Contiene más de 80 preguntas tipo icfes

1. PREGUNTAS ICFES DE QUÍMICA
I. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado por un extremo se coloca una
gota de mercurio. El mercurio cae aprisionando una cantidad de aire en el
fondo. Si el lado que contiene el aire aprisionado se pone en contacto con agua
a 100oC, luego con hielo a 0oC y luego con agua a 50oC. La distancia entre el
extremo inferior del tubo y la columna de mercurio es
A. igual para los tres casos
B. mayor para 100º C y menor para 0º C
C. mayor para 50º C y menor para 0º C
D. mayor para 0º C y menor para 100º C
II. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
El gráfico representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para
los 10 primeros alcanos y alquenos normales.
Punto de ebullición ºC
200 Alcanos
150 - - - - - - Alquenos
100
50
0
-50
-100
No.
2 4 6 8 10 carbonos
1. De la gráfica se puede concluir que
A. el punto de ebullición aumenta a medida que se disminuye en las series
B. los cuatro primeros miembros de las series son gases a temperatura
ambiente
C. las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores en alquenos que
en alcanos
D. a mayor peso molecular en alcanos y alquenos menor punto de ebullición
2. El aumento gradual del punto de ebullición como se observa en la gráfica se
puede explicar por el aumento
A. en la polaridad de los átomos
B. en la movilidad de las moléculas
C. en el carácter iónico del compuesto
D. de las fuerzas intermoleculares
III. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

2. A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual
capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente
contiene una mol de gas X y un mol de gas Y, y el recipiente 2 contiene 2
moles de gas Z y un mol de gas W. A estas condiciones se producen las
reacciones
Reacción 1: X+Y J+K
Reacción 2: 2Z + W H
Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la siguiente
tabla
Compuestos gaseosos X Y J Z W
Masa Molecular (g/mol) 50 15 20 10 30
1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas
moleculares en g/mol de los compuestos K y H son respectivamente
A. 35 Y 40
B. 45 Y 50
C. 35 Y 50
D. 45 Y 40
2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la
presión en el recipiente 1
A. permanece constante y en el recipiente 2 aumenta
B. disminuye y en el recipiente 2 permanece constante
C. aumenta y en el recipiente 2 disminuye
D. permanece constante y en el recipiente 2 disminuye
IV. Para la ecuación AlCl3
+ CH3CH2CH2Cl
Los productos de la reacción serán
CH2Cl + CH4 CH2CH2CH3 + HCl
Cl + CH3CHCH3 CH2CH2CH2Cl + HCl
V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.

3. Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y Q
(ac), tal y como se muestra en la siguiente ecuación.
P (s) + Q (ac) R (ac) + H2O (l)
En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y
en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la
reacción.
TABLA 1
SUSTANCIA Masa Molar Temperatura de Solubilidad en 100g H2O
(g/mol) descomposición A
(ºC) 15 ºC 50 ºC
P 40 350 No No
Q 98 90 80 98
R 120 220 130 160
TABLA 2
SOLUCIÓN Q CONCENTRACIÓN
1 1M
2 49% m/v
3 0,5 m
4 0,5 M
En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la
temperatura
kJ/mol
100
50
Temperatura (oC)
0
15 30 45 60 75 90 105 120
-50
-100
1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P y se requiere producir
exactamente un mol de la sustancia R, de las soluciones de la tabla 2,
deben adicionarse

4. A. 100 mL de la solución 3
B. 1 L de la solución 4
C. 0,5 L de la solución 1
D. 200 mL de la solución 2
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la temperatura
mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R, empleando
una solución 10 M de Q y considerando las proporciones estequiométricas
dadas por la ecuación es
A. 15 ºC
B. 50 ºC
C. 220 ºC
D. 90 ºC
3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de la
sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario
A. cristalizar y decantar
B. filtrar y cristalizar
C. destilar y decantar
D. filtrar y evaporar
4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g de
la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora
completamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar
que es
A. Q y R
B. P y Q
C. P y R
D. P, Q y R
VI. Dos métodos de preparación de hidrógeno gaseoso, H2(g), son los siguientes
Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente Masas molares (g/
mol)
1000 ºC
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Fe = 56
C = 12
H2O = 18
Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente
CO = 28
Fe3O4 = 232
3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 (g) H = 1
Se disponen de 168 g de Fe(s) y 120 g de C(s) y vapor de agua en exceso y se
puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor
cantidad H2(g) posible. De acuerdo a esto, el método a utilizar debe ser el

5. A. 2 porque se producen mínimo 4 moles de H2(g)
B. 1 porque se producen mínimo 10 moles de H2(g)
C. 2 porque se consume mayor masa de H2O(g)
D. 1 porque se consume menor masa de H2O(g)
VII. Se sabe que el primer sustituyente (grupo) que hay en el anillo aromático
determina la posición (orto, meta, o para) en la que se adicionará un segundo
sustituyente.
Conociendo que el grupo bromo es orto – para dirigente y el grupo nitro (NO 2)
es metadirigente, se quiere preparar en el laboratorio una sustancia derivada
del benceno que tenga los dos grupos en la siguiente posición
NO2
Br
La mejor forma de lograrlo es siguiendo los siguientes pasos
A. bromar el benceno y luego nitrarlo
B. nitrar en dos procesos simultáneos al benceno
C. nitrar el benceno y luego bromarlo
D. sustituir estos dos grupos en un benceno sustituido con NO2
VIII. Sobre un platillo de una balanza se coloca un frasco con un poco de
perfume y herméticamente cerrado. Sobre el otro platillo se colocan unas pesas
hasta equilibrar la balanza. Luego se retira el frasco cerrado y se calienta hasta
que el perfuma se evapora y una vez frío, se vuelve a colocar en el platillo.
Para equilibrar la balanza de nuevo, se debe colocar
A. las mismas pesas
B. otro frasco cerrado de igual capacidad
C. menos pesas
D. otro frasco cerrado de menor capacidad
IX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha la
diferencia de las sustancias en su
A. índice de refracción
B. calor específico
C. punto de sublimación
D. punto de ebullición
X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del
alcohol etílico.

6. MASAS MOLARES (g/mol)
C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) C2H5OH : 46
O2 : 32
CO2 : 44
H2O : 18
Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto
con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.
Campana
transparente
llama
mechero
etano
l
1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan
atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero
A. haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de
etanol
B. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno
C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno
D. haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno
2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O 2, al terminar
la reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g) producida será respectivamente
A. 88 g y 54 g
B. 2 g y 3 g
C. 46 g y 96 g
D. 44 g y 18 g
O
XI. De la fórmula química CH3 CH2 – C
OH
Se pueden hacer las siguientes inferencias. EXCEPTO que
A. corresponde a un ácido orgánico
B. su fórmula molecular es C3H6O2
C. un mol del compuesto pesa 62 gramos
D. representa el ácido propanoico
XII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

