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1. QUIMICA II
CLASE 19/11/2020
ELECTROLISIS
Observa el video: https://www.youtube.com/watch?v=JQwmQNq8Bdc
1. Define Electrolisis.
Proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo inmersos
en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente
eléctrica continua.
Consiste en descomponer a los electrolitos por acción de la energía
eléctrica.
2. Define Ánodo y Cátodo
Cátodo: Electrodo de carga negativa, hacia ellas fluyen los cationes. Se
origina la reducción.
Ánodo: Electrodo de carga positiva, hacia ellos fluyen los aniones. Se
origina la oxidación.
3. Realiza un resumen de la electrólisis de Cloruro de sodio fundido, Cloruro
de sodio(acuoso) concentrado, Nitrato de plata.
Cloruro de sodio fundido
El NaCl es un compuesto iónico Metal (Na) y no metal (Cl). Conduce la
corriente eléctrica en estado líquido, este estado líquido lo vamos a
almacenar en un recipiente. Como el NaCl(l) es capaz de conducir la
corriente eléctrica se llama electrolito y el recipiente que lo contiene se lo
conoce como celda electrolítica. Para descomponer el electrolito
necesitamos una fuente de energía, en este caso una batería, el cual tiene
polo negativo y polo positivo. Para aprovechar la energía almacenada de
la batería se coloca un alambre conductor en los dos polos y en la terminal
de los alambres se colocan barras conductoras de la corriente eléctrica
principalmente metales que conducen muy bien la corriente eléctrica,
pero hay un elemento no metálico que conduce muy bien la corriente
eléctrica es el carbono, pero en forma de grafito, lo podemos encontrar
en los lápices, pilas. En este caso se utilizan en barras de grafito.
Seleccionamos grafito porque los compuestos iónicos tienen elevados
temperaturas de fusión, en este caso particular 801º Celsius, entonces los

2. electrodos tienen que soportar elevadas temperaturas. El papel que
cumple la batería es sacar electrones de un electrodo y llevarlo hacia el
otro electrodo. El polo positivo es porque hay deficiencias de electrones y
el polo negativo es porque hay exceso de electrones. Una especie que es
deficiente de electrones necesita de electrones para neutralizarse por esa
razón la batería saca electrones del electrodo conectado al polo positivo,
la batería comienza a sacar electrones (e−
) y es sacado hacia el otro
electrodo.
Consecuencias de ello; si la batería comienza a sacar electrones de la
barra de grafito esta deja de ser neutra y se electroliza positivamente (+).
La otra barra era eléctricamente neutra, pero en el momento en que la
batería impulsa electrones hacia ese electrodo definitivamente tiene que
ser negativo porque se está incorporando partículas negativas.
En conclusión, la batería mantiene electrizado a estos electrodos.
El sodio solo tiene un estado de oxidación +1 en todos sus compuestos, el
Cloro tiene que ser -1 para que estén eléctricamente neutros.
Cuando estos iones interactúan con las barras electrizadas sucede los
siguiente:
Los cationes sodio comienzan a fluir hacia el electrodo de carga negativa,
el electrodo lleva el nombre de cátodo porque atrae a los cationes.
Los iones cloruro comienzan a moverse hacia la derecha o sea hacia el
electrodo positivo el cual recibe el nombre de ánodo. En la superficie del
ánodo comienzan a aparecer burbujas, se desprende un gas amarillo
verdoso Cl2 (g).
En el cátodo se forma un líquido más ligero que el electrolito Na(l).
Cloruro de sodio(acuoso) concentrado
Se necesita de una fuente de energía eléctrica, batería, que tiene dos
polos uno negativo y el otro positivo, los polos se conectan con alambres
conductores que podrían ser cobre y finalmente los alambres se conectan
con barras también conductoras de corriente eléctrica en este caso
llamado electrodos. En este caso particularmente se utiliza Platino (Pt) que
es un buen conductor de la corriente eléctrica y suele agilizar el proceso
electrolito o sea mejora la velocidad de la reacción. En la celda electrolito
tenemos cloruro de sodio mezclado con agua NaCl(ac). La batería saca
electrones del electrodo conectado al polo positivo, la batería lleva
electrones del ánodo al cátodo.

