Guia de aprendizaje del concepto de mol con ejemplo paso a paso a partir de un video

1. GUIA DE APRENDIZAJE No. 1
GRADO: 10 GRUPO: 1, 2 Y 3 AREA: Ciencias Naturales
DOCENTE: Eliana Toscano Ricardo
TEMA: MOL
OBJETIVO: Realizar ejercicios que impliquen la utilización del número de Avogadro,
entendiendo a éste como el número 6,02 X 1023 de partículas que hay en la unidad de
medida química denominada mol
TEORIA RELACIONADA:
Mol es una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional
de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias
presentes en un determinado sistema.
El mol, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico partículas, se pueden
hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades
elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un
mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del
material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro que
contiene 6,02 X 1023 partículas
Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular,
dependiendo si se trata de átomos o compuestos respectivamente. A partir de allí se realizará
la conversión, tal como si se hiciera un intercambio de unidades. Entonces para calcular el
número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción entre la masa de la
sustancia, sobre la masa molecular o atómica.
En síntesis, 1 mol de una sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades
elementales
Fuente: https://concepto.de/mol/#ixzz6I6djPKeU
BREVE EXPLICACION POR PARTE DEL DOCENTE:
El mol es una unidad de medida del SI. Una docena tiene doce elementos, una decena tiene
10 y un mol tiene 6, 02 X 10 23 (que es el número de Avogadro). Como los átomos son tan
pequeños no se pueden pesar en una balanza porque no existe una balanza tan precisa, sí
puedes pesar una docena o decena de elementos del macromundo porque sí hay balanzas
para los objetos grandes, pero no puedes hacerlo con átomos. Una docena de átomos no
movería una balanza, ni 10 docenas. Sin embargo, si tomamos muchos, pero muchos átomos,
lograremos hacer que la balanza se mueva y de un valor en gramos. Pero la cantidad a pesar
de cada tipo de átomo debe ser constante (tener la misma cantidad), ésta cantidad es 6, 02
X 10 23 y es la unidad de medida llamada mol. Trataré de explicar los siguientes pantallazos
del video que tomé de youtube https://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI&t=283s
Tenemos en Patio
Bonito: 2 camiones
diferentes de pavos y
cerdos
Una báscula gigante
Se sube el camión,
primero sin los cerdos y
luego con ellos

2. En el video primero se mide la masa del conjunto, luego se cuenta la cantidad de cerdos por
ejemplo y seguidamente se divide la masa entre la cantidad para dar con la masa de un solo
cerdo. Se hace lo mismo con los pavos y luego se compara la masa de un pavo con la de un
cerdo.
En el mundo microscópico, en vez de comparar una docena de hidrógeno con una de
oxígeno, se compara una mol (6, 02 X 10 23) de uno con una mol de otra. Es decir, al pesar en
la balanza nos arrojaría que la mol de hidrógeno pesa 1 gramo y una mol de oxígeno pesan
16 gramos y que hay 6, 02 X 10 23 átomos de hidrógeno y 6, 02 X 10 23 y átomo de oxígeno.
Las masas de una mol de cada átomo se encuentran en la tabla periódica
Y da la masa (10.
000 kg) de los 50
cerdos
Se restan las masas
Luego se divide la
masa entre la cantidad
Y me da la masa de
un solo cerdo
El mismo
procedimiento se hace
para los pavos
Y me da el peso de un
pavo
El pavo tine una masa
de 10 kg y el cerdo de
200 kg
Dividimos ambas
entre 10 para que el
número sea mas
pequeño

3. EVALUACIÓN:
El siguiente esquema representa una explicación de las relaciones entre moles de diferentes sustancias
1. Menciona las diferencias y semejanzas entre ellos.
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIÓN:
La molécula de agua tiene 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno ( H2O).
1. Cuántas moléculas de agua tiene una mol de agua?
2. Si el hidrógeno pesa 1 gramo por cada mol y el oxígeno pesa 16 gramos por cada mol.
Cuánto pesa una mol de agua?