalina, inmersa en la nube
electrónica. (Junta de Andalucia, s.f.)
Estados de agregación
Todas las sustancias metálicas son sólidas a
temperatura ambiente, excepto el mercurio. Los
puntos de fusión y ebullición son muy variables.
Dureza y fragilidad
Las sustancias metálicas tienen una dureza variable,
que puede ser media o baja, dependiendo de la
fuerza de unión.
No son frágiles, resisten muy bien el golpe, sin que se
produzcan enfrentamientos de cargas eléctricas. Se
pueden deformar permanentemente por presión
(maleabilidad).
Solubilidad
Las sustancias metálicas no se disuelven en ningún
tipo de disolvente. Con el agua, algunos metales
reaccionan formando óxidos o hidróxidos que, si
pueden disolverse, lo que puede dar lugar a
confusión.
Conductividad eléctrica
En general, las sustancias metálicas son muy buenas
conductoras de la electricidad, pues los electrones no
están unidos a ningún átomo en concreto, y poseen
una gran movilidad.
(Junta de Andalucia, s.f.)

7. • Sustancias covalentes
Las sustancias covalentes (redes covalentes) están formadas por átomos no
metálicos unidos entre sí por enlaces covalentes, formando una red espacial. (Junta
de Andalucia, s.f.)
Estados de agregación
Las sustancias covalentes son sólidas, con altos
puntos de fusión y de ebullición, debido a la fortaleza
de los enlaces covalentes que mantienen unidos a los
átomos.
Dureza y fragilidad
Las sustancias covalentes son muy duras y no son
frágiles ni maleables. Esto puede justificarse por los
fuertes enlaces covalentes que unen rígidamente a
los átomos.
Solubilidad
Las sustancias covalentes no son solubles en ningún
tipo de disolvente.
Conductividad eléctrica
Las sustancias covalentes, salvo excepciones no
conducen la corriente eléctrica, pues los electrones
son compartidos entre átomos contiguos y no tienen
movilidad alguna.
(Junta de Andalucia, s.f.)
• Sustancias moleculares
Las sustancias moleculares están constituidas por moléculas, en las que varios
átomos se unen mediante enlaces covalentes y éstas, se unen entre sí, mediante
débiles fuerzas intermoleculares. (Junta de Andalucia, s.f.)
Estados de agregación
En general las sustancias moleculares son gaseosas
a temperatura ambiente, pero si las fuerzas
intermoleculares son importantes, pueden
encontrarse en estado líquido, incluso en estado

8. sólido. Pero en todo caso, sus puntos de fusión y
ebullición son relativamente bajos.
Dureza y fragilidad
Cuando son sólidos son blandos y fácilmente
deformables, pero no son frágiles.
Solubilidad
Las sustancias polares son solubles en disolventes
polares, como el agua, y las sustancias apolares se
disuelven en disolventes apolares.
Conductividad eléctrica
Las sustancias moleculares, en general no conducen
la corriente eléctrica.
(Junta de Andalucia, s.f.)
Bibliografía
Escuelas de Ingenierías Industriales. (s.f.). Escuelas de Ingenierías Industriales. Obtenido de
Electronegatividad: http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
Institut Químic de Sarrià. (s.f.). Aquí hay Química. Obtenido de La Química y sus aplicaciones:
https://aquihayquimica.iqs.edu/la-quimica-y-sus-aplicaciones/
Junta de Andalucia. (s.f.). Educación Permanente. Obtenido de Tema 5: Propiedades de las
sustancias en función del tipo de enlace que poseen:
http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a0/es-
an_2011012813_9111405/QU_U2_T5_resumen.pdf
Junta de Andalucía. (s.f.). El enlace Químico. Obtenido de ¿Por qué se unen los átomos?:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-
tic/14700584/helvia/aula/archivos/_22/html/2249/index.html
Universidad Nacional Autónoma de México. (s.f.). Portal Académico CCH. Obtenido de Reglas de
Nomenclatura:
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_n
omenclatura