Quimica

1. Actividad
experimental #6
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales

2. Integrantes:
▪ Hernández Nava Frida Sarahi
▪ Pérez Mendoza Amiel Jocelyn
▪ Velázquez Cebada Hannia Alexia

3. Problema:
▪ ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

4. Hipótesis:
▪ Se cree que las sales nos darán mayor conductividad eléctrica en estado líquido, y
serán más conductoras en agua que en alcohol

5. Objetivos:
▪ Averiguar que sales conducen más la electricidad, si lo hacen mejor en estado
líquido o solido o si son más conductoras en agua que en alcohol

6. Introduccion:
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente
eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de las partículas cargadas, bien sean los
electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los
que transportan la carga en disoluciones de electrolitos.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o
gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina eldisolvente universal. Por
ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada
solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos
de la molécula de agua ejercen sobre los iones de
Na+y de Cl de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los
hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que
la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+.
Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y
Cl se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados compuestos iónicos son
sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400ºC). Muchos son solubles en disolventes
polares, como el agua.
La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con
carga (iones), las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas
móviles con carga (iones).

7. Materiales:
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños) Sulfato de Calcio (CaSO4)
3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

8. Procedimiento:
▪ Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus
resultados en la tabla anexa.
▪ Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales
conducen electricidad en estado sólido.
▪ Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
▪ Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como
se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno
de ellos, agita, y anota tus resultados.

9. ▪ Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los
electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente
eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
▪ Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en
la tabla.

10. Resultados:
Características Conductividad eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de Sodio
NaCl
Pequeños cubos
transparentes
No es conductor Si Si Si Si
Yoduro de potasio KI Tiene cristales No es conductor Si Si Si Si
Cloruro de Cobre II
CuCl2
Cristales Color verde aqua No es conductor Si Si Si Si
Sulfato de Calcio
CaSO4
Forma de arena irregulares No es conductor Si Si Si Si
Nitrato de potasio
KNO3
Blanco, formas irregulares No es conductor Si Si Si Si
Nitrato de Amonio
NH4NO3
Forma de subos No es conductor Si Si Si Si

11. Observaciones:
▪ Se observo que todas las sales o la mayoría de las sales lograron ser conductoras
de electricidad, mezcladas con agua o con alcohol, pero no todas se lograron
disolver

12. Conclusiones:
▪ La mayoría de las sales condujeron la electricidad, pero no todas se disolvieron

13. Cuestionario:
*¿Se disolvieron todas las sales en agua?
R=No, algunas quedaron las sales en el agua
*¿Se disolvieron todas las sales en alcohol?
R= No, algunas quedaron las sales en el alcohol
*¿Cuál es mejor conductor el alcohol o el agua?
R= Notamos que las sales condujeron la electricidad igual en agua que en alcohol