ASHLEY ALVARADO. 4TO AÑO B

1. ENLACES QUÍMICOS
TIPOS DE ENLACES
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
DUCACIÓN
QUÍMIC
A.
REVISTA DIGITAL
E

4. ENLACES
QUÍMICOS
El término enlace químico es utilizado
para referirse a la unión que existe
entre dos átomos (los cuales pueden
ser iguales o diferentes) con el fin de
formar una molécula. Los átomos están
compuestos por un núcleo atómico y a
la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica
negativa). En un enlace químico existe la participación entre los
electrones que componen a los átomos que se están entrelazando,
debido a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos
químicos se dice que es una transferencia de electrones entre átomos
el fenómeno que ocurre en un enlace químico.
POR ASHLEY ALVARADO
Los enlaces se forman como consecuencia del movimiento que existe
entre los electrones de valencia de un átomo, que son los electrones que
se encuentran en la capa más externa, es decir, los
del último nivel energético, en la mayoría de los casos el objetivo es
tener ocho electrones en esta última nube para así poder ser estable
(que para ellos se traduce en parecerse lo más posible al gas noble más
cercano, tratando de copiar su estructura).
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En el mundo en el que vivimos solo los
gases nobles y los metales en estado
de vapor están presentes
naturalmente como átomos aislados,
es decir, átomos solos, que no se unen
para crear una molécula, por ello se
puede afirmar que la mayoría de los
elementos que existen son formados
por enlaces químicos, los cuales se
forman con el fin de alcanzar
la estabilidad química.

5. ELECTRONES
DE
VALENCIAPOR ASHLEY ALVARADO
Los electrones de valencia son
cualquiera de las partículas que se
encuentran cargadas de
forma negativa y que son
fundamentales en la región más
externa de los átomos la cual participa
de forma activa en la formación de los
diferentes enlaces químicos.
Cualquiera que sea el tipo de enlace
químico ya
sea iónico, covalente o metálico que se
da entre los átomos, los cambios que
se dan en la estructura atómica se
restringen a los electrones externos o
de valencia. Son más débilmente
atraídos por el núcleo atómico
positivo que los electrones internos y,
por lo tanto, pueden
ser compartidos o transferidos en el
proceso de unión con átomos
adyacentes. Los electrones de valencia
también participan en la conducción de
corriente eléctrica
en metales y semiconductores.
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6. Enlace
iónicoPOR ASHLEY ALVARADO
El enlace iónico consiste en la
atracción electrostática entre átomos
con cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de elementos
poco electronegativos con los de
elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se
suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico.
En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del
átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones
electrónicas de estos elementos después del proceso de
ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la
configuración externa correspondiente a los gases nobles,
ganando los átomos en estabilidad.
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7. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre
sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones
formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es
una red cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo
fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda
rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de
coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno
determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de
coordinación es 6 para ambos.
Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras reticulares
cristalinas. Los dos factores principales que determinan la forma de la
red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños
relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varios
compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de sodio
también es adoptada por muchos haluros alcalinos y óxidos binarios,
tales como MgO.
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8. ENLACE
COVALENTEPOR ASHLEY ALVARADO
Lewis expuso la teoría de que
todos los elementos tienen tendencia
a conseguir configuración electrónica
de gas noble (8 electrones en la última
capa).
Elementos situados a la derecha de la
tabla periódica ( no metales )
consiguen dicha configuración por
captura de electrones; elementos
situados a la izquierda y en el centro
de la tabla ( metales ), la consiguen
por pérdida de electrones. De esta
forma la combinación de un metal con
un no metal se hace por enlace iónico;
pero la combinación de no metales
entre sí no puede tener lugar
mediante este proceso de
transferencia de electrones; por lo que
Lewis supuso que debían compartirlos.
Es posible también la formación de
enlaces múltiples, o sea, la
compartición de más de un par de
electrones por una pareja de átomos.
En otros casos, el par compartido es
aportado por sólo uno de los átomos,
formándose entonces un enlace que
se llama coordinado o dativo.
Se han encontrado compuestos
covalentes en donde no se cumple la
regla. Por ejemplo, en BCl3, el átomo
de boro tiene seis electrones en la
última capa, y en SF6, el átomo de
azufre consigue hasta doce electrones.
Esto hace que actualmente se piense
que lo característico del enlace
covalente es la formación de pares
electrónicos compartidos,
independientemente de su número.
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9. ¡ES MOMENTO DE
UN PASATIEMPO!
ENCUENTRA LA SALIDA

10. ¡ES MOMENTO DE
UN PASATIEMPO!

11. ENLACE
METÁLICOPOR ASHLEY ALVARADO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes
cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay
tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada
en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada
en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal
compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el
número de electrones de valencia de cualquier átomo
metálico es pequeño, en todo caso inferior al número
de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es
posible suponer el establecimiento de tantos enlaces
covalentes.
En el enlace metálico, los átomos se transforman en
iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo
adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
Intuitivamente, la red cristalina metálica puede
considerarse formada por una serie de átomos
alrededor de los cuales los electrones sueltos forman
una nube que mantiene unido al conjunto.
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12. ESTRUCTURA DE LEWIS
POR ASHLEY ALVARADO
Es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones
adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento
exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y
relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o
entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o
triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace
covalente.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una
determinada causa usando su símbolo químico y líneas que se trazan
entre los átomos que se unen entre sí. Representan también si entre
los átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En ocasiones, para
representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los
electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se
representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan
alrededor de los átomos a los que pertenece.
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13. REGLA DEL OCTETO
POR ASHLEY ALVARADO
Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que
se combinan entre sí los elementos. Así, advirtió que todos intentan
lograr la configuración estructural del gas noble que tienen más cerca
en la tabla periódica.
En definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan
una organización específica. Al constituirse el enlace por la
compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiere la
estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán
rodeados de ocho electrones en su última capa energética.
Esta regla presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir
el comportamiento de muchas sustancias. Concretamente, quedan
exceptuados el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono,
el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se
organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus
compuestos.
Este bioquímico norteamericano describió también en el año 1926 el
fotón. Este término se refiere a la menor unidad de energía que se
produce, se transmite y se absorbe.
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14. EDITORIAL*
*STAFF
ASHLEY ALVARADO
4TO AÑO B
SUMARIO