1. T (ºC)
100
75
50
25
8020
60
100
ITI FRANCISCO JOSE DE CALDAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y MEDIO AMBIENTE
EVALUACION QUIMICA 10 O
Profesor: Wilson Montana P
1. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro
platillo se colocan unas pesas hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta que el
perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo. Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar
A. las mismas pesas B. otro frasco cerrado de igual capacidad
C. menos pesas D. otro frasco cerrado de menor capacidad
2. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la diferencia de las sustancias en su
A. índice de refracción B. calor específico
C. punto de sublimación D. punto de ebullición
g de sustancia Y/ 100g de H2O
4. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza a fundirse hasta quedar completamente líquido,
después hierve y pasa a vapor. En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia
A. el número de moléculas de agua B. la forma de los átomos en las moléculas
C. las fuerzas de atracción y repulsión moleculares D. la forma y la composición de las moléculas
5. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm
3
o sea 1,0 g/mL. Es decir que un gramo de agua ocupa un volumen exacto de
1 mililitro. Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a una temperatura de 4º C su volumen será
A. 1mL B. 1 mL C. 20 mL D. 20 mL
6. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everest encontrarán dificultades para respirar a medida que
asciendan debido a que
A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumenta B. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuye
C. aumenta la presencia de ozono en la atmósfera D. la presión atmosférica es cada vez más alta
7. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del mar. Para que el agua hierva a menor
temperatura se necesita que
A. se disminuya el calor B. se adicione más calor
C. se disminuya la presión sobre ella D. se disminuya su volumen
…..El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión atmosférica de una zona terrestre determinada,
teniendo en cuenta su altura sobre el nivel del mar.
A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se determinaron los siguientes datos: únicamente
100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3
 En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia
Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas
3. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de
acuerdo con la gráfica se puede decir que
A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolver
B. la sustancia Y se disuelve totalmente
C. la sustancia Y permanece sin disolver
D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita
en su totalidad

2. CIUDAD
ALTURA SOBRE EL
NIVEL DEL MAR (m)
MEDICIÓN DEL
BARÓMETRO
( en cm de Hg)
CONCENTRACIÓN DE
OXÍGENO (%)
Barranquilla
Honda
La Dorada
Villavicencio
Villeta
Tocaima
La mesa
Masitas
Bogotá D.C.
0
325
650
975
1300
1625
1950
2275
2600
76
73,5
71
68,5
66
63,5
61
58,5
56
100
93,75
87,5
81,25
75
68,75
62,5
56,25
50
8. Estudiando los datos, podemos afirmar que
A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la concentración de oxígeno en la atmósfera
B. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La Dorada
C. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la mayor cantidad de oxígeno en la atmósfera
D. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión atmosférica que esta
9. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3 es:
A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su dureza
B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas) promedio en las moléculas del agua
C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno y oxígeno aumentando la energía
cinética promedio de estas partículas
D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor agua
10. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad
11. Se vierten en el embudo de decantación 4ml de Tolueno, 3ml de Formamida, 2ml de Diclorometano y 1ml de
Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Líquido
Densidad
g/ml
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
Cloroformo 1.486 A. tolueno
Diclorometano 1.325 B. formamida
Formamida 1.134 C. diclorometano
Tolueno 0.867 D.. cloroformo
TABLA DE RESPUESTAS
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A
B
C
D
F1 F2 F3
mecheroAgua
liquida
Vapor de
agua
Hielo H2O líquida
H2O gaseoso
Estudiante:
__________________________________
Curso: ____________ Nota: ___________