7. En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de
presión y a diferentes temperaturas
g de sustancia Y/ 100g de H2O
100
75
50
25
1. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80 ºC,(ºC) acuerdo
T de
con la gráfica se puede decir que 60 100
20 40 80
A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolver
B. la sustancia Y se disuelve totalmente
C. la sustancia Y permanece sin disolver
D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su
totalidad
2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g
de agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una
A. mezcla heterogénea concentrada
B. solución sobresaturada
C. mezcla heterogénea diluida
D. solución saturada
XIII. Si en la reacción
N2 + 3 H2  2NH3
Se obtienen 6,8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno reaccionaron
A. 11,2 g
B. 4 g
C. 6,8 g
D. 5,6 g
XIV. Del proceso correspondiente a la ecuación química
4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
A. la reacción es de sustitución

8. B. cada hierro que se oxida pierde tres electrones
C. el producto es un hidróxido
D. los reactantes tienen diferente concentración
XV. Si se suministra calor a un pedazo de hielo se observa que comienza a
fundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor.
En estos cambios físicos se puede afirmar que cambia
A. el número de moléculas de agua
B. la forma de los átomos en las moléculas
C. las fuerzas de atracción y repulsión moleculares
D. la forma y la composición de las moléculas
XVI. En los átomos el equilibrio eléctrico, el número de cargas positivas y
negativas es igual; esto significa que
A. el número de electrones es igual al de neutrones
B. los protones y los neutrones están en igual proporción
C. el número de protones y electrones es equivalente
D. el número atómico debe ser igual a la masa atómica
XVII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información.
DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES
SUSTANCIA DENSIDAD
Agua (25º C) 0,997 g/cm3
Agua (4º C) 1,000 g/cm3
Alcohol (25º C) 0,785 g/cm3
Sangre (25º C) 1,06 g/cm3
1. En relación con la información es posible determinar que
A. el volumen de una sustancia dada depende de la masa
B. la densidad de una sustancia depende de la temperatura
C. la densidad requiere condiciones especiales para ser normal
D. la densidad depende de la cantidad de sustancia a estudiar
2. La densidad del agua a 4º C es 1,0 g/cm3 o sea 1,0 g/mL. Es decir que un
gramo de agua ocupa un volumen exacto de 1 mililitro.
Si en lugar de un gramo de agua se tienen 20 gramos de agua a una
temperatura de 4º C su volumen será
A. 1L
B. 1 mL
C. 20 mL
D. 20 L

9. 3. Al calentar un litro de sangre hasta llevarlo a una temperatura de 37º C, es
válido suponer con respecto a la densidad que ésta
A. aumenta
B. disminuye
C. permanece igual
D. no se manifiesta
XVIII. Nuestros compatriotas que han emprendido el ascenso al Everest
encontrarán dificultades para respirar a medida que asciendan debido a que
A. la concentración de oxígeno en la atmósfera aumenta
B. la concentración de oxígeno en la atmósfera disminuye
C. aumenta la presencia de ozono en la atmósfera
D. la presión atmosférica es cada vez más alta
XIX. El agua tiene como punto de ebullición los 100 grados sobre el nivel del
mar. Para que el agua hierva a menor temperatura se necesita que
A. se disminuya el calor
B. se adicione más calor
C. se disminuya la presión sobre ella
D. se disminuya su volumen
XX. La destilación es un método físico de purificación en la cual se aprovecha
la diferencia de las sustancias en su
A. índice de refracción
B. calor específico
C. punto de sublimación
D. punto de ebullición
XXI. Lo que ocurre en el cambio de estado de F1 a F3 es
F1 F2 F3
Vapor de
agua
Agua
hielo liquida
mechero
A. un cambio de estado físico de las moléculas de agua disminuyendo su
dureza

10. B. un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas)
promedio en las moléculas del agua
C. una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno
y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas
D. un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un
aumento en la presión del vapor agua
XXII. El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión
atmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su altura
sobre el nivel del mar.
A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se
determinaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1
mol de CaCO3
ALTURA SOBRE MEDICIÓN DEL CONCENTRACIÓN
CIUDAD EL NIVEL DEL BARÓMETRO DE OXÍGENO (%)
MAR (m) ( en cm de Hg)
Barranquilla 0 76 100
Honda 325 73,5 93,75
La Dorada 650 71 87,5
Villavicencio 975 68,5 81,25
Villeta 1300 66 75
Tocaima 1625 63,5 68,75
La mesa 1950 61 62,5
Masitas 2275 58,5 56,25
Bogotá D.C. 2600 56 50
Estudiando los datos, podemos afirmar que
A. a medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la
concentración de oxígeno en la atmósfera
B. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La Dorada
C. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la
mayor cantidad de oxígeno en la atmósfera
D. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión
atmosférica que esta
XXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
M
D=
V
La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia.
1. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de
la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es
A. la mitad

11. B. la cuarta parte
C. el doble
D. igual
2. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2
se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la
mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de
A. Q es doble de P
B. P es doble de Q
C. P y Q son iguales
D. P es la cuarta parte.
XXIV. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son
respectivamente
A. 15 y 20
B. 20 y 2
C. 20 y 20
D. 2 y 20
2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la K
hasta la Q, según la energía que presentan los electrones en cada capa.
De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una de
las capas del átomo es
A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2
B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8
C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2
D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8
3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un
enlace de tipo
A. iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más
electronegativo y de esta manera cumplirá con la regla del octeto
B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2
electrones de la capa de valencia al elemento más electronegativo
C. iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia,
quedando con una configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, la cual corresponde
al ión del átomo en cuestión.

12. D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione
el átomo más electronegativo, para cumplir con la regla del octeto y dar
como resultado una molécula.
XXV. Responda las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.
Tabla de notaciones espectrales
de algunos elementos químicos
Elemento Notación espectral
M 1s2 2s2 2p5
N 1s2 2s2 2p6 3s1
O 1s2 2s2 2p3
P 1s2 2s2 2p6 3s2
En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos de algunos
elementos por otras letras.
1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que
A. M y N están en el grupo VII A
B. M y O están en el grupo V A
C. N está en el grupo I A y M en el VII A
D. P está en el grupo II A
2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre
A. OyP
B. NyO
C. MyN
D. MyO
3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería
A. PM
B. MP
C. M2P
D. P2M
XXVI. En 1990 la temperatura del planeta fue en promedio de 14 grados
centígrados. Su equivalencia en Fahrenheit y kelvin es respectivamente
A. 52,7 ºF y 287 K
B. 57,2 ºF y 278 K
C. 57,2 ºF y 287 K
D. 52,7 ºF y 278 K
XXVII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información.