3. La sal cuando esta mezclada con el agua se disocia, se disocia en ion sodio
y en el ion cloruro, pero en la salmuera también hay agua.
En el ánodo comienza a aparecer burbujas, eso significa la formación de
un gas, un gas toxico, amarillo verdoso, lo cual implica que el cloro gaseoso
se está produciendo allí Cl2 (g). En la superficie del cátodo comienza a
parecer burbujas, se desprende un gas, inodoro, incoloro e insípido, es un
gas ligero 𝐻2(g). el agua se dirige al cátodo, el agua es una molécula
neutra pero también es polar lo que significa que hay pequeños polos
positivos y negativos, por eso la parte positiva del agua se siente atraída
por el cátodo. El sodio también tiene la capacidad de reducirse, pero
como se forma hidrogeno indica que el agua tiene mayor capacidad y/o
tendencia a reducirse que el ion sodio.
Nitrato de plata
En la celda electrolítica tenemos AgNO3, esta sal esta disociada en sus iones
respectivos, la plata solo tiene un numero de oxidación +1 por lo tanto el
resto tiene que ser -1 para que sea 0. En la solución tengo Ag+
, NO3− y H20.
Tenemos la batería de polos negativo y positivo. También tenemos dos
grafitos que son los electrodos, el grafito suele ser un electrodo que no se
oxida ni se reduce y cuando esto ocurre se dice que el electrodo es inerte
que no es el caso.
Como siempre la batería saca electrones del ánodo (+) y los lleva al
cátodo (-). En la superficie del cátodo comienza a depositarse un sólido
plateado Plata Ag(s). el catión Ag+
fluye hacia el cátodo. ¿Por qué el ion
plata se redujo y el ion sodio no? Porque el ion plata es un catión del grupo
B que tiene mayor tendencia a reducirse que los cationes del grupo A y
que el agua mismo.
En el cátodo, el ion plata se reduce hasta su forma elemental.
En el ánodo la presencia de burbujas implica la formación de un gas
inodoro, incoloro e insípido, el gas es coburente, se trata del gas oxígeno.
Por regla de estado de oxidación el nitrógeno esta con estado de
oxidación +5 que sería su máximo estado de oxidación por ende ya no se
puede oxidar y el oxígeno procede del agua.

4. 4. Describe las semirreacciones Redox que ocurren durante la electrólisis de
cada uno de los ejemplos.
Cloruro de sodio fundido
2Cl−
→ Cl2(g) + 2e−
Oxidación (Ánodo)
Na+
+ e−
→ Na(l) Reducción (Cátodo)
Cloruro de sodio(acuoso) concentrado
2Cl−
→ Cl2(g) + 2e−
Oxidación (Ánodo)
2H2O(l) + 2e−
→ H2(g) + 2OH−
(ac) Reducción (Cátodo)
Nitrato de plata.
2H2O(l) → O2(g) + 4H+
(ac) + 4e−
Oxidación (Ánodo)
Ag+
(ac) + e−
→ Ag+
(s) Reducción (Cátodo)
5. Investiga las aplicaciones de la electrólisis. Importancia industrial y
económica.
Aplicaciones de la Electrólisis.
▪ Producción de aluminio, sodio, potasio, y magnesio.
▪ Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y
clorato de potasio.
▪ Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
▪ La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro):
este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del
agua de las piscinas.
▪ La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de
compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es
separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
▪ La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
▪ La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales,
crea una película delgada de un metal.
Importancia de la Electrolisis tanto económica e industrial
La electrolisis es un tema muy interesante y aunque parece simple es un tema de
vital importancia.
La electrolisis es una aplicación necesaria para la sociedad, ya que va desde
una simple pila hasta una hermosa joya. Hemos hablado de acerca de las
aplicaciones o usos de la electrolisis en el diario vivir, por lo que podemos
determinar que la electrolisis es una base para la vida, ya que nos permite
obtener elementos puros y que sean reutilizables, nos ayudan en la construcción
de pilas y acumuladores de corriente continua, nos contribuye en la construcción
de materiales de construcción, entre otros.