GUIA DECIMO

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
- LA MOL-
GUIA 1 SEGUNDO SEMESTRE 2020
El desarrollo responsable de esta guía te permitirá:
- Practicar comprensión de lectura
- Conocer y aplicar el concepto de mol
- Aprender a hacer cálculos matemáticos relacionados con el concepto de mol
MOL
Mol es la magnitud física que mide la cantidad de sustancia. Amadeo Avogadro propuso a
principios del siglo XIX la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y
los moles. Así como al hablar de una docena nos estamos refiriendo a doce unidades, un mol
de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia. Este
número es extremadamente grande es del orden de trillones, cuando hablamos de pequeñas
cantidades , por ejemplo dos gramos de calcio, estamos refiriéndonos a millones de átomos
del elemento, recuerden que un átomo es infinitamente pequeño.
En un mol de agua (H2O) hay 6,022 × 1023moléculas de H2O, o lo que es lo mismo, un mol
de agua contienen dos moles de átomos de hidrogeno, es decir 2 × 6,022 × 1023 (1,2044
x1024) átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno: correspondiente a 6,022 ×
1023átomos. En la formula química de una sustancia los números pequeños que se denominan
subíndices nos indican cuantas moles de ese elemento hay en una mol de compuesto, por
ejemplo si tenemos la fórmula H3PO4 que corresponde al ácido fosfórico, la formula nos indica
que una mol de moléculas de este ácido contiene tres moles de átomos de hidrogeno (H), una
mol de átomos de fósforo (P) y cuatro moles de átomos de oxigeno (O)
El peso atómico que está registrado en la tabla periódica para cada elemento químico lo
podemos relacionar con el peso de un mol del elemento: Por ejemplo sabemos que la masa
atómica del Cobre (Cu) es de 63,5 luego un mol de átomos de cobre son 63,5 gramos de
cobre.
El trabajo a nivel de laboratorio o a nivel industrial exige medir la masa de las sustancias, por
esto es necesario saber hacer este cálculo, con frecuencia escuchamos hablar del peso
molecular, sin embargo lo correcto es referirnos a la masa molar es decir expresar en gramos
la masa de una mol de sustancia, de esta manera es factible el uso de la balanza en relación
con los átomos y / o las moléculas; para ello, es necesario conocer la formula química del
compuesto o de la sustancia a la cual calcular su masa.
Es necesario establecer la diferencia entre mol y molécula, el primer término corresponde a la
constante de Avogadro, un numero exageradamente grande, del orden de trillones, una
molécula por el contrario es infinitamente pequeña, así una molécula de agua, está formada
por tres átomos, dos de hidrogeno y uno de oxígeno.
Ejemplo: ¿Cuál es la masa de dos moles de ácido sulfúrico H2SO4?
Propongo el uso de este cuadro para hacer fácilmente los cálculos:
ELEMENTO # MOLES PESO TOTAL
H 2 1 1
S 1 32 32
O 4 16 64
98 g /mol
El peso de cada elemento lo consultamos en la tabla periódica, suele estar con cifras
decimales, por ejemplo el peso del oxígeno es 15,999 pero para facilitar el trabajo propongo
que se lleve al entero más próximo, en este caso 16, de igual manera para el hidrogeno en la
tabla periódica aparece 1,00005 luego es mejor trabajarlo como número entero 1.
Un mol presenta masa de 98 gramos, luego dos moles será el resultado del producto

2. de este valor por dos, se puede plantear una regla de tres:
1 mol H2SO4 98 g
2 moles H2SO4 X
Despejando X
2 moles H2SO4 * 98 g
X = = 196 g es la masa de las dos moles del ácido.
1 mol H2SO4
Otro ejemplo: calculemos cuantas moles de bicarbonato de sodio NaHCO3 hay en 25
gramos de este compuesto.
Lo primero que vamos a determinar es la masa de un mol:
ELEMENTO NUMERO DE
MOLES
PESO TOTAL
Na 1 23 23
H 1 1 1
C 1 12 12
O 3 16 48
84 g
Bien, ya sabemos que la masa de un mol de bicarbonato corresponde a 84 gramos,
ahora planteamos una regla de tres:
1 mol NaHCO3 84 gramos
X 25 gramos
X = 25g * 1 mol / 84 g
X = 0,29 moles
Y si nos preguntan cuantas moléculas hay?
Planteamos
1 mol de NaHCO3 6.022 X10 23 moléculas
0,29 moles de NaHCO3 X
Despejamos X
X = 1,74 X1023 moléculas de NaHCO3
Ahora te invito a que lleves a la práctica los conceptos estudiados desarrollando los
ejercicios propuestos.

3. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias:
- H3PO3
- Na2CO3
- MgCl2
- K3PO3
- H2O2
- C6H12O6
- (NH4)2SO4
- Fe2O3
- Al(OH)3
¿Cuántas moles de cada una de las anteriores sustancias hay en 125 gramos?
¿Cuantas moléculas de cada sustancia en los 125 gramos? No olvides que un mol
corresponde a 6.022X1023 moléculas
¿A cuántas moles de Ca (NO3)2 equivalen 3,3132 X1024 moléculas de esta sal?
Para la acetona C3H6O. Determinar:
- ¿Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona? ¿ y en una mol?
- ¿Cuántos átomos de oxigeno ( O ) hay en una molécula de acetona?
- ¿Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de acetona?
- ¿cuál es la masa de 2,5 moles de esta sustancia? ¿Y cuantas moléculas contiene?
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