13. En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características
de los compuestos inorgánicos
REACCIÓN ECUACIÓN GENERAL
Adición X + Y  XY
Sustitución XY + Z  XZ + Y
Descomposición XZ  X + Z
Doble sustitución XZ + YD  XD + YZ
1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio
y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que
A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición
B. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción
adición sustitución
C. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción
de doble sustitución
D. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una
reacción de descomposición.
2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl 2) y el
hidrógeno (H2) son
A. ZnCl2 + H2
B. Zn + HCl
C. Zn + H2O
D. ZnO + HCl
3. Las ecuaciones I y II se clasifican como
I. 4K + O2  2K2O
II. Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O
A. adición – sustitución
B. descomposición – doble sustitución
C. sustitución – descomposición
D. adición – doble sustitución
XXVIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de
hidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación del
amoníaco (NH3). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de
hidrógeno son
A. 14 g
B. 28 g
C. 56 g
D. 42 g

14. XXIX. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la
duración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción.
Si en la reacción A + B  C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar la
cantidad de B
A. Aumenta la cantidad de D
B. Disminuye la cantidad de A
C. No se altera la cantidad de C
D. Disminuye la cantidad de C
XXX. Si en la reacción
C + O2  CO2
Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO2 obtenido será
A. 44 g
B. 4,4 g
C. 5,6 g
D. 8,8 g
XXXI. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios
científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para
producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.
“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por
este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”.
Se deduce del enunciado anterior que cuando
A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
B. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
C. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
D. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen
XXXII. Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.
El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z +
n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un
átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de
neutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para tres
elementos:
Elemento P Q R
Z X X+1 X+2
A 19 20 23
N 10 10 12

15. 1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada
elemento son respectivamente
A. 9, 10 y 11
B. 17, 18, 19
C. 29, 30 y 31
D. 53, 54 y 55
2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente
A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7
B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5
D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1
3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el
enlace que se establece en W tiende a ser
A. Covalente
B. Covalente coordinado
C. Metálico
D. Iónico
XXXIII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al
adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X
reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z.
1. De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los
compuestos W y Z son respectivamente
A. CaCO3 y CaCl2
B. CaO y CaCl
C. CaCl2 y CaCO3
D. CaO y CaCl2
2. El calcio (Ca) arde con el oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al
adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X
reacciona con ácido fosfórico (H3PO4) se obtiene la sal neutra Z.
De acuerdo a esta información es correcto afirmar que las fórmulas de los
compuestos W y Z son respectivamente
A. CaCO3 y Ca3(PO4)2
B. CaO y CaSO4
C. CaSO4 y CaCO3
D. CaO y Ca3(PO4)2

16. XXXIV. Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información.
6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir
exactamente 3g de compuesto V y 7g de W.
1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería
A. 1,5 g
B. 2g
C. 2,5 g
D. 3g
2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que
A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismo
B. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente
C. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin
reaccionar
D. Se producen 2 gramos de V y de W.
3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en
una reacción completa serían
A. 3g
B. 3,5 g
C. 4g
D. 4,5 g
4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la
reacción sería
A. 30%
B. 40%
C. 50%
D. 60%
XXXV. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
Estos son algunos métodos de separación de mezclas:
Evaporación Consiste en aumentar la temperatura, hasta que solo
quede el sólido
Filtración Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un medio
poroso y separar sólido de líquido
Decantación simple Es dejar en reposo la mezcla para que el sólido precipite
Decantación usando embudo de Separar líquidos no miscibles. El líquido precipitado, se
separación retira por la parte de abajo del embudo.

17. 1. Un recipiente contiene los siguientes materiales: aceite, agua salada y
piedras.
Es correcto afirmar que para obtener los materiales en el siguiente orden:
piedras, aceite y sal, se deben usar los métodos de
A. Evaporación, filtración y decantación usando
embudo de separación
B. Decantación simple, decantación usando
embudo de separación, y evaporación aceite
C. Filtración, decantación simple y decantación
usando embudo de separación Agua salada
D. Decantación usando embudo de separación, piedras
evaporación y filtración
2. Se tienen los siguientes materiales: arena, agua, piedras, alcohol y tinta.
Para usar el método de filtración se debe tener la mezcla de
A. Agua y tinta
B. Agua y alcohol
C. Piedras y arena
D. Arena y agua
XXXVI. El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento
que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción
Al = 27g
Al4C3 + 12 H2O  4 Al(OH)3 + 3 CH4 C = 12g
O = 16g
H = 1g
La forma bajo la cual aumentará las cantidades del Al(OH)3 y el CH4, será
A. disminuyendo la cantidad de H2O, dejando la misma cantidad
(constante) de Al4C3
B. aumentando la cantidad de Al4C3 y constante la cantidad de H2O
C. aumentando la cantidad de H2O y disminuyendo la cantidad de Al4C3
D. aumentando la cantidad de H2O y la cantidad de Al4C3.
XXXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g de KOH sólido a
un litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa
del sólido.
La ecuación de la reacción es
NaCl (ac) + KOH (s)  NaOH (ac) + KCl (ac)
Sustanci NaCl KOH NaOH KCl H2O
a
Peso o masa 58,5 56,1 40 74,6 18
molar (g/mol)

18. Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema,
y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es
aproximadamente
A. 74,6
B. 40
C. 114,6
D. 58,5
XXXVIII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente
información.
La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura
centígrada y Fahrenheit.
Escala centígrada Escala Fahrenheit
100 212
100 180
0 32
0
1. De la figura se puede concluir que
A. – 40ºC es igual que 40ºF
B. Un cambio de temperatura de 1ºC es equivalente a un cambio de
temperatura de 1,8ºF
C. 0ºC es igual que 0ºF
D. Un cambio de temperatura de 1ºF es equivalente a un cambio de
temperatura de 1,8ºC
2. El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y el punto normal de fusión
del agua es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos
puntos para el agua son
A. 180ºF y 32ºF
B. 0ºF y 212ºF
C. 212ºF y 32ºF
D. 180ºF y 100ºF

19. 3. Si se inventara una escala ºP, en donde el punto de congelación fuera 19º y
el punto de ebullición 79º,
a) ¿Cuántos ºF equivaldría 30ºP?
b) ¿Cuántos ºP equivaldría 282 K?
c) ¿Cuántos ºC equivaldría 51ºP?
d) ¿Cuántos ºP equivaldría 38ºF?
XXXIX. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos
en 80 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a
A. 20% peso a volumen
B. 25% volumen a peso
C. 20% peso a volumen
D. 25% volumen a peso
XL. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo
con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en
el siguiente ejemplo
Luz ultravioleta
CH4 + Cl2 CH4Cl + HCl
De acuerdo con lo anterior,
si se hace reaccionar CH3CH3 (etano) con cloro, en presencia de luz
ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son
Luz ultravioleta
CH3CH3 + Cl2 ?
A. ClCH2CH2Cl + HCl
B. CH2CHCl + HCl
C. CH3Cl + CH3Cl + HCl
D. CH3CH2Cl + HCl
XLI. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70 ºC, si se le
agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración
oscura. Esto probablemente se debe a que las
A. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua
B. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua
C. moléculas de agua se transforman en tinta
D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua
XLII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la información presentada.
Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre
sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:
EVAPORACIÓN Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente
DESTILACIÓN Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición
para separar los materiales que conforman la mezcla líquida

20. FILTRACIÓN Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase
filtrante (papel filtro), no pasan a través de él.
A continuación se presentan algunas características de cuatro mezclas.
MEZCLA Sal y agua Aserrín y agua Oxígeno y agua Azúcar y agua
Características Sal soluble Aserrín insoluble Oxígeno poco Azúcar soluble
en agua en agua soluble en agua en agua
1. De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es
válido afirmar que se puede separar por filtración
A. sal y agua
B. aserrín y agua
C. Oxígeno y agua
D. azúcar y agua
2. Un recipiente contiene una mezcla de agua, piedras y sal, las cuales tienen
las características descritas en la siguiente tabla.
Material Solubilidad en agua
Piedras Insoluble
Sal Soluble
Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe
A. destilar y filtrar
B. evaporar y destilar
C. filtrar y evaporar
D. destilar, filtrar y evaporar
XLIII. A continuación se muestra la representación de los átomos de los
elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se
pueden formar por la reacción entre estos elementos.
Representación de átomos Representación de moléculas
Elemento x: x x z
Elemento y: y y x
Elemento z: z x y
x y z
La siguiente ecuación representa una reacción química X(l) + YZ(l)  Y(l) + XZ(s).
La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es

