Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales

1. UNIVERSIDAD
NACIONAL
AUTONOMA DE
MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS
SALES.
Emiliano Rutz Gutiérrez

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
O¿En general se puede afirmar que las
sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua
que en el alcohol?

3. Objetivo
 Realizar una comparación de la
capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol.
 Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales
con agua o las sales con alcohol.

4. INTRODUCCIÓN
O Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número
de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e
inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente
universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un
compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada
solubilidad de este compuesto radica en la atracción que
los polos parciales positivos y negativos de la molécula de
agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Clde los cristales
del NaCl.
O Específicamente las cargas parciales positivas de los
hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga
negativa del anión cloruro Cl- , mientras que la carga
parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción
sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones
electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio,
y los iones Na+ y Clse dispersan en la disolución, para ser
consecuentemente hidratados .

5. INTRODUCCIÓN
O Compuestos iónicos
 Son sólidos con punto de fusión altos (por lo
general > 400ºC).
 Muchos son solubles en disolventes polares, como
el agua.
 La mayoría es insoluble en disolventes no polares,
como el hexano C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones).
 Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen partículas móviles
con carga (iones).

6. MATERIALES Y SUSTANCIAS
• Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Una balanza
electrónica o granataria
• Agitador de vidrio
• Conductímetro (pila de
9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
• Una capsula de
porcelana
• Un microscopio
estereoscopio
• Un vidrio de reloj
O Agua destilada
O Cloruro de Sodio
(NaCl)
O Yoduro de Potasio
(Kl)
O Cloruro de Cobre II
(CuCl₂)
O Sulfato de Calcio
(CaSO₄)
O Nitrato de Potasio
(KNO₃)
O Nitrato de Amonio
(NH₄NO₃)

8. PROCEDIMIENTO
1. Observar las
características de
las sustancias
utilizando el
microscopio y
registra tus
resultados

9. PROCEDIMIENTO
O 2. Determinar con
un aparato de
conductividad
eléctrica
(conductímetro) si
las sales conducen
electricidad en
estado sólido.

10. PROCEDIMIENTO
O 3. Numerar los
tubos de ensayo del
1 al 12

11. PROCEDIMIENTO
O 4. Pesar 0.4 g de cada
una de las sustancias y
agregarlas a los primeros
6 tubos como se indica
en la tabla,
posteriormente adicionar
5mL de agua destilada a
cada uno de ellos, agita,
y anota tus resultados.

12. PROCEDIMIENTO
O 5. Vierte la disolución del
tubo 1 obtenida en una
capsula de porcelana,
introduce los electrodos
del circuito eléctrico en la
solución y determina si
esta conduce corriente
eléctrica. Repite la
operación con los demás
tubos y registra tus
resultados.

13. PROCEDIMIENTO
O 6. Repite nuevamente
el procedimiento
anterior utilizando los
tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de
alcohol en lugar de
agua y nuevamente
registra los resultados
en la tabla.

14. RESULTADOS
CARACTERISTIC
AS
CONDUCTI
VIDAD
ELECTRIC
A EN LAS
SALES
SOLIDAS
SOLUBLE CONDUCTIVI
DAD
ELECTRICA
AGU
A
ALCOH
OL
AGUA ALCOH
OL
Cloruro de Sodio
NaCl
Forma
mineral halita.
Sal común.
No. Si. Si. Si. Si.
Yoduro de potasio
KI
Sal cristalina.
Usada en
tratamiento por
radiación
No. Si. Si. Si. Si.
Cloruro de Cobre
II
CuCl₂
Un sólido de color
verde amarillento.
No. Si. Si. No. No.
Sulfato de Calcio
CaSO₄
Roca blanca
cristalina.
Yeso.
No. No. Si. No. No.
Nitrato de potasio
KNO₃
Pequeño cristales No. Si. Si. No. Si.

15. OBSERVACIONES
O Los iones positivos y negativos se unen para
formar un compuesto iónico. Debido a la
estructura cristalina rígida de este compuesto
sólido, no conduce corriente eléctrica. Pero
cuando este compuesto iónico se coloca en agua,
los iones se separan y se mueven libremente.
Como ahora se pueden mover libremente, pueden
conducir una corriente eléctrica pasándosela de
un ion al siguiente.

16. CONCLUSIONES
OSi una sal esta en su estado
solidó jamás conducirá
electricidad por que los iones
no están en proporciones
constantes en cambio si los
disolvemos los iones se
desprenden y esto hace que se
conduzca la electricidad.

17. BIBLIOGRAFÍA
O http://portalacademico.cch.unam.mx/mate
riales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2
/quimicaII/AL_SolubsalyCondElec.pdf
O http://www.ehowenespanol.com/compuest
os-ionicos-conducen-electricidad-agua-
sobre_131045/

18. CUESTIONARIO
PREGUNTAS RESPUESTAS
1. ¿Con que sustancia te fue más
fácil disolvérseles?
2. ¿Con el alcohol tus sales
condujeron electricidad?
3. ¿Qué nombre reciben las especies
químicas que presentan carga
eléctrica positiva?
4. ¿Qué nombre reciben las especies
químicas que presentan carga
eléctrica negativa?
5. ¿Qué nombre reciben los
compuestos cuyos átomos están
unidos por fuerzas de atracción
eléctrica?
1. En el agua.
2. No, porqué no tiene
los iones
necesarios.
3. Catión
4. Anión
5. Compuestos iónicos