practica electrolisis

1. Electrolisis
EXPERIMENTO 140-A EQUIPO:5

2. Que es la Electrolisis?
 La electrólisis o electrolisis1 es el proceso
que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. En
ella ocurre la captura de electrones por
los cationes en el cátodo (una reducción) y la
liberación de electrones por los aniones en
el ánodo (una oxidación).

3. Hipotesis
 Se espera que al usar el aparato de Hoffman se
separen por medio de la electrolisis, el oxigeno del
agua, aplicando electricidad con un eliminador, al
separar el oxigeno del agua en una parte del aparato
se espera producir una explosión de pequeña escala
al contacto del fuego , utilizando un mechero

4. Aparato de Hoffman
 Es un aparato utilizado para realizar la electrólisis del agua. Fue inventado
en 1866 por el químico alemán August Wilhelm von Hoffman (1818-
1892).1 Consta de tres cilindros verticales unidos, por lo general de vidrio.
El cilindro central está abierto en la parte superior para permitir la adición
de agua y de un compuesto iónico para mejorar la conductividad, como
puede ser una pequeña cantidad de ácido sulfúrico. Un electrodo
de platino se coloca dentro de la parte inferior de cada uno de los otros
dos cilindros, y se conectan a los terminales positivo y negativo de una
fuente de electricidad. Cuando la corriente circula a través del voltámetro
de Hoffman, se forma oxígeno en el ánodo e hidrógeno en el cátodo. Cada
uno de los gases desplaza el agua contenida en su cilindro y se acumula
en la parte superior de los dos tubos exteriores.

5. Proceso Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una
fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo
positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.2
 Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son
atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos,
o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
 La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de las
palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los
electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por
donde caen los electrones. Añas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que
ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige
al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la
terminología es teniendo en cuenta la primera letra de cada electrodo y asociarla al proceso
que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan
con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
 La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los
electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
 En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones,
produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo
(+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
 En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de
alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

6. Aplicaciones
 Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.
 Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y
clorato de potasio.
 Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatónico.
 La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro):
este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua
de las piscinas.
 La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de
compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es
separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
 La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
 La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea
una película delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

7. Consideraciones o Advertencias
 Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la
batería se sobrecalentará y quemará.
 Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente),
nunca corriente alterna(energía del enchufe de la red).
 La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto,
de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno
resultantes se encuentran en proporción estequiometria).
 Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común
es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con
mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el
catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo
contrario nunca debe hacerse sin debida investigación y ayuda profesional.