21. y z x y y
z x
x x
z z z x z
y x y
y
x x y y y y x
z z y x y z
x z x z z
A. B. C. D.
XLIV. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico
diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación:
HIO3 + 3 H2SO3  HI + 3 H2SO4
El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo a la
ecuación:
5HI + HIO3  3H2O + 3I2
El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo
anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la
presencia de H2SO3 en una solución es

22. XLV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes
primarios se oxidan hasta su correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los
alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se
oxidan.
Cuando se oxida completamente el 1 - pentanol HO - CH 2 - CH2 - CH2 - CH2 -
CH3 se obtiene
O O
A. C – CH2 – CH2 – CH3 B. C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
HO H
O O
C. C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 D. C – CH2 – CH2 – CH3
HO H
O
C
2. Es correcto afirmar que el ácido benzoico se obtiene a través del siguiente
proceso de oxidación OH

23. O O O
K2Cr2O7 K2Cr2O7 K2Cr2O7 K2Cr2O7
A. Ácido benzoico B. Ácido benzoico
CH2-CH2-OH H + C-CH3 H + C-H H+ C-CH2-OH H+
O O O
K2Cr2O7 K2Cr2O7 K2Cr2O7 K2Cr2O7
C C-CH2- C-CH3 Ácido benzoico
D. CH2- C-H Ácido benzoico
. H+ H+ H+ H+
XLVI. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a
esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH-]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]
XLVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P,
Q, R y T

24. Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie
de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P
y Q.
1. Es muy probable que la sustancia U sea
A. un hidróxido
B. un óxido básico
C. una sal
D. un ácido
2. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que
A. se obtenga un hidróxido
B. se forme un óxido ácido
C. no se forme ningún compuesto
D. se obtenga un óxido básico
XLVIII. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo
con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra
en el siguiente ejemplo:
CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl
Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano
(CH3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son
A. CH3CH2 + CH3CH2CH3 + Cl2
B. CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2
C. CH3CH2CHCH2CH + Cl2
D. Cl2 + CH3CH2CH2CH3
XLIX. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin
variar la cantidad de soluto, es necesario
A. adicionar como soluto AgCl
B. aumentar el volumen del recipiente
C. adicionar solvente
D. evaporar solución
L. Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse
en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras,
y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de
cada componente en la mezcla.

25. 1. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el
punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la
concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar
que
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución
2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo
más adecuado, es
LI. Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información.
Los alcoholes primarios y secundarios pueden oxidarse con KMnO4 en medio
ácido. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y si la oxidación es muy
fuerte, pueden oxidarse hasta el ácido carboxílico que tenga el mismo número
de átomos de carbono del alcohol de partida. Los alcoholes secundarios se
oxidan a una cetona con igual número de átomos de carbono del alcohol de
partida. Los alcoholes terciarios no se oxidan con KMnO4 acidulado. A
continuación se presenta un ejemplo de las reacciones de oxidación de un
alcohol primario y uno secundario:

26. 1. Se tienen 3 tubos de ensayo en los que se encuentran contenidos 3
alcoholes diferentes.
Al tubo (1) se le adiciona KMnO4 acidulado y se forma una cetona. Al tubo (2)
se le adiciona KMnO4 acidulado de baja concentración, formándose un
aldehído. Y por último, al tubo (3) se le adiciona KMnO 4 acidulado formándose
un ácido carboxílico. De acuerdo con esto, es válido afirmar que antes de
adicionar el KMnO4 los tubos contenían respectivamente.
A. alcohol primario (1), alcohol secundario (2), alcohol terciario (3)
B. alcohol secundario (1), alcohol secundario (2), alcohol primario (3)
C. alcohol primario (1), alcohol primario (2), alcohol secundario (3)
D. alcohol secundario (1), alcohol primario (2), alcohol primario (3)
2. Después de la oxidación en el tubo (1) se formó la sustancia 3-hexanona.
De acuerdo con esto, el alcohol que contenía el tubo (1) antes de la oxidación
es

27. 3. El alcohol que contenía el tubo 2 antes que reaccionara con KMnO 4 era
pentanol.
CH3CH2CH2CH2CH2OH
De acuerdo con esto, el compuesto que se produjo en la oxidación de este
alcohol fue
4. En el tercer tubo se formó el ácido 3 -metil butanóico
De acuerdo con esto, es válido afirmar que el alcohol que contenía el tubo 3
antes de adicionar el KMnO4 acidulado era el

28. LII. Saturno es un planeta de mayor masa que la Tierra. Si un hombre que
pesa 70 kilogramos-fuerza en la Tierra se pesara en Saturno, su peso será
A. igual a su peso en la Tierra
B. mayor que su peso en la Tierra
C. el doble de su peso en la Tierra
D. menor que su peso en la Tierra
LIII. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente
ecuación:
3NO2(g)+ H2O(g)  2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para
producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
LIV. Resuelva las preguntas 1 a 5 a partir de la siguiente información.
El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio
de la destilación
1. Se tiene una mezcla de dos sustancias líquidas Z y N, las cuales se separan
por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de
N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que
A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z
B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz
C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z
D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz

29. 2. Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas
dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta
corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente
de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia
que proviene del matraz
A. reaccione con el agua
B. se transforme en líquido
C. aumente su temperatura
D. se transforme en gas
3.
Material obtenido asfalto Aceite diesel Naftas
Punto de ebullición (ºC) 480 193 90
De acuerdo con la información del cuadro, es válido afirmar que en el proceso
de destilación, el orden en que se separan los siguientes derivados del petróleo
es
A. asfalto, naftas y aceite diesel
B. naftas, aceite diesel y asfalto
C. naftas, asfalto y aceite diesel
D. aceite diesel, naftas y asfalto
4. Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. la siguiente
tabla muestra algunas propiedades físicas de ellos:
Punto de
Líquido ebullición Soluble en
A 1 atm (ºC)
P 96,5 Agua-etanol
Q 34,5 Nafta-cetona
R 78,3 Metanol-butanol
S 185,0 Glicerina-benceno
Si la muestra es sometida a un proceso de destilación es correcto afirmar que
el orden de salida de los líquidos es
A. S - R - P - Q
B. P - Q - R - S
C. Q - R - P - S
D. R - P - S - Q
5. Según la información es válido afirmar que el líquido
A. P es insoluble en S pero soluble en Q
B. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en P

30. C. Q es insoluble en R y S pero soluble en P
D. R es soluble en P y S pero insoluble en Q
LV. Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm3
cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa
25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3, las
sustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con éste. Al
introducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que
A. T flote y U se hunda
B. T se hunda y U flote
C. T y U floten
D. T y U se hundan
LVI. Una reacción de identificación del grupo carbonilo de los aldehídos, es la
reacción con el Reactivo de Tollens (Solución acuosa de Nitrato de Plata y
amonio) en la cual el aldehído se oxida a anión carboxilato y el ión plata (Ag+)
se reduce a plata metálica (espejo de plata), como se muestra en la siguiente
ecuación:
A un aldehído se le adiciona el reactivo de Tollens dando como resultado la
formación del espejo de plata y del anión CH3CH2CH2COO-.
De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la estructura del aldehído es
LVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Para una reacción endotérmica A(s) + B(s) + calor C(s)
El proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lo
muestra la tabla

