Este documento resume los principales modelos atómicos desde Leucipo y Demócrito en el 450 a.C hasta Erwin Schrödinger. Cada modelo propuso nuevos postulados sobre la estructura atómica basados en experimentos como el de la lámina de oro de Rutherford. Los modelos evolucionaron desde considerar al átomo como indivisible hasta incluir partículas subatómicas como el electrón y el núcleo, y describir el movimiento de los electrones como ondas.

1. MODELOS ATÓMICOS
Alumno: Lòpez Díaz Dylan Antonio
Grupo: 1MM44

2. LEUCIPO 450 A.C
Leucipo fue un filósofo griego presocrático del
siglo V a. C. fundador del atomismo.
El experimento esta consistió en que la materia
se podía dividir indeterminadamente en
partículas cada vez más pequeñas hasta
obtener unas diminutas e indivisibles

3. Principales postulados
El modelo atómico de Leucipo y Demócrito considera que el átomo es:
-Indivisible, y por lo tanto carece de estructura interna.
-Tan pequeño que no es posible verlo a simple vista, de hecho es
invisible.
-Completamente sólido.
-Eterno.
Asimismo propone que:
-El movimiento es una característica de los átomos, estos pueden
incluso chocar unos con otros, sin fragmentarse o dividirse de ninguna
manera.

4. DEMÓCRITO DE
ABDERA 450 A.C
Demócrito de Abdera ​ fue un filósofo y
polímata​ griego discípulo de Leucipo, fundador
del atomismo y maestro de Protágoras que
vivió entre los siglos V y IV a. C.​

5. Para explicar su
modelo, Demócrito comenzaba con una
piedra, la cual explicaba que si se cortaba
a la mitad obtendría dos pedazos de la
misma piedra y si se repitiera la operación
continuamente, se llegaría a una pieza
dentro de la piedra que ya no pudiera ser
cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”.

6. ARISTÓTELES 384 A.C
Aristóteles ​​​​ fue un filósofo, polímata y científico
griego nacido en la ciudad de Estagira, al norte
de la Antigua Grecia. Es considerado junto a
Platón, el padre de la filosofía occidental. Sus
ideas han ejercido una enorme influencia sobre
la historia intelectual de Occidente por más de
dos milenios

7. Aristóteles rechazó la teoría atomista y
estableció que la materia estaba formada por
cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego, esta
teoría se llamó continuista. Gracias al
que tenía, se mantuvo vigente en el
pensamiento de la humanidad durante más de
2000 años.

8. JOHN DALTON 1766-
1844
John Dalton fue un naturalista, químico,
matemático y meteorólogo británico. Entre sus
trabajos destacan el modelo atómico y su tabla
de pesos relativos de los elementos, que
contribuyeron a sentar las bases de la química
moderna.

9. La teoría atómica actual tiene su origen en los cuatro postulados de
Dalton. Aunque la teoría de Dalton (1808) estableció los cimientos de
la teoría atómica, algunos de sus enunciados eran erróneos e
incompletos.
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1.La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles
que no se pueden crear ni destruir.
2.Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y
propiedades.
3.Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y
propiedades.
4.Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica
sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo
compuesto iguales.

10. EXPERIMENTOS
Finalmente experimentando
con barras de oro, Dalton
concluyó que se llegaba a
un punto en que la barra de
oro no se podía seguir
dividiendo más.
Para él, esto fue la evidencia
de que existía el átomo de
oro. Dalton usó esferas
como modelos para
representar el átomo. Así
nace el primer modelo
atómico.

11. GGILBERT NEWTON
LEWIS 1875-1946
Gilbert Newton Lewis fue un fisicoquímico
estadounidense, famoso por su trabajo sobre la
denominada "Estructura de Lewis" o
"diagramas de punto". También está grabado
por idear el concepto de enlace covalente y por
acuñar el término fototón.

12. EXPERIMENTOS
El pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico como un par de
electrones que mantiene unidos a dos átomos.

13. POSTULADOS DE LEWIS
Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos
tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura
tetraédrica, en donde la nueva ubicación de los electrones está
representada por los círculos punteados en el centro de los bordes
gruesos. Los grupos que están unidos al ion metálico, conformando la
entidad de coordinación, poseen pares libres de electrones, es decir,
no están compartidos en un enlace, El número de coordinación es
aquel que indica el número real de pares de electrones que están
unidos al átomo metálico.

14. También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”, en este
modelo Lewis proponía la estructura de los átomos
distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se
hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el
estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos,
sobre todo luego de su actualización por parte de Irving
Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto
cúbico”.
Fuente: https://concepto.de/modelos-
atomicos/#ixzz7sfXKl3In

15. JOSEPH JOHN
THOMPSON 1856-1940
Fue un físico británico y premio Nobel de
Física, al que se atribuye el descubrimiento del
electrón, la primera partícula subatómica
descubierta.

16. EXPERIMENTO
S
Thomson con tubos de rayos
catódicos mostraron que todos
los átomos contienen pequeñas
partículas subatómicas con carga
negativa, llamadas electrones.

17. POSTULADOS
En 1904, Joseph J. Thomson propuso un modelo muy elemental: el
átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva,
en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente
para neutralizar su carga.

18. MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre
la estructura atómica propuesta en 1904 por
Thomson, quien descubrió el electrón​ en 1897, pocos
años antes del descubrimiento del protón y del
neutrón. ¿Cuál es la importancia del modelo de
Thomson?
Pese a sus deficiencias y su breve vida, el modelo del
“pudín con pasas” representó un paso importante en
el desarrollo de la teoría atómica, ya que incorporó
partículas subatómicas y nuevos descubrimientos,
como la existencia del electrón, e introdujo la noción
del átomo como una masa no inerte y divisible.

19. ERNEST
RUTHERFORD 1871-
1937
Ernest Rutherford, conocido también como
Lord Rutherford, ​ fue un físico neozelandés.
Se dedicó al estudio de las partículas
radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y
gamma.

20. EXPERIMENT
OS
El experimento de la
lámina de oro de
Rutherford mostró que el
átomo es en su mayoría
espacio vacío con un
pequeño y denso núcleo
con carga positiva. Basado
en estos resultados,
Rutherford propuso el
modelo nuclear del átomo.

21. POSTULADOS
De acuerdo con estos resultados, se vio la necesidad de desarrollar un
nuevo modelo del átomo. Rutherford estableció los siguientes
postulados:
•Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva
llamada núcleo.
•La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los
protones y los electrones.
•La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar.

22. MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de
Rutherford o modelo
planetario es la
representación que trató
de explicar el átomo en el
año 1911. Este modelo
describe al átomo como
un sistema planetario, con
un núcleo central como el
Sol alrededor del cual
giran los electrones como
los planetas.

23. NIELS BOHR 1885-
1962
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que
contribuyó en la comprensión del átomo y la
mecánica cuántica. Fue galardonado con el
Premio Nobel de Física en 1922.

24. EXPERIMENTOS
Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven
alrededor del él describiendo órbitas circulares.
Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la
electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a
otra exterior de mayor energía. Pero al parecer no hizo ningún
experimento, sacó solo la conclusión al unir las teorías de Planck y de
Rutherford.

25. POSTULADOS
I. El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas
son estacionarias y el electrón cuando se mueve en ellas, no radia energía.
II. El impulso angular del electrón, L [L= r x p = r x (m· v); para una órbita circular, es L =
rmv ] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, sólo son
posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2p (h es la
constante de Plank)
III. Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de
energía E1, la energía liberada se emite en forma de radiación. La frecuencia (n) de la radiación
viene dada por la expresión: E2 - E1 = h.n (h es la constante de Plank)

26. MODELO ATÓMICO
Modelo atómico Rutherford-
Bohr y fue desarrollado
en 1913. El átomo
fundamental del hidrógeno
como un electrón
moviéndose en orbitas
circulares alrededor de un
protón, representando este
último al núcleo del átomo,
el que Bohr ubica en su
parte central y dando una
explicación robusta respecto
de la estabilidad de la órbita
del electrón y del átomo en
su conjunto.

27. ARNOLD
SOMMERFELD 1868-
1951
Arnold Sommerfeld ​ fue un físico alemán que
introdujo la constante de la estructura fina en
1919.

28. EXPERIMENTOS
Sommerfeld a su asombro repitió el experimento de descomposición
de luz usando nuevamente el espectro de luz, para ese entonces opto
por electroscopios más modernos. Esta investigación le permitió
concluir que la energía que se encuentra en la órbita del electrón
obedece a la longitud del elipse de orbita.

29. POSTULADOS
Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban
velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los cálculos para electrones
relativistas.
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas
circulares o elípticas.
•A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el
mismo nivel con energías un poco diferentes.
•La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que
determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal.
•Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

30. MODELO ATÓMICO
Fue propuesto para intentar cubrir
las deficiencias que presentaba
el modelo de Bohr. Por lo tanto, es
una versión relativista del modelo
de Rutherford-Bohr y se basó, en
parte, en los postulados relativistas
de Albert Einstein.

31. ERWIN
SCHRODINGER
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue
un físico y filósofo austríaco, nacionalizado
irlandés, que realizó importantes
contribuciones en los campos de la mecánica
cuántica y la termodinámica.​ Recibió el Premio
Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado
la ecuación de Schrödinger, compartido con
Paul Dirac.

32. EXPERIMENTOS
En el famoso experimento mental concebido en 1935 por
Erwin Schrödinger, un gato se encuentra encerrado en una cámara de
acero junto con una «máquina infernal». Esta contiene un átomo
radiactivo que, en caso de desintegrarse, activará un dispositivo que
liberará veneno y matará al felino.

33. POSTULADOS
•Los electrones suelen comportarse como una onda estacionaria, la
cual se distribuye por el espacio en base a las funciones que realiza la
onda.
•Los electrones se desplazan dentro o cerca del átomo, de esta forma
describe los orbitales. Por lo general encontrar en electrón en estas
zonas es alta, por lo que la probabilidad es igual o proporcional al
cuadrado de las funciones de cada onda.
•Así mismo la configuración de este modelo atómico incluye el spin de
los electrones y mucho menos la variación en cuanto al
comportamiento de los electrones.

34. MODELO ATÓMICO
El sugirió que el movimiento de los electrones
en el átomo correspondía a la dualidad onda-
partícula y, en consecuencia, los electrones
podían moverse alrededor del núcleo como
ondas estacionarias.