1. Presentación PowerPoint de
Martin Gonzales Salazar
Docente de Física Electrónica
Raúl Rojas Reátegui

2. Es un elemento químico metaloide,
número atómico 14 y formando parte de
la familia de los carbonoideos de símbolo
Si. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros
de color azul grisáceo y brillo metálico
Estructura Cristalina
• En forma cristalina es muy duro y poco soluble
y presenta un brillo metálico y color grisáceo.
• Resiste la acción de la mayoría de los
ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis
diluidos
• Transmite más del 95% de las longitudes de
onda de la radiación infrarroja.
• a temperaturas elevadas reacciona con el
oxígeno formando una carpa de sílice que
impide que continúe la reacción.
• A altas temperaturas reacciona también con
nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y
Propiedades

3. SILICIO
• Se utiliza en aleaciones, en la
preparación de las siliconas, en
la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un
material semiconductor muy
abundante, tiene un interés
especial en la industria
electrónica y microelectrónica.
• Como elemento fertilizante en
forma de mineral primario rico
en silicio, para la agricultura.
• Fabricación de vidrio para
ventanas y aislantes.
• Se usa en láseres para obtener
una luz con una longitud de
onda de 456 nm.
• La silicona se usa en medicina
en implantes de seno y lentes de
contacto.
Aplicaciones

4. SILICIO
Infografía

5. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://www.iuteb.edu.ve/carreras/electri/electri1.html
http://www.blogdeciencia.com.ar/2011/08/analisis-de-la-tabla-periodica.html
http://amazings.es/2011/12/13/cuestion-de-impurezas/

6. El germanio es un elemento químico
con número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos
Estructura Cristalina
• Es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste
a los ácidos y álcalis.
• Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo
que responde de forma eficaz a la radiación
Propiedades

7. • Electrónica: radares y amplificadores
de guitarras eléctricas; aleaciones
SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad. También se utilizan
compuestos sandwich Si/Ge para
aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio.
• Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para
microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del
aluminio, magnesio y estaño.
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un
ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).
Aplicaciones

8. Infografía

9. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://www.periodni.com/es/ge.html
http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imag
en=pq3zwfv16bxdjtmf

10. GALIO
El galio es un elemento químico de la
tabla periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga.
Estructura Cristalina
• El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 C).
• El rango de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los metales
(2174 C separan sus punto de fusión y
ebullición) y la presión de vapor es baja
incluso a altas temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y flota en el
líquido al igual que el hielo en el agua.
Propiedades

11. GERMANIO
 En medicina nuclear se emplea
el galio como elemento trazador
(escáner de galio) para el
diagnóstico de enfermedades
inflamatorias o infecciosas
activas, tumores y abscesos ya
que se acumula en los tejidos
que sufren dichas patologías. El
isótopo Ga-67 se inyecta en el
torrente sanguíneo a través de
una vena del brazo en la forma
de citrato de galio realizándose
el escáner 2 o tres días después
para dar tiempo a que éste se
acumule en los tejidos
afectados.
Aplicaciones

12. GERMANIO
Infografía

13. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ga.ht
ml
http://www.ecured.cu/index.php/Gammagraf%C3%ADa_pulmonar_con_gali
o
http://www.placa-solar.com/modulos-fotovoltaicos.html
http://www.ugr.es/~iquimica/PROYECTO_FIN_DE_CARRERA/lista_proyect
os/p222.htm
http://www.aabymn.org.ar/archivo.php?seccion=galio_linfomas3