ACTIVIDAD

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UNIVERSIDAD TECNOLOGICADELSURESTE DE VERACRUZ
ALUMNO: KARLA REYES GONZALEZ.
MATERIA: FISICA PARA INGENIERIA.
PROFESOR: M.A. SARAI NINTAI OROZCO GRACIA.
TRABAJO: R.A. TERCER PARCIAL. MODELOS ATOMICOS.
GRUPO: 1001 INGENIERIA QUIMICA AREA INDUSTRIAL.

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INDICE
1.- PRESENTACION
2 – 3.- INDICE
3-11.- INTRODUCCION { MODELOS ATOMICOS}
12.- CONCEPTO DE ATOMO Y ESTRUCTURA
13.- HISTORIA DEL ATOMO
14.- MODELO DE DALTON
15.- EXPERIMENTOS QUE CONDUJERON EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON.
15.- MODELO DE THOMPSON. INCONVENIENTES.
16.- DESCUBRIMIENTO DEL PROTON.
16.- EXPERIMENTODE RUTHERFORD.
16.- MODELO DE RUTHERFORD. INCONVENIENTES.
17.- DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON.
17.- CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS ESPECTROS ATOMICOS.
18.- MODELO DE BORH. EXITOS E INCONVENIENTES.
19.- MODELO MECANOCUANTICO ORBITALES YNUMEROS CUANTICOS.
20.-CONCLUSION
21.- BIBLIOGRAFIA

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INTRODUCCION
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de
partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante
sus trabajos realizados en Tokio, proponesu teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un
cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga
positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
MODELO DE DALTON
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomoscomo la unidad constitutivade los
elementos (retomandolas ideas de los atomistasgriegos). Lasideas básicas de suteoría,
publicadasen 1808y 1810pueden resumirse en los siguientes puntos:
 La materia está formada por partículasmuy pequeñas para ser vistas,llamadasátomos.
 Los átomos de un elemento son idénticos en todas suspropiedades, incluyendo el peso.
 Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
 Los compuestosquímicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en
un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultadode la
combinación de átomos de dos o más elementos en unaproporción numérica simple.
 Los átomos son indivisibles y conservansus características durantelas reacciones químicas.

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 En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporcionesnuméricas simples.
 La separación de átomosy la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones,
ningúnátomo se crea o destruye y ningúnátomo de un elemento se convierte en un átomo de
otro elemento.
MODELO CUBICO
La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N. Lewis, en el año 1902. Es uno de los
primeros modelos atómicos descritos, y fue desarrollado para explicar el fenómeno de los
electrones de valencia. En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados
en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión.
MODELOSATURNINO

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El descubrimiento del electrón demostró la existencia de cargas negativas en
el átomo y esto, para que fuera globalmente neutro, implicaba necesariamente que
también existían cargas positivas.
Nagaoka, basándose en que las cargas eléctricas opuestas son impenetrables, propuso
un modelo atómico basado en una esfera grande y masiva con carga eléctrica positiva.
Esta esfera era el núcleo atómico y estaba rodeada por varios electrones orbitando a
su alrededor. Nagaoka describió estas órbitas como órbitas circulares, equivalentes a
Saturno y sus anillos.
Nagaoka explicó la estabilidad atómica según su modelo con una analogía con la
estabilidad de los anillos de Saturno.
MODELO PUDIN DE PASAS.
Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula subatómica,
el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento
de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del
núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de
carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen
carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a
su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.
MODELOPLANETARIO

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MODELO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford, como su nombre lo indica, fue uno de los modelos propuestos
para explicar la estructura interna del átomo. En 1911 el químico y físico británico Ernest Rutherford
propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.
En su modelo atómico, Rutherfordpropusoque los átomos tienen un núcleo central donde se
encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, segúnesta teoría, este núcleotiene carga
eléctrica positiva y es orbitado por partículasde carga opuestay menor tamaño (electrones).

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Según susconsideraciones, el átomo operaba como un Sistema Solar de electrones que orbitan
alrededorde un núcleoatómico más pesado, como hacen los planetasalrededordel Sol.
MODELODE BORH
Bohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene
una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
Planteó que en estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía,
pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón
“salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de
absorción.
Al regresar a su estado basal emiten energía en forma de luz o fotones y producen un espectro de
emisión. El éxito del modelo de Bohr consistió en que pudo predecir con precisión basándose en su
modelo el espectro del Hidrógeno.
MODELODE SOMMERFIELD

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El modelo de átomo propuesto por el físico danés Niels Bohr, describe el átomo más simple
de todos, el de hidrógeno, pero no podía explicar por qué electrones en un mismo estado
energético podían presentar distintos niveles de energía en presencia de campos
electromagnéticos.
MODELO CUANTICO ONDULATORIO
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y
el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística
de la disfunción de onda de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con los
electrones concebidos como partículas cuasi puntúales cuya probabilidad de presencia en una
determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región.

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MODELOMECANICOCUANTICO
El modelo atómico de Bohr, similar al modelo del sistema planetario, es extremadamente sencillo
para poder explicar todos los fenómenos a escala atómica.
El electrón es unapartícula tanpequeña que tiene un comportamiento muy particular.En 1923,
Víctor de Broglie propusotrataral electrón más como una ondaque como una partícula(dualidad
onda–partícula).Puedenobservareste comportamiento viendo la simulación Onda de Broglie.
Basándose en esta hipótesis, Werner Heisenberg enunció el principio de incertidumbre, que
establece que es imposible determinar simultáneamentela velocidad y la posición del electrón en
un determinado momento.

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2.- CONCEPTO DE ATOMO Y ESTRUCTURA:
El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la
naturaleza. Su estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub -
partículas: los neutrones, los protones y los electrones. Las moléculas están formadas
por átomos.
Es la parte más pequeña de la que puede estar constituido un elemento.
DEFINICION DE ATOMO
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser
dividido sin perder sus propiedades químicas.
El átomo está compuesto por tres subpartículas:
 Protones, con carga positiva.
 Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).
 Electrones, con carga negativa.
A su vez, se divide en dos partes:
 El núcleo. Formado por neutrones y protones.
 La corteza. Formada únicamente por electrones.

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HISTORIA DEL ATOMO
La historia del átomo inicia 450 años antes de Cristo con las afirmaciones
postuladas por elfilósofo griego Demócrito de Abdera. El filósofo se interesó por
el descubrimiento de las sustancias esenciales que contienen todas las sustancias.
Él aseguró que la materia podía ser dividida indeterminadamente en partículas
cada vez más diminutas hasta llegar al punto más indivisible de aquella materia, a
las que Demócrito llamó átomos, palabra que en griego significa inseparable. Así
que, la materia se componía de átomos y estos eran inseparables, de manera que
Demócrito marcó una distinción entre los pensadores anteriores, que nombraron
elementos átomos aelementos como elagua, el aire y el fuego. Demócrito afirmó,
que estos no eran átomos ensí mismo, sino que estabancompuestos por miles de
ellos.
Demócrito supuso que toda la materia se encuentra compuesta por partículas
sólidas, indivisibles e invisibles al ojo humano, los famosos átomos. Aunque este
filósofo interesado por los procesos físicos y químicos nunca tuvo una prueba
verídica que comprobara la existencia del átomo. Podemos afirmar que fue la
primera persona en hablar sobre este y consolidar una concepción atomista,
conocida actualmente como la Discontinuidad de la Materia, generando un largo
debate con el pasar de los siglos.
El filósofo Leucipo de Mileto se basó en el átomo para sustentar su idea racional
del origendel universo; asegurando que el universo estaba integrado por miles de
partículas indivisibles que se juntaron luego de un evento similar a un torbellino.
Por suparte Epicuro de Samos, filósofo procedente de Atenas, con su doctrina de
la naturaleza, aseguró, reelaborando laversiónde Demócrito, Epicuro indicaque la
formacióndeluniverso pudo responder aun proceso de azar, en otras palabras, la
probabilidad que los átomos sufran desviaciones en su trayectoria, colisionando
entre sí.

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MODELO DE DALTON
Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la mayoría de los enigmas de la
química del siglo XVIII y XIX. Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es
decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.
Además, sostiene que simplemente a partir de la combinación de estas partículas son posibles todas las
estructuras complejas de la materia. El antecesor directo fueron los griegos de la antigüedad clásica.
Los postulados de este modelo son:
La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las
mismas propiedades. En cambio, los átomosde elementos diferentes tienen masas y propiedades
distintas.
no se dividen ni pueden crearse ni destruirsedurantelas reacciones químicas.
pueden combinarse para formar compuestos en diferentes
proporciones y cantidades.

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enan según relaciones simples,
descriptas mediante números enteros.
EXPERIMENTOSQUE CONDUJERON EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
A finales del siglo XIX, el físico J.J. Thomson comenzó a experimentar con tubos de
rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicosson tubos de vidrio sellados en los que
se ha extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos,
que se encuentranuno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el
electrodo negativamente cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado).
Los tubos se llaman "tubos de rayos catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo
catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede ser detectado al pintar el extremo
del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido como fósforo. Cuando
el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.
MODELO DE THOMPSON. INCONVENIENTES.
Modelos atómicos: Thomson y Rutherford
(ventajas y desventajas). Modelo Atómico de Thomson. Thomson sugiere
un modelo atómico que tomabaencuentalaexistenciadelelectrón, descubierto por
él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en
reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con
este modelo se podíanexplicar unagran cantidad de fenómenos atómicos conocidos
hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas...

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DESCUBRIMIENTO DEL PROTON.
El protón fué descubierto por Rutherford en el año 1919.
La historia de su descubrimiento se remonta al 1886, cuando Eugen
Goldstein descubrió los rayos anódicos y demostró que eran partículas con
carga positiva ( iones) producidos a partir de los gases.
Tras el descubrimiento del núcleo atómico por Ernest Rutherford el 1911,
Antonius Van den Broek propuso que el lugar de cada elemento de la tabla
periódica (su número atómico) era igual a su carga nuclear. Esta teoría fue
confirmada experimentalmente por Henry Moseley, el 1913, utilizando espectros
de rayos X.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD.
En 1911, elfísico y químico Ernest Rutherfordy sus colaboradores bombardearonuna
fina lámina de oro conpartículas alfa (positivas), procedentes de unmaterial
radiactivo, a gran velocidad. El experimentopermitióobservar elsiguiente
comportamiento enlas partículas lanzadas:
La mayor parte de ellas atravesaronla lámina sin cambiar de dirección, como erade
esperar.
Algunas se desviaron considerablemente.

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Unas pocas partículas rebotaronhacialafuente de emisión.
En estaescenase puedenver los detalles del experimento:
El comportamiento de las partículas no podía ser explicado conelmodelo de
Thomson, así que Rutherfordlo abandonó y sugirió otro basado en el átomo nuclear.
Modelo de Thomson: De acuerdo coneste modelo,enelcual la carga positivade
cada átomo estádistribuidade formahomogénea, las partículas positivas que
atraviesanla lámina no deberíanser apreciablemente desviadas de su trayectoria
inicial. Evidentemente, esto no ocurría.
Modelo de Rutherford: Lacarga positivaestáconcentradaenunnúcleo central, de
maneraque las partículas positivas que pasanmuy cercade él se desvían bastante de
su trayectoriainicialy sólo aquellas pocas que chocandirectamente conelnúcleo
regresanenla direcciónde la que proceden.
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON.
La tercerapartícula fundamental es el neutrón, descubierto en 1932 por James Chadwick (1891-1974)al
bombardear una lámina de berilio con partículas alfa,observóla emisión por parte del metal de una
radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Estudios posteriores demostraron que
dicha radiación estaba formada por partículas neutras (no responden a los campos electricos) de
masa ligeramente superior a la de los protones.
El descubrimiento del neutrón permitió entender la razón por la que el átomo de helio tiene una masa
4 veces superior a la del hidrógeno, conteniendo sólo dos protones. La explicación radica en la
existencia de 2 neutrones en su núcleo.
CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS ESPECTROS ATOMICOS.
1. Espectros atómicos:

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Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiaciónelectromagnética, aunque
solamente enalgunas frecuencias que soncaracterísticas propias de cadauno de los
diferentes elementos químicos.
Si, mediante suministro de energíacalorífica, se estimulaun determinado elemento
en su fase gaseosa, sus átomos emitenradiaciónenciertas frecuencias delvisible,
que constituyensuespectrode emisión.
Si el mismo elemento, tambiénenestado de gas, recibe radiaciónelectromagnética,
absorbe enciertas frecuencias delvisible, precisamentelas mismas enlas que emite
cuando se estimulamediante calor. Este serásuespectro de absorción.
Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe
radiaciónen las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de
absorcióny de emisiónresultanser, pues, elnegativo uno del otro.
Puesto que elespectro, tanto de emisióncomode absorción,es característicode
cada elemento, sirve paraidentificar cadauno de los elementos de latabla periódica,
por simple visualizacióny análisis de la posiciónde las líneas de absorcióno emisión
en su espectro.
Estas características se manifiestanyase trate de un elemento puro o bien
combinado conotros elementos, porlo que se obtiene unprocedimiento bastante
fiable de identificación.
MODELO DE BORH. EXITOS E INCONVENIENTES.
 Justifica la estabilidad del atomo.
 Introduce el concepto de niveles de energía, lo que permite explicar
el espectro atomico del hidrogeno mediante la hipótesis de los saltos
electrónicos.
 Relaciona las propiedades químicas de los elementos con su
estructura electrónica (sistema periódico).

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INCONVENIENTES
 LOS RESULTADOS PARA LOS ATOMOS POLIELECTRONICOS ERAN
DEFECTUOSOS.
 FALTA DE COHERENCIA: MEZCLA DE IDEAS CLASICAS CON IDEAS CUANTICAS.
MODELO MECANOCUANTICO
ORBITALES Y NUMEROS CUANTICOS.
Los orbitales presentan formas y tamaños diversos, dependiendo de la
atracción existente entre los electrones y el núcleo y de la repulsión que se
ejercen los orbitales entre sí por tener cargas de igual signo. Por ejemplo,
los orbitales de tipo s (l=0), que se presentan aislados (m=0), tienen
simetría esférica centrados en el núcleo.
El modelo mecano-cuántico del átomo permite explicar también la
diferente probabilidad que tienen distintos saltos electrónicos, ya que, tal
probabilidad de que se produzcan unos u otros saltos es mayor cuanto
mayor sea la superposición o la interpenetración entre los orbitales inicial
y final. Por este motivo, las transiciones entre determinados orbitales son

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poco probables y producen líneas espectrales muy débiles, como ocurre,
por ejemplo, con la transición entre dos orbitales, s, ambos con simetría
esférica con centro en el núcleo. En cambio, los orbitales s y p se
superponen, la transición entre ellos es más probable, y la línea espectral
correspondiente es más intensa.
CONCLUSION
Las conclusiones del estudio de la estructura electrónica y de las propiedades
magnéticas en una serie de compuestos polinucleares de cobre así como la
metodología utilizada en dicho estudio se resumen a continuación. También se
recopilan las principales conclusiones que se pueden extraer del estudio de
parámetros espectroscópicos realizado en la manganita CaMnO3.
La teoríaatómicade Dalton fue la base para todos los modelos que existieronhasta
el más actual. Todos ayudaronen cierto modo parallegar a una respuestaque talvez
aún no estáconcluida. Pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo
que vemos, sentimos y tocamos estáformado porciertas partículas que gracias a
todos los modelos atómicos hemos llegado a comprender.
El descubrimientode la naturalezade las emisiones radiactivas permitió alos físicos
profundizar enel átomo, que segúnse vio consistíaprincipalmenteenespacio vacío.
En el centro de ese espacio se encuentraelnúcleo, que sólo mide, aproximadamente,
una diezmilésimaparte deldiámetro delátomo. Rutherforddedujo que lamasa del
átomo estáconcentradaensunúcleo. Tambiénpostuló que los electrones,de los
que ya se sabía que formabanparte delátomo, viajabanen órbitas alrededor del

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núcleo. El núcleo tiene una cargaeléctricapositiva; los electrones tienencarga
negativa. La sumade las cargas de los electrones es igual enmagnitud a la cargadel
núcleo, por lo que el estado eléctrico normaldelátomo es neutro.
BIBLIOGRAFIA
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