actividad experimental #5

1. Actividad Experimental #5
Solubilidad y Conductividad
Eléctrica de las Sales.
Química II.
Grupo 272-A
Integrantes:
Samantha Saldaña Martínez.
Marigna Morales Carrillo.
Zenyazet Evelin Ibarra Rodríguez.
Erik Cruz Vielma.

2. Planteamiento del Problema:
 ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
 Hipótesis: Las sales no tienen o conducen corriente eléctrica e estado
sólido.
 Objetivos: Comprobar si las sales solo conducen corriente eléctrica
mediante la disolución, es decir, en un ambiente liquido para asi poder
respaldar nuestra hipótesis.

3. Marco Teórico:
 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias
solidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se
le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl (Cloruro de
Sodio) es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada
solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos
parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejerce sobre los
iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las
cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua
atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl, mientras que la carga
parcial negativa del átomo de oxigeno ejerce la atracción sobre el
catión Sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la
ionización del cloruro de Sodio, y los iones Na+ y Cl – se dispersan en la
disolución para ser consecuentemente hidratados

4. Compuestos iónicos:
Son solidos con punto de fusión altos ( por lo general, > 400º C)
Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano
C6H14.
 Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles ( iones).
 Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)

5. Materiales Sustancias.
1 gradilla Agua destilada.
12 Tubos de ensayo. Cloruro de Sodio (NaCl).
1 balanza electrónica o granataria. Yoduro de Potasio (Kl).
Agitador de vidrio. Cloruro de Cobre II (CuCl2).
(Pila de 9 v, foco piloto, 2 caimanes
pequeños).
Sulfato de Calcio ( CaSO4).
3 vasos de precipitado de 100 ml. Nitrato de Potasio (KNO3)
Un microscopio esteresocopico. Nitrato de Amonio (NH4NO3).
Un vidrio de reloj. Alcohol.

6. Procedimientos:
1.- Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra
tus resultados en la tabla anexa.
2.- Determinar con un aparato de conductividad eléctrica
(conductimetro) si las sales conducen electricidad en estado solido.
3.- Numerar los tubos de ensaye de uno al doce.
4.- Pesar 0.4 gramos de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros seis
tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5 ml de agua destilada a
cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
5.- Vierte la disolución del tubo uno obtenida en un vaso de pp de100ml, introduce los
electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si estas conducen corriente
eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
6.- Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al doce
utilizando 5 ml de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la
tabla.

8. Características Conductivida
d eléctrica
en las sales
solidas
Soluble
Agua
Alcohol Conductividad
eléctrica en
Agua
Alcohol
Cloruro de
Sodio Na Cl
Granos finos y
de color blanco,
granos
circulares.
No
conduce
electrici
dad.
Ninguna
de las
sales
utilizada
s en la
prueba
Si No Si No
Yoduro de
Potasio Kl
Granos de
distintos
tamaños forma
de línea.
Si No Si Si la hay pero
la fuerza es
Muy poca, el
brillo de la luz
es bajo
Cloruro de
Cobre II CuCl
Color azul,
formas de rayas
o líneas (parecen
vellitos)
Si No Si Si
Sulfato de
Calcio CaSO4
Fino como polvo
color blanco
Si No Si No
Nitrato de
Potasio KNO
Fino en exceso y
de color blanco,
granos
circulares
Si No Si Si
Nitrato de
Amonio NHNO
Granos de mayor
tamaño blancos,
redondos y
espesos
si No Si Si

9. Observaciones :
Al dividir las sales en agua todas tuvieron la característica de conducir
electricidad y por lo tanto hace que el led prendiera, mientras que al
diluirlas en alcohol no todas lo hicieron además de que las pocas que
condujeron la electricidad no dieron la misma fuerza ya que la luz era
mas débil.
Conclusiones:
Pudimos respaldar la hipótesis por medio de la practica y logramos el
objetivo, además de otros conocimientos adquiridos como el saber el
nivel o fuerza del alcohol para dividir ciertas sales.