31. Cambio de condición Formación de
Aumento de temperatura productos
Aumento de presión productos
Aumento de [A] ó [B] productos
Aumento de [C] reactantes
1. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la
reacción representada por la ecuación
K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O
(naranja) (amarillo)
A. a pH 9, es menor la
concentración de K2CrO4 que a pH 4
B. si se adiciona K2Cr2O7 el color predominante en el sólido es el amarillo
C. si se adiciona K2CrO4 aumenta la concentración de H2O
D. si se retira H2O, predomina el precipitado de color naranja
2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la
ecuación
2NH3(g) + 107,36 J N2(g) + 3H2(g)
A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3
B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH3
C. al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3 permanecen
constantes
D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la
concentración de H2
LVIII. P2S  2P + S
Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido
afirmar que a partir de
A. 3 moles de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S
B. 1 mol de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S
C. 3 moles de P2S se produce 1 mol de P y 2 moles de S
D. 2 moles de P2S se produce 1 mol de P y 1 mol de S
LIX. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en
100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100
gramos de agua.
A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos
de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que
A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen

32. C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice
LX. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI
aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir
perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es
tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se
encuentra en exceso
B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada
compuesto se subdividen y eliminan entre sí
D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual
a cero
LXI. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja
y la presión hidrostática del agua. La gráfica 2 permite establecer la relación
entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma.
La burbuja debajo del agua se puede apreciar en el anterior dibujo.
La densidad en los gases está dada por la ecuación
Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.)
Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de
A. la burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja

33. B. el agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
C. la burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
D. el agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja
LXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO 2) o
monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de
carbono y oxígeno
C + O2  CO2
2C + O2  2CO
Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12
gramos.
En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron
reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono
Ensayo Cantidad de reactivo (g)
Carbono Oxígeno
1 48 40
2 12 12
3 60 160
4 72 192
1. Se puede producir únicamente dióxido de carbono en los ensayos
A. 1y2
B. 2y3
C. 1y4
D. 3y4
2. Para obtener monóxido de carbono (CO) es necesario que haya
A. igual número de moles de carbono y oxígeno
B. mayor masa de oxígeno sin importar la masa de carbono
C. mayor número de moles de carbono que de oxígeno
D. mayor masa de oxígeno y muy poca masa de carbono
LXIII. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de
N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido
afirmar que
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
LXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.

34. Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las
fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada
molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones
por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los
electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente
tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado
algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L
En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas
estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son
respectivamente
2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de
hidrógeno (H), comparten la siguiente característica
A. su valencia puede ser uno o dos
B. comparten dos electrones
C. poseen un electrón de valencia
D. forman más de un enlace
LXV. De la fórmula del etano (C2H6) es válido afirmar que por cada molécula de
etano hay
A. 2 moléculas de C
B. 1 mol de H
C. 2 átomos de C
D. 2 moles de C

35. LXVI. Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástrico
diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El número
de pastillas antiácidas de 400 mg. De hidróxido de aluminio que se necesitan
para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de
A. 26 pastillas
B. 3 pastillas
C. 52 pastillas
D. 30 pastillas
LXVII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles
a 20oC y 1 atm de presión
LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3)
M 2,5
P 0,9
Q 1,3
R 0,3
1. El líquido de mayor densidad es
A. P
B. R
C. M
D. Q
2. Si se introduce 1 cm3 de cada líquido en un recipiente, es muy probable que
los líquidos queden distribuidos como se indica en
3. Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3
de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en
LXVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 con base en el siguiente texto.

36. Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3 de sustancias
desconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que se
ilustran a continuación:
1. De esta experiencia es correcto decir que
A. las densidades de las tres sustancias son iguales
B. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia
2
C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1
D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2
2. En otro experimento se miden 10 ml de cada una de las 3 sustancias
anteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se
deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3
fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede
concluir que
A. los tres frascos contenían la misma sustancia
B. los tres frascos contenían sustancias diferentes
C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustancia
D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia
LXIX. Una forma de obtener ácidos carboxílicos es la oxidación de alcoholes
primarios (cuando su grupo funcional -OH se localiza en un
carbono terminal).
+O2
R – CH2 OH
- H2O R - COOH
Si se desea obtener el ácido 2-clorobutanóico
CH3CH2CHCOOH1
se debe partir del alcohol Cl
A. CH3CH2CH2CHOH
B. CH3CH2CHCH2OH
C. CH3CH2CH2C - OH
D. CH3CH2CH2OH

37. LXX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un
ácido en solución acuosa
H+(ac) + OH-(ac)  H2O(l)
ácido base
En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de
NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el
cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución
de NaOH
pH
12
10
.
C
8
6
B
.
4
2
A
. .
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120
ml de NaOH añadidos
1. En la gráfica, el punto B indica que
A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH-
B. ha reaccionado solo el ácido
C. las moléculas de OH- se encuentran en exceso
D. los iones H+ se encuentran en mayor cantidad
2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de
A. básica (A) a ácida (C)
B. ácida (A) a neutra (C)
C. ácida (A) a básica (C)
D. neutra (A) a básica (C)
LXXI. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.
La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del
mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la
viscosidad es inversa a la temperatura.
Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta.
Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos
comienzan a gotear como se indica en el dibujo.

38. Liquido Liquido Liquido Liquido
P Q R S
Llave Llave Llave Llave
GOTAS POR MINUTO
LIQUIDOS 15 °C 25°C
P 21 33
Q 8 19
R 14 24
S 3 6
Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior.
1. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el líquido de
mayor viscosidad es
A. S
B. R
C. Q
D. P
2. Al calentar, desde 15ºC hasta 30ºC es de esperar que la viscosidad del
líquido R
A. permanezca igual
B. se duplique
C. disminuya
D. se triplique
3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es
A. Q, S, P, R
B. S, Q, R, P
C. R, P, S, Q
D. P, Q, R, S

39. LXXII. Responda con base en el gráfico las preguntas 1 a 6.
a
N 1P
1P M b Recipiente 2
Recipiente 1 c
L 1P
Recipiente 3
El diagrama presenta un sistema donde la temperatura T1 es igual para los tres
recipientes con tapa móvil (pistón) conectados a través de válvulas (a,b,c) y
con un contenido de un mol de gas cada uno (L, M, N).
1. Si se incrementa la presión sobre la tapa del recipiente 1 en 3P y la del
recipiente 2 en 5P, es acertado decir que el volumen
A. disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamente
B. disminuye igualmente en ambos recipientes
C. aumenta en 3 y 5 veces respectivamente
D. aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente
Un mol de gas a V constante
presión GAS MN
6 GAS L
5
4
3
2
1
0
0 1 2 3 4 5
temperatura
2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3
hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al
causar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones no
es posible

40. A. el número de moléculas se conserva
B. la temperatura en la mezcla aumenta
C. el número de moles varía en 6,02 x 1023.
D. la Σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total
3. Con respecto a la gráfica podemos afirmar que el registro de gases
corresponde a
A. diatómicos - real
B. reales - ideal
C. monoatómicos - diatómicos
D. ideales - real
4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2 se establece la
siguiente relación
2H2 + O2  2H2O relación 2 : 1 : 2
H2O + CO  H2 + CO2 relación 1 : 1 : 1 : 1
N2 + 3H2  2NH3 relación 1 : 3 : 2
Podemos concluir que a la misma presión y temperatura
A. las moléculas de H2 – O2 – N2 son iguales
B. los volúmenes de diferentes gases están siempre en la relación de
números enteros pequeños
C. los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los
dígitos
D. las moléculas que intervienen son muy pequeñas
5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional
a su peso molecular d1/d2 = M1/M2, si se varía la temperatura y presión la
ecuación que satisface la relación para los gases M y N según la gráfica es
A. d1 P2 T1 B. d1 P1 T2
d2 P1 T2 d2 P2 T1
C. d1 P2 + P1 T1+ T2 D. d1 P2 T2
d2 P1 T2 d2 P1 T1
6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de
las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?
V1P1 V2P2
T1 T2

41. A. la velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la
raíz cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura
B. en la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las
presiones parciales
C. volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de
moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura
D. el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura
absoluta e inversamente proporcional a la presión.
LXXIII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.
Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni
volumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad
de energía cinética.
Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de
N2O5 que presenta estas características:
Elemento Masa molar (g/mol) Volumen: 8000 litros
Temperatura: 27 °C
Nitrógeno 14
Presión: 3 atmósferas
Oxígeno 16
1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es una
combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro,
donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante
universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura,
entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5 que transporta el camión hacia
Cartagena sería
A. 605,5
B. 975,6
C. 105,3
D. 842,3
2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la
temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con
la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación
se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a
distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es
constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena
sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2
atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será
A. 21000,0
B. 16400,3
C. 17420,4
D. 15555,3

42. 3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión
ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P
= CA T, relación que indica que a distintas condiciones de presión y
temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperatura
constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionan
grandes cambios de presión que pueden producir explosiones en los
recipientes que los contienen.
Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40
ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por
consiguiente, lo más probable es que el tanque
A. aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo
permitido
B. disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de
lo permitido
C. se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no
es posible que estalle
D. aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima
de lo permitido
LXXIV. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las
presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante el
volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces,
cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra la
gráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La
presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es
Tanque A Tanque B
5 L. d O2 3 L. d N2
24 atm válvula 32 atm
A. 25
B. 27
C. 36
D. 10
LXXV. Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información.
La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen,
propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras y
ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto.
La atmósfera terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual
se denomina presión atmosférica.

43. Convención:
1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg (milímetros de mercurio) = 760 Torr.
(Torricelli)
Los gases se comportan bajo ciertas leyes.
Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a
temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas es
inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principio
conocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así
1
Vα
P
1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperatura
constante, el volumen de cierta masa de gas
A. disminuye al reducir su presión
B. siempre se mantiene constante
C. aumenta al incrementar su presión
D. disminuye al aumentar la presión
2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es
A. B.
15 atm de 10 atm de
presión Dirección presión Dirección
de la de la
presión presión
56 cm 56 cm
de Hg de Hg
Gas 7 ml
Gas 5 ml
C.
5 atm de D.
presión 0,5 atm de
Dirección presión Dirección
de la de la
presión presión
56 cm 56 cm
de Hg de Hg
Gas 23
ml
Gas 6 ml
LXXVI. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de
carbonato de calcio (CaCO3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de
caliza se produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). Este
proceso se describe en la siguiente ecuación

44. CaCO3 CaO + CO2
La cantidad inicial de CaCO3 que reacciona es
A. 200 g porque el CaCO3 presente en la piedra caliza es totalmente puro
B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO 3 no está totalmente
puro
C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO2 y CaO
D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3
LXXVII. En los esquemas M,Q,R y T, se muestran montajes y/o instrumentos
utilizados comúnmente en el laboratorio
El instrumento más adecuado para separar líquidos inmiscibles entre sí, es el
indicado en el esquema
A. T
B. R
C. Q
D. M
LXXVIII. De acuerdo con la información presentada en la tabla,
ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA
X 19 18 20 1+
Y 20 18 20 2+
Z 19 19 21 0
es válido afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica

45. D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
LXXIX. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH
Color del indicador
Indicador Puntos Rango de pH menor Rango de pH mayor
de viraje (pH) al punto de viraje al punto de viraje
Anaranjado de metilo 4 Naranja Amarillo
Rojo de metilo 5 Rojo Amarillo
Azul de bromotimol 7 Amarillo Azul
Fenolftaleína 9 Incoloro Rojo
Violeta de metilo 10 Verde Violeta
Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el
indicador más adecuado es
A. anaranjado de metilo
B. fenolftaleína
C. violeta de metilo
D. azul de bromotimol
LXXX. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información.
Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan
varios ensayos en los que se mezclan diferentes cantidades de cada sustancia
y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la
mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla
ENSAYO MOLES INICIALES MOLES FINALES
P Q W P Q W
1 0 2 1 0 2 1
2 2 1 0 0 2 1
3 2 0 1 0 1 2
1. De los ensayos realizados se puede concluir que se produce una reacción
en la que
A. la sustancia P es un producto
B. las sustancias P y Q son reactivos
C. la sustancia Q es un producto
D. las sustancias Q y W son reactivos
2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al final
se tendrán
A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partir
de 2 moles de P se produce 1 mol de Q
B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de P

46. C. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de W
D. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir
de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W
3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa
la reacción que se llevó a cabo en los ensayos es
A. PQ+W
B. 2P + Q  2W
C. 2Q + W  P
D. 2P  Q + W
LXXXI. El reactivo de Fehling es utilizado para diferenciar entre aldehidos
(RCHO) y cetonas (RCOR) ya que sólo reacciona con aldehídos. La formación
de un precipitado rojo ladrillo indica que el reactivo ha reaccionado con el
aldehído. En el proceso de diferenciación de dos alcoholes (S y T), se oxida
una muestra de cada alcohol y al finalizar la oxidación, se adiciona reactivo de
Fehling a cada recipiente. Los resultados se muestran en la tabla
Alcohol analizado Resultado con el reactivo de Fehling
S Precipitado rojo ladrillo
T No hay precipitado
Si en la oxidación de los alcoholes S y T se produce un aldehído y una cetona
respectivamente, es válido afirmar que
R H
A. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH
H H
R R
B. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH
R R
R R
C. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH
H R
H R
D. S es un alcohol de la forma R – C – OH y T un alcohol de la forma R – C – OH
H H

47. LXXXII. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
1 mol de compuesto M y 1 mol de NaOH participan en una reacción de
eliminación característica de haluros y alcoholes, que consiste en sacar átomos
desde la sustancia M para formar insaturaciones (en este caso 1 doble enlace);
los productos de la reacción son 1 mol de compuesto R, 1 mol de NaBr y 1 mol
de agua.
1 mol de compuesto R y 15/2 moles de O2 reaccionan para formar “n” moles de
CO2 y 5 moles de agua.
M + NaOH NaBr + R + H2O
R + 15 O2 nCO2 + 5H2O
2
1. Con base en la información inicial, la fórmula molecular del compuesto M es
A. C4BrH10
B. C4BrH11
C. C5BrH10
D. C5BrH11
2. De acuerdo con la información inicial la fórmula estructural del compuesto R
podría ser
H
C O
C–H B. CH3 – CH = CH – CH2 – C
A. H–C
H–C
C–H OH
C
H
C. CH2 = CH – CH = CH2 D. CH3 - CH = CH – CH2 – CH3
CH3
A. Opción A
B. Opción B
C. Opción C
D. Opción D
LXXXIII. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo como
causa física la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz,
por la erupción de un volcán. Se considera que fue un cambio físico porque

48. A. hubo vertimiento de lava en las faldas del Ruiz
B. se precipitó una avalancha de lodo
C. el hielo fundido conservó las características del agua sólida
D. no hubo alteración en la estructura molecular del agua
LXXXIV. Robert Boyle pudo determinar la relación que existe entre las
variaciones de presión y de volumen en una cantidad dada de gas a
temperatura constante. Teniendo en cuenta la representación gráfica de esta
ley, podemos afirmar que:
25
Volumen (ml) 24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
680 780 880 980 1080 1180 1280 1380 1480 Presión (mmHg)
A. el volumen es directamente proporcional a la presión
B. el volumen es inversamente proporcional a la presión
C. el volumen es constante aunque varíe la presión
D. la presión es inversamente proporcional a la temperatura
LXXXV. Reactivo límite es aquel, que limita o restringe la cantidad de producto
que se formará en la reacción, no importa la cantidad que halla de otro reactivo.
El óxido férrico reacciona con monóxido de carbono para producir hierro
metálico y dióxido de carbono.
Masas Molares g/mol
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Fe2O3: 160 Fe: 56
CO: 28 CO2: 44
Si se parte de 800 g de óxido de hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límite
que limita esta reacción es el

49. A. Fe2O3
B. CO
C. Fe
D. CO2
LXXXVI. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa.
Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo, la
propiedad de los gases que se observa es la expansión porque
A. el humo se extiende ocupando todo el espacio disponible
B. el humo se desplaza a través de otro medio material
C. el humo no posee forma propia
D. el humo puede desplazarse por tuberías
LXXXVII. La transformación de la energía eléctrica en energía lumínica y
calórica es muestra de una de las características fundamentales de la energía,
que es la capacidad de cambiar de una forma a otra.
Si analizamos el descenso de un ciclista por una carretera, podemos ver que
se presentan básicamente dos formas de energía: cinética y potencial.
Por lo anterior, podemos afirmar que el ciclista
A. pierde energía cinética y gana energía potencial
B. pierde energía cinética y pierde energía potencial
C. gana energía cinética y pierde energía potencial
D. gana energía cinética y gana energía potencial
LXXXVIII. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la
solubilidad de algunas sustancias es la siguiente
KNO3
Solubilidad 80
g/100g H2O
70
60
KCl
50
NaCl
40
30
20
10 CaCrO4
0 20 40 60 80 100
Temperatura °C

50. De acuerdo con la información anterior, a 15 ºC la sustancia con mayor
solubilidad es
A. KNO3
B. KCl
C. NaCl
D. CaCrO4
LXXXIX. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023 moléculas, este valor es
igual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra
varias características fundamentales de tres sustancias
Sustanci No. moles No. átomos Masa (g)
a
Cloro 2 A 71
23
Amoníaco B 6,02x10 34
PH3 2 12,04x1023 C
Los valores de A, B, C, son respectivamente
A. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 34 g
B. 1,204x1023 átomos – 2 moles – 34 g
C. 12,04x1023 átomos – 20 moles – 34 g
D. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 3,4 g
XC. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen
obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)" y
dos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de
dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos
A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno
B. será exactamente 2g
C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases
D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción
XCI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución
acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se
disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la
disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada
por Ka.
+ -
HA (débil) H+ + A- Ka = [H ][A ]_
[HA]
En un erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con
las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes

51. A. 0,5M NO-3 (ac) y 0,5M H+ (ac)
B. 0,5M HNO3 (ac), 0,5M H3O+ (ac), 0,5M NO-3 (ac)
C. 0,4M NO3- (ac) y 0,1M H+ (ac)
D. 0,1M HNO3 (ac), 0,2M H3O+ (ac), 0,2M NO3- (ac)
2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en las
siguientes ecuaciones
H2SO4  H+ + HSO4- disociación completa
HSO4- ↔ H+ + SO4= Ka = 1,3 x 10-2 constante de ionización
Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas que
están en mayor concentración serán
A. HSO4- y H+
B. H2SO4 y HSO4-
C. SO4- y H+
D. H2SO4 y SO4=
XCII. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente
completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era
mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que
A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesio
B. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el
oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesio
C. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesio
D. en la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor
masa que el magnesio
XCIII. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes
sustancias con la temperatura.
Solubilidad
(g/ml) CD
AB
AD
2
1,5 CB
1,0
0,5
5 10 15 20 25 30 35 T°C
La ecuación que representa
la reacción entre AB y CD es

52. AB + CD  AD + CB
A 15 ºC se mezcla una solución de AB al 10% (m/v) en agua con una solución
de CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se filtra, es muy probable que en el
papel de filtro quede retenido
A. CD y AD
B. CB
C. AD y CB
D. AD
XCIV. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La
determinación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme
de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia
empezó a fundir a 85 ºC y terminó de fundir a 95 ºC. De acuerdo con este
comportamiento, es válido afirmar que
A. había demasiada muestra
B. la sustancia estaba demasiado compacta
C. el calentamiento fue lento
D. la sustancia estaba impura
XCV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H 2 reaccionan
completamente con 32g de O2. Si bajo las mismas condiciones se hace
interaccionar 4g de H2 con 16g de O2, lo más posible es que se formen
A. 10g de H2O y sobren 2g de H2
B. 20g de H2O y no sobre nada de O2 ni de H2
C. 14g de H2O y sobren 4g de O2
D. 18g de H2O y sobren 2g de H2
XCVI. Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que
este es mucho más tóxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a
los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg,
pero aún la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden
producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su
oxidación al metabolizarse: el formaldehído (metanal) y ácido fórmico (ácido
metanóico)

53. De acuerdo con la información los productos más probables que resultan de la
O O O O
CH3 – C y CH3 – C
A. H C y HC B.
H OH
H OH
O O O
y CH3 – OH y
C. HC D. H C CH3 – C
H H
oxidación OH del
metanol en el organismo son
A. Opción A
B. Opción B
C. Opción C
D. Opción D
XCVII. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R
(60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada
sustancia, es válido afirmar que es
A. igual para las tres sustancias
B. mayor en el caso de la sustancia Q
C. mayor en el caso de la sustancia M
D. menor en el caso de la sustancia R
XCVIII. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de
vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las
presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas
Presión de Vapor (mm Hg)
0 ºC 20 ºC 40 ºC 60 ºC
Agua 4,6 17,5 55,3 149,4
Alcohol etílico 12,2 43,9 135,3 352,7

54. Éter dietílico 185,3 442,2 921,1 1730,0
A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estado
gaseoso se encuentra
A. el agua
B. el agua y el éter dietílico
C. el alcohol etílico
D. el éter dietílico
XCIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl,
se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se
muestra en la siguiente ecuación
AgNO3 (ac) + KCl(ac)  AgCl(s) + KNO3(ac)
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la
siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble en agua que el KCl a bajas
temperaturas
1 2
Volumen Concentración Volumen Concentración
(L) (M) (L) (M)
AgNO3 1 1 1 1
KCl 2 1 1 2
1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la
temperatura de la solución hasta 5oC. Cuando el líquido se encuentra a esta
temperatura se forma un sólido que probablemente es
A. KCI
B. AgNO3
C. AgCI
D. KNO3
2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al
ensayo 1 es
A. Igual
B. el triple
C. el doble
D. la mitad

55. C. A 18 ºC y 560mm de Hg el alcohol etílico reacciona con el ácido acético
formando acetato de etilo y agua. Para determinar si esta reacción es
reversible en éstas condiciones, se puede mezclar
A. 1 mol de ácido acético con 1 mol de agua y determinar si se obtiene
alcohol
B. 1 mol de agua con 1 mol de acetato de etilo y determinar si se obtiene
ácido acético
C. 1 mol de alcohol etílico con 1 mol de ácido acético y determinar si se
obtiene acetato de etilo
D. 1 mol de agua con 1 mol de alcohol y determinar si se obtiene ácido
acético
CI. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico
(H2X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados en
este tipo de titulaciones
Indicadores usados en titulaciones ácido – base
Indicador pH al cual Color a Color a
cambia de color pH menor pH mayor
Anaranjado de metilo 3 – 4,5 rojo amarillo
Rojo de metilo 5–6 rojo amarillo
Azul de bromotimol 6 – 7,6 amarillo azul
Fenolftaleína 8 – 10 incoloro rojo
Para titular el ácido diprótico (H2X) con una base cualquiera, se desea utilizar
indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados
en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán
respectivamente
pH
9
8
7
6
5
4
3
2
1
VBase (ml)
5 10 15 20 25 30
A. rojo de metilo y azul de bromotimol
B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol

56. C. anaranjado de metilo y fenolftaleína
D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo
CII. Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales
sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no
se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se
determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es
insoluble.
De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es
A. una solución
B. un elemento
C. un compuesto
D. una mezcla heterogénea
CIII. A 500°C y 30 atm. de presión se produce una sustancia gaseosa S a partir
de la reacción de Q y R en un recipiente cerrado
10 Q(g) + 20 R(g)  10 S(g)
Se hacen reaccionar 5 moles de Q con 10 moles de R. Una vez finalizada la
reacción entre Q y R, el número de moles de S presentes en el recipiente es
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
CIV. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una
muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3 una cantidad de
A. 53 g
B. 06 g
C. 212 g
D. 414 g
CV. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su carácter
ácido, resulta
A. NaOH > HCl > CH3COOH > NH3
B. HCl > CH3COOH > NH3 > NaOH
C. HCl > CH3COOH > NaOH > NH3
D. NH3 > NaOH > CH3COOH > HCl

57. CVI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren
para preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40
gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)
A. 19.80
B. 20.20
C. 39.60
D. 40.00
E. 40.40
CVII. La cantidad de átomos de azufre contenidos en 49 gramos de ácido
sulfúrico (H2SO4) es (H=1 u.m.a.; S=32 u.m.a.; O=16 u.m.a.)
A. 3.01 x 1023
B. 6.02 x 1023
C. 1.20 x 1024
D. 9.03 x 1023
E. 3.01 x 1024
CVIII. A partir de la reacción de deshidrohalogenación del halogenuro de alquilo
CH3 - CH2 - CH2Cl + KOH alcohol se obtiene H2O y
A. CH3
- C = CH + KCl
B. CH3
- CH2 = CH3 + KCl
C. CH3
- CH = CH2 + KCl
D. CH2
= C = CH2 + KCl
E. CH3
- CH - CH3 + KCl
I
OH
CIX. La fórmula estructural
CH2 = CH - CH2 - CH - CH3
I
CH3
Corresponde a
A. 4,4 - dimetil - 1 - buteno
B. 2 - metil - 2 - penteno
C. 4 - metil - 2 - penteno
D. 2 - metil - 1 - penteno
E. 4 - metil - 1 - penteno
CX. Al caer una porción de ácido sulfúrico sobre la piel se produce una
quemadura. Esto ocurre por su
A. capacidad hidratante
B. actividad química
C. alta concentración

58. D. capacidad deshidratante
CXI. En procesos de soldadura cuyo fin es unir dos piezas metálicas se usa
estaño (Sn) –aplicando una resistencia eléctrica- y metales más duros incluso
el cobre (mediante soplete) como parte de una aleación. En la aplicación de
éste método se aprovecha de las dos sustancias su
A. Calor específico
B. Punto de fusión
C. Punto de refracción
D. Punto de solidificación
CXII. Es más recomendable la utilización del helio (He) que el hidrógeno (H)
para llenado de globos y de dirigibles en razón de su bajo peso específico y/e
A. Excitabilidad
B. Estabilidad
C. Inflamabilidad
D. Volatilidad
CXIII. Una propiedad extensiva de la materia es aquella que depende de la
cantidad de muestra. Es válido afirmar que una propiedad extensiva de la
glucosa (C6H12O6) es
A. El punto de fisión
B. La solubilidad por cada 100 gramos de agua
C. La densidad a 30 ºC
D. El estado físico en que se presenta
CXIV. La siguiente es la ecuación de oxidación del amoníaco al estar en
contacto con el aire:
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)
Amoníaco oxígeno óxido nitroso agua
Para obtener 12 moles de óxido nitroso (NO) es correcto afirmar que deben
reaccionar
A. 12 moles de NH3 y 12 átomos de O2
B. 12 átomos de NH3 y 15 moles de O2
C. 12 átomos de NH3 y 12 átomos de O2
D. 12 moles de NH3 y 15 moles de O2
CXV. Según la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que
tiene dos pares de electrones libres en su átomo central es
A. CH4
B. HCN
C. NH3

59. D. H2S
CXVI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de
atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad
aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura:
X
Y
W Z
1. Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de
electronegatividad, el orden correcto es
A. W–X–Y–Z
B. X–W–Z–Y
C. Y–Z–W–X
D. Z–Y–X–W
2. La siguiente tabla muestra algunos elementos con sus respectivos valores
de electronegatividad:
Elemento Br Na H Cl
Electronegatividad 2,8 0,9 2,1 3,0
Estos elementos han reaccionado formando los siguientes compuestos:
NaBr, NaCl, HCl, HBr
Los componentes con mayor y menor carácter iónico, son respectivamente
A. NaCl y HCl
B. NaBr y HCl
C. NaCl y HBr
D. NaBr y HBr
P (atm)
CXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.
1,5
El siguiente gráfico representa el diagrama de fases para la sustancia pura X:
liquido
1,0 sólido
0,5 vapor
5 10 20 30
Temperatura (ºC)