2. NITRATOS
ORIGEN
El nitrito se oxida fácilmente (se combina con oxígeno) para
formar el nitrato.
Se puede encontrar nitratos en los evaporados formados al
secarse ciertos lagos
Otra fuente de formación es a través de los óxidos de
nitrógeno que se generan en las descargas eléctricas de las
tormentas a partir del nitrógeno y del oxígeno del aire. Con
el agua de la lluvia de nuevo se forma acido nítrico que ataca
los carbonatos y otros minerales básicos que encuentra en el
medio para formar los nitratos correspondientes.
Composición
Es un compuesto inorgánico
compuesto por un átomo de
nitrógeno (N) y tres átomos de
oxígeno (O)
Propiedades del nitrato
Color: sustancia incolora, inodora
El nitrato es sólo ligeramente tóxico (LD50 = 1267 mg/kg)
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3
Se pueden encontrar distintas combinaciones con el
nitrato como son: El nitrato de potasio (KNO3), nitrato
de plata, N. plumboso, N. de amonio, N. de sodio, N.
de bario, N. aluminio, N. calcio, N. plomo, etc.
3. Usos
El nitrato de sodio es usado de modo habitual en la
agricultura, haciendo las veces de fertilizante. Una de
sus ventajas es el precio, una rentabilidad económica
que puede resultar definitiva en grandes extensiones
de terreno. Otra de sus características es su gran
solubilidad y su elevado contenido de nitrógeno
Usos en la Ingeniería Civil
El comportamiento del concreto se modifica al agregar nitrato
de potasio al agua potable ,agregando resistencia a la
comprensión con una diferencia del 15% que posiblemente se
deba a la descalcificación (lixiviación) por la presencia del
nitrato.
La trabajabilidad, durabilidad y homogeneidad del concreto no
presentaron diferencias relevantes, por lo que se recomienda
realizar ajustes en el diseño de mezcla cuando se esté en
presencia de nitrato y potasio en el agua de mezclado en
concentraciones superiores a 10 y 18 mg/l respectivamente,
para asegurar la resistencia a la compresión deseada en el
concreto.
