1. Enlace iónico
El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.
En Química la definimos como un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los
átomos capta electrones del otro. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un
electrón abandona el átomo mas electropositivo y pasa a formar parte de la nube
electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de
enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es
capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un
anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces
una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El
enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán
electrones.
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_iónico
ENLACES COVALENTES
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos
(los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y
tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la
estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse
electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno
procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los
mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se
forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces
covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se
hallan unidos por un enlace covalente.

2. Enlace covalente en Google Libros.
Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre
núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como
una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a
otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que
adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En
este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en
el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja
electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de
sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico