Repaso Ciencia General CRECE 2024

1. Ernesto V. Claudio Sandoval
Rvdo Félix Castro Rodríguez
ORE San Juan Este, carolina Puerto Rico

3. Contenido
 Método científico
 Materia
 Propiedades y Cambios
 Estados de la materia
 Mezclas y técnicas de separación
 Tipos de soluciones
 Teoría atómica
 Tabla periódica
 Configuración electrónica
 Enclaces químicos

4. Pasos del Método
Científico

6. Resuelve
 El siguiente experimento se desarrolla para probar que un clavo
que se echa en una solución de sulfato de cobre II sufre un
cambio químico, el cual lo hace oxidarse. Se rotulan dos vasos,
al de la letra “A” se le echa sulfato de cobre II mezclado con
agua, al “B” se le echa solamente agua y en ambos vasos se
coloca un clavo nuevo.
¿Qué vaso representa el grupo experimental en esta investigación?
a. el vaso A
b. el vaso B
c. ni A ni B representan el grupo experimental
d. ambos vasos representan el grupo experimental
El control, la manipulación y la observación son procesos esenciales:
a. al realizar las observaciones previas
b. durante el procedimiento del experimento
c. en el planteamiento del problema
d. al establecer la conclusión
Los efectos o respuestas que ocurren cuando se manipulan variables en un experimento se
observan sobre:
a. el problema
b. la variable independiente
c. las variables controladas
d. la variable dependiente

7. Estados de la materia
Propiedades y Cambios
Mezclas Homogeneas y
Heterogeneas
Tipos de soluciones
Técnicas de separación
de mezclas

8. Estados de la materia
La materia es todo aquello que
tiene masa y ocupa espacio.
La materia se presenta de
diferentes fomas. Estas formas
se conocen como estados de la
materia, sólido, líquido y
gaseoso.

9. Imagen de Las partículas

10. Movimiento de las partículas según
aumenta la temperatura

11. Procesos

12. Propiedades Físicas y Químicas

13. Cambios Físicos y Químicos

14. Clasifica en Cambio Físico (CF) o Cambio Químico (CQ)
___1. Romper un lápiz
___2. Encender fuegos artificiales
___3. Empapelar el cuarto
___4. Excavar un hoyo
___5. Quemar basura
___6. Doblar un pedazo de papel
___7. Se rompe una botella
___8. Transformación de uvas en vino
___9. Al cortar una manzana por la mitad y exponerla
al aire sufre oxidación
___10. El azúcar reacciona con el clorato de potasio

15. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
Una mezcla es la combinación de dos o
más sustancias diferentes que
mantienen sus propiedades.
Mezcla homogénea- Tienen una
apariencia uniforme de una sola fase, y
no se diferencian sus componentes.
Mezcla heterogénea- Está formada
por dos o más fases que se distinguen a
simple vista.

16. Tipos de Soluciones
Soluciones: son mezclas homogéneas formadas por dos o
más sustancias que están disueltas. La pueden formar un
disolvente y uno o varios solutos (el soluto se disuelve
totalmente en el disolvente). Ejemplo: agua con sal.

18. Contesta

19. Técnicas de separación

20. Práctica
MEZCLA TIPO DE MEZCLA
TÉCNICA PARA
SEPARARLA EN SUS
COMPONENTES
ARENA + HIERRO
SAL + AGUA
ACEITE + AGUA
SAL + ARENA +
ASERRÍN
Vino
ALCOHOL + AGUA
PIEDRA + ARENA

22. Diagrama
cronológico del átomo
400 a.C.
• Demócrito propone que la materia esta formada
por átomos.
• Aristóteles no estaba de acuerdo con Demócrito.
1803
• John Dalton reintroduce el concepto del átomo y
ofrece pruebas para apoyar sus ideas
• Decía que los átomos de un mismo elemento son
iguales.
1869
• Dmitri Mendeleyev crea una tabla periódica en las
que se clasifican los elementos.

23. 1897
• J.J. Thomson identifica a los electrones, que
tienen una carga negativa mientras realizaba un
experimento con unos tubos de rayos catódicos.
1911
• Ernest Rutherford descubre el núcleo del átomo,
que tiene carga positiva mientras realizaba el
experimento de la lámina de oro.
• Descubre el protón el cual tiene una carga
positiva.
• Bohr sugirió que los electrones viajan alrededor
del núcleo en órbitas definidas.
1932
• James Chadwick descubre el neutrón, una de las
partícula del núcleo del átomo.

24. 1981
• Unos científicos desarrollaron el microscopio de
barrido de filtración cuántica, que se utiliza para
ver por primera vez un átomo.
1900
• Teoría Atómica Moderna
• Erwin Schrodinger y Werner Heisenberg
descubrieron que el movimiento de los
electrones es impredecible, sino que viajan en
una nube de electrones.
1996
• Se le añade a la tabla periódica un elemento que
contiene 112 protones en el núcleo.

25. Sabias que?

26. Evolución del Modelo Atómico

27. Definición
 Átomo
 Partícula pequeña
de un elemento que
conserva las
propiedades del
elemento.

28. Composición del átomo
 El átomo se compone de:
1. Partículas subatómicas
a. electrones
b. protones
c. neutrones
d. quarks
2. Núcleo= es el centro del átomo y está
formado por protones y neutrones.

29. Característica de un átomo
 El átomo está compuesto por un núcleo
rodeado por electrones.
 El núcleo contiene protones y neutrones.
Además, dentro de los p+ y n0 existen los
quarks.
 Los protones están cargados positivamente (+)
 Los electrones están cargados negativamente
(-)
 Debido a que el número de protones es igual al
número de electrones, el átomo es
eléctricamente neutro.

30. Casi toda la
masa se
concentra en el
núcleo.
Los electrones
se mantienen
dentro del átomo
mediante su
atracción con el
núcleo de carga
positiva.

31. Partículas subatómicas
Propiedades de las partículas subatómicas
Científico Partícula Símbolo Ubicación Carga
eléctrica
Thomson Electrón e- En el espacio que
rodea al núcleo
-1
Rutherford Protón p+ En el núcleo +1
Chadwick Neutrón n0 En el núcleo 0
Murray Gell-
Mann
Quarks q En el núcleo dentro
de los protones y
neutrones

32. Quarks

33. Recuerda
Un átomo se puede describir como la partícula más
pequeña de la materia que:
1. Contiene protones y electrones en su centro con
neutrones alrededor que estabilizan sus cargas.
2. Posee partículas con carga positiva y negativa
alrededor de una carga neutral localizada en el
centro llamado núcleo.
3. Posee la misma cantidad de protones y
neutrones por lo que es eléctricamente neutral.
4. Tiene un centro pesado formado por neutrones
y protones alrededor del cual se encuentran los
electrones formando una nube de cargas.

37. Datos importantes de un elemento

38. ¿En qué se diferencian los átomos
de cada elemento?
1. Número atómico= (Z) representa el #p+ y como el
átomo es neutral va a tener el mismo #e-.
#atómico = #p+ = #e-
Z, p+, e- = A – n0
2. Masa atómica= (A) es suma del #p+ + #n0 del
núcleo del átomo.
#masa atómica = #p+ + #n0

39. 3. Número de neutrones= es la resta de la masa
atómica y el #atómico.
#n0 = #masa atómica - #atómico
4. Isótopos= átomos de un mismo elementos que
tienen diferente masa atómica y de n0.
Ejemplo: Cromo 52 tiene tres isótopos
Cr-50 Cr- 53 Cr-54
#p+ =24 #p+ =24 #p+ =24
#e- =24 #e- =24 #e- =24
#n0 = #n0 = #n0 =

40. Isótopos

41. Completa la tabla
Elementos A Z p+ e- n0
Be 9 4 4 4 5
K 39 19 19 19 20
Na
P
Pb
Kr
Po
Ba
Ge
Au

43. Completa la tabla
Elementos A Z p+ e-
Be 9 4 4 4
K 39 19 19 19
Na 23 11 11 11
P 31 15 15 15
Pb 207 82 82 82
Kr 84 36 36 36
Po 209 84 84 84
Ba 137 56 56 56
Ge 73 32 32 32
Au 197 79 79 79
n0
5
20
12
16
125
48
125
81
41
118

44. Notación simbólica
 Expresa la masa atómica, el #atómico y el símbolo del
isótopo de un elemento:
Superíndice= masa atómica (A)
Subíndice= #atómico (Z)
Símbolo del
elemento

45. Práctica
 Calcula la cantidad de neutrones, protones, electrones y
masa atómica que tiene cada isótopo.
1. B- 10 B- 11
2. Al-27
3. K-39 K- 40 K- 41
4. Cl- 35 Cl- 37
5. Ag- Ag- 109
#p+ =47
#e- =47
#n0 =60

46. Símbolo Isótopo Número
atómico
Masa
Atómica
Protones Neutrones Electrones
Litio-7 3 7 3 3
Flúor-19 9 9
27
13 Al
Calcio-40 20
32 27
63
29Cu
15 31
28 20
Calcio-44
6
3 Li
3 6
36 30
43 20
Cobre-65
30 64

49. ¿Qué es la tabla periódica?
Es un cuadro que organiza los elementos conocidos en filas
horizontales llamadas periodos (7) y en columnas verticales
llamadas familias o grupos (18); ordenados por # atómico.

50. Categorias Grupo Características e- de
valencia
1. Metales X
Sólidos, conducen calor, son maleables,
dúctiles y son buenos conductores de
electricidad.
X
Alcalinos 1 Son los mas reactivos 1
Alcalinotérreos 2 Menos reactivos 2
Transición 3 al 12 X 1 o 2
Actínidos Periodo 7 X 2
Lantánidos Periodo 6 X 2
2. No- metales 13 al 16
La mayoria son gases y sus propiedades
son opuestas a las de los metales.
X
Halógenos 17 X 7
Gases nobles 18
Son los más estables y casi nunca se
combinan con otros elementos.
8
3. Metaloides
B, Si, Ge, As,
Sb, Te, Po y
At
Son semiconductores y tienen
propiedades de los metales y de los no
metales.
3, 4, 5 o 6

52.  La partícula subatómica para llevar acabo la
configuración electrónica lo es el electrón.
 Configuración electrónica- es la distribución de
electrones a través de los orbitales de un átomo.
 Orbitales atómicos- región alrededor del núcleo de un
átomo, que indica la localización probable de un
electrón.
Configuración Electrónica

53. Método para escribir las
configuraciones electrónicas
Nivel de energía-
cantidad de energía que
puede poseer los
electrones en un
átomo. 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7
Subnivel- cantidad de
energía que puede
tener un electrón en un
átomo dentro de un
nivel.
s, p, d, f
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s

54. Tabla periódica organizada por bloques s, p, d y f

55. Ejemplo
Elemento Número
atómico
Configuración electrónica Electrones de
valencia
Hidrógeno 1 1s1
Helio 2 1s2
Litio 3 1s22s1
Berilio 4
Boro 5
Carbono 6
Nitrógeno 7
Oxígeno 8
Flúor 9
Neón 10

56. Electrones de valencia- son aquellos situados en los
orbitales más externos del átomo, asociados al nivel de
energía más alto.
 Ejemplo:
 Azufre- 16 electrones
1s22s22p63s23p4
 Cesio 55
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1
 Francio 87
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6 7s1
Electrones de Valencia
6 electrones de valencia
1 electrón de
valencia
1 electrón de
valencia

57.  Esta integrado por el símbolo del elemento y los
electrones de valencia a su alrededor.
 Ejemplo ..
:S: Cs∙ Fr∙
 Este método fue diseñado por Lewis y se le conoce
como la estructura de Lewis.
Estructuras de símbolos electrónicos

58. Constuir modelos atómicos

59. Construir modelos atómicos

60. 1. Na
2. Cl
3. Cu
4. Br
5. Ca
Práctica

61. Resultado

62. Contesta

63. Enlaces químicos

64. Contesta

65. Contesta
 Observando la imagen identifica el tipo de enlace que
se formó.
a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico

66. Ley periódica de los elementos químicos
La Ley de Periodicidad o Ley
Periódica es la base de la Tabla
Periódica de los Elementos
Químicos, la cual postula que las
propiedades químicas y físicas de
dichos elementos dependen del
número